【推荐2】实验室中常用分解过氧化氢来简便快速地制备氧气，化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气的性质实验
【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。
(1)【实验探究1】探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：各量取6mL的相同浓度的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：

试管编号		1	2	3
材料名称		无	苹果	土豆
实验现象	反应速率	很慢	稍快	较快
	产生气泡	很少	比1中多	较多
	复燃情况	不复燃	复燃	很快复燃
实验结论		______

实验反思：上述实验能证明苹果、土豆一定是过氧化氢分解反应的催化剂吗？并说明理由：________。
(2)【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：取10mL30%的过氧化氢溶液三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100mL氧气所用的时间(其他实验条件均相同)，记录如下：

实验编号	1	2	3
过氧化氢溶液浓度	5%	15%	30%
所用时间/s	205	25	3
实验结论	______________________

(3)【实验探究3】用上述收集的气体与不同物质进行反应，其中有一黑色固体能在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的文字表达式为________。

【推荐3】蔗糖是生活中常见的一种物质。某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素可能含有氧元素。
【实验验证】方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳氢氧三种元素组成的”。
小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是 ________ 。
方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
   
（1）观察到 ________ 出现说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示的装置往烧杯中加入一种溶液，进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下：

实验过程	实验现象
___________ ，点燃酒精灯	①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ② _____________

写出上述实验过程中发生两个反应的化学方程式。
① ___________ ；② __________ 。
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，
【拓展交流】方案二中，先通入一会儿氮气的目的是 ___________ 。

【推荐1】老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究：
（1）猜想：我认为产生的气体能使带火星的木条复燃，我能写出此反应的化学方程式：_____，我知道它的反应类型是_____。
（2）我想用上述物品制取该气体，发生装置将选取下图中的_____（填序号，下同），收集装置选取_____。
（3）如果用下图中的F装置收集该气体，我认为气体应从_____端（填“a”或“b”）导入。
   
（4）我猜想无色气体还可能是另外一种气体（现已学的，任选一种），产生它的化学方程式是_____。收集装置可选取上图中的_____（填序号）。

【推荐2】实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、蜡烛、火柴及以下仪器（如图），请回答：

（1）仪器⑦的名称是____________；
（2）若补充一种常见仪器，并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，该反应的化学方程式是_______________。
（3）若补充一种药品，还能制取二氧化碳，并探究其性质（如图）

①补充的药品是_________________；
②图A观察到的现象说明二氧化碳具有的化学性质是______________；B中可用来测量生成二氧化碳气体的体积，其中在水面上放一层植物油的原因是______。
（4）2018年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
I.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO₂、H₂S、CH₄等。
II.H₂S气体能与CuSO₄溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO₂、H₂S； 猜想2：有CO、CO₂、CH₄；
猜想3：有CO、H₂S、CH₄； 猜想4：有CO、CO₂、H₂S、CH₄。
【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。

【问题讨论】
①如果A装置没有明显变化，则猜想__________成立；如果B装置没有明显变化，则猜想_________成立。
②要确证猜想4中是否有CH₄，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个____________装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现__________，证明气体中一定含有CH₄。

【推荐3】某校化学兴趣小组同学在学习完“碳和碳的氧化物”后，在实验室中做了如图实验，请你一起参与完成。
I.通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如图：

步骤1：连接装置并________。
步骤2：按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和瘪气球的橡皮塞。
步骤3：按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，井使木炭粉平铺于试管底部；酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。
步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大：再次将酒精喷灯移至氧化铜处，加热一段时间，观察到鼎色粉末变为紫红色固体。
(1)将步骤1补充完整________。步骤2中，可用燃著的木条检验二氧化碳是否集满，燃着的木条应______(填“放置在双具支试管口”或“伸入到双具支试管内”)。
(2)该小组设计步骤3的目的是________。
(3)实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是_______。反应的化学方程式为______；本实验中_______(填物质名称)也具有还原性。
(4)图乙装置中气球的作用是________。
II.探究影响反应快慢的因素是什么？
(5)如图是实验室中常用的仪器：

①仪器A的名称是_______。
②从图中选择合适的仪器组装一套CO₂发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？________(填字母)。
(6)该小组的实验设计和数据记录如表。每个实验均在反应开始后，就立即用持水法连续收集多瓶CO₂表中“—”表示气泡太少，不再收集。

序号	反应物			收集每瓶气体所用时间(单位：秒)
	盐酸浓度	盐酸体积	大理石形状	第1瓶	第2瓶	第3瓶	第4瓶	第5瓶	第6瓶
实验1	10%	70mL	小颗粒	8	9	10	12	14	19
实验2			块状	11	12	15	17	21	23
实验3	15%	70mL	小颗粒	10	12	13	15	17	26
实验4			块状	t	14	16	19	22	24
实验5	5%	70mL	小颗粒	14	18	19	32	63
实验6			块状	20	31	59

①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？_______。
②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验_______。
A.2和3             B.2和4          C.4和5          D.1和6
③根据实验数据反映出的规律，表中数值(的合理范围是______＜t＜______。
(7)该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由_______。

【推荐1】某化学兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体时，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水却始终未见浑浊（如下图所示）。于是，小组同学发现问题并展开探究。（实验所用装置气密性良好）

【提出问题】为什么石灰水始终未见浑浊呢？
【猜想与建设】
小丽猜想：可能是石灰水变质；
小刚猜想：可能是实验所用盐酸浓度过大。
【设计并进行实验】
（1）请写出石灰水变质发生反应的化学方程式_______________。
（2）小丽同学取少量的实验中所用的澄清石灰水于一只试管中，向其中呼入呼出气体，观察到______，得出结论：石灰水没有变质。
（3）经过讨论，同学们认为小刚的猜想正确。
小组同学在不改变原有药品的基础上，在原有发生装置和收集装置之间增加了如下图所示的装置B、C再次进行实验。

实验时，观察到装置A中出现大量气泡，但放在集气瓶口的燃着木条很长时间并没有熄灭，原因是_______________。于是，小组同学讨论后重新选择了实验药品，最终制得了较纯净的二氧化碳。
【反思与评价】
小组同学对上图所示装置B中反应后所得溶液的溶质成分很好奇，经过讨论大家认为装置B中溶液的溶质一定有_______________，可能有氢氧化钠。于是，向装置B溶液中加入无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红，认为溶液中有氢氧化钠。你是否同意并说明理由_____________________；小刚同学继续向上述溶液中加入___________________，观察到_______________，证明了氢氧化钠的存在。

【推荐2】在制取CO₂的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO₂的产生速度细的比粗的快得多．
(1)经思考后，小科设计了如下实验．请你完成下表：（每次实验用大理石质量1g，盐酸20mL）

实验序号	实验温度	大理石颗粒	盐酸质量分数（%）	实验目的
①	20	粗	5	实验①②：探究大理石和盐酸的反应速率与大理石颗粒粗细的关系； 实验①③：探究大理石和盐酸的反应速率与________的关系
②	______	细	5
③	20	粗	10

(2)为了比较反应速度，设计如图所示装置，其中量筒的作用是________．
       
(3)实验①中CO₂体积随时间的变化关系如图所示，请在图上画出实验②中CO₂体积随时间变化关系的预期结果________．
       

【推荐3】甲、乙两个实验小组利用下图装置（夹持装置已略去），做了一个兴趣实验，证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成。他们的实验步骤如下：

①在玻璃管中加入一定量碳酸钙，关闭K₁、K₃，打开K₄，从分液漏斗放入稀盐酸并收集二氧化碳
②打开K₁，使玻璃管中的液体流入烧杯，并用清水冲洗
③关闭K₁，从分液漏斗向玻璃管中加入氢氧化钠溶液
④使二氧化碳与氢氧化钠充分反应
⑤关闭K₃，打开K₄，从分液漏斗放入稀盐酸
⑥打开K₁，使玻璃管中的液体流入烧杯
回答下列问题：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为 __________ 。
（2）步骤④ 的具体操作是 ________ 。
（3）整个过程中注射器的作用是 __________ 。
（4）在步骤⑥中，甲乙两组观察到了不同的现象。甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡。两组产生不同现象的原因是 ________ 。

【推荐1】在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。
I.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题：
   
（1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________。
（2）认真观察②，改正其中的错误操作：_______________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
（3）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_________。
A 用量筒量取水时俯视读数
B 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C 天平指针偏右就开始称量
D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
II.我们知道“海水制碱”工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验：
实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。
探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液

实验步骤	实验现象	实验结论
取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象。	氯化钠固体溶解	_________

探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体

实验步骤	实验现象	实验结论
_________	_________	NaCl不饱和溶液变为饱和溶液
_________	_________	_________

请完成上面表格

【推荐2】水是生命资源，生产和生活中都离不开水。
硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水探究比较不同水样的硬度
【查阅资料】Ⅰ.硬水中含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
Ⅱ．相同条件下，等量的水样中，产生泡沫时，需要的肥皂水越多，水样的硬度就越大。
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。

实验操作	水样	肥皂水用量(滴)
在试管中分别取5mL的水样，滴入肥皂水	市售纯净水	2
	煮沸后的自来水	6
	自来水	9
	湖水	14

【解释与结论】
(1)硬度最大的水样是 _______，上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有______。
(2)用水配制的MgCl₂溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答问题。(已知：20℃时，100g水中溶解54.6g MgCl₂时，溶液达到饱和状态)

序号	A	B	C	D
MgCl2的质量/g	25	40	50	60
水的质量/g	100	100	100	100

①上表所得溶液中， A溶液中溶质的质量分数为___________。
②以上所得溶液中，属于饱和溶液的是___________，在20℃时，将 60g MgCl₂固体配成饱和溶液，饱和溶液的质量为___________g。
(3)某家用净水机工作原理如下图所示：

①净水机中，PP棉净水原理是___________(填“过滤”或“蒸馏”)，颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的___________性。
②环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到 “劣”分为Ⅰ~V类。如图可知，近年来某市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈___________(填“上升”或“下降”)趋势。由此推断，某市主要水域的水质在___________(填“变好”或“变差”)。

【推荐3】有一些因素会影响物质的溶解性，溶解度就是从定量角度表示物质的溶解性。
【实验1】下图烧杯中分别装有20g硝酸钾晶体，再分别加入50mL液体充分搅拌，静置。

(1)上图烧杯中液体一定是饱和溶液的是______。
(2)由上面三个实验可得出物质的溶解性与______有关。
【实验2】下表是可可小组同学用四只烧杯进行四次实验的记录单，依据下表回答问题。

烧杯序号	温度/℃	水的质量/g	硝酸钾质量/g	溶液质量/g
①	20	50	10	60
②	20	100	30	x
③	20	100	36	131.6
④	30	100	45	145

(3)20℃时硝酸钾溶解度为______。
(4)上面表格②中的x=______。
(5)将烧杯①所得溶液稀释到10%，需要加水的质量为______。
【拓展能力】通过对上面两个实验的研究思考，可可同学对溶液有关方面的认识更加深刻。
(6)若使表中③所得溶液的溶质质量分数增大，可采用的方法有______。

A．加入硝酸钾

B．恒温蒸发溶剂

C．升温到30℃

D．再加入10g水

(7)欲从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾。你的操作方法是______。