【推荐1】如图所示，用过氧化氢溶液和二氧化锰（1.6g）制取氧气，实验的相关数据如下来表。

	气体发生装置内物质的总质量
反应前	35.6g
完全反应后	34.8g

(1)反应生成氧气的质量为______g
(2)计算过氧化氢的溶质质量分数。

【推荐2】医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。某同学为了测定一瓶医用过氧化氢水溶液的溶质质量分数，取该过氧化氢溶液68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为66.8g。请回答下列问题：
(1)生成的氧气为________g；蒸干烧杯内液体，所得固体物质为________g。
(2)试通过计算求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

【推荐3】某兴趣小组加热KClO₃与MnO₂的混合物25.6g制氧气，至不再产生气体后，称得试管中剩余固体的质量为16.0g。请计算：(钾的相对原子质量：39)
(1)生成氧气的质量为___________。
(2)剩余固体中氯化钾的质量是多少g___________？
(3)原混合物中二氧化锰的质量是多少g___________？

【推荐1】科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问：
（1）同时生成D的质量为_____g;
（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量_____（写出计算过程）。

【推荐2】兴塘初中化学兴趣小组的同学在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为7克，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为5.08克．则：
(1)反应能制得氧气质量为_______________克？
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？

【推荐3】兴趣小组同学用黄铜（铜锌合金）样品进行了如图所示的实验。
   
请计算：
（1）生成氢气             g。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。

【推荐1】某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，将足量盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO₂气体的情况如下图所示（氢氧化镁与盐酸反应但不产生CO₂气体）。

（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸完全反应后生成的二氧化碳质量是_____；
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

【推荐2】家庭食用纯碱（主要成分为Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl。某课外探究小组的同学为测定食用纯碱中碳酸钠、氯化钠的质量，称取食用纯碱样品6.4g，向其中加入CaCl₂溶液，至不再生成沉淀为止。所加CaCl₂溶液质量与生成沉淀质量的关系如图。
   
请完成下列计算：
（l）计算纯碱样品中NaCl的质量。
（2）恰好完全反应后过滤，所得溶液中溶质的质量分数。

【推荐3】47中学某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假设杂质不溶于水，不与酸反应）。进行了如下实验，谈问答下列问题：

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。
(2)根据已知条件列出求解参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式______。
(3)此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。
(4)用36.5%的浓盐酸配置200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为______。
(5)需得到最后溶液，需将溶液A蒸发水的质量为______。
(6)将100吨上述石灰石充分煅烧可得到含杂质的固体的质量为______。

【推荐1】某小组用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物为原料制取氧气，反应过程中测得的有关数据记录如表：

反应时间/min	0	1	2	3	4
固体质量/g	14.0	12.4	10.8	9.2	9.2

请分析并计算：
(1)反应生成氧气的质量为_______g。
(2)计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数_______。

【推荐2】某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：

请回答下列问题：（写出计算过程）
(1)该同学制得氧气的质量      g。
(2)计算滤液中溶质质量分数。

【推荐3】某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，在试管中加入少量二氧化锰和适量氯酸钾，反应过程中测量的有关数据记录如下：

反应时间(min)	0	1	2	3	4
试管中固体质量(g)	14.25	12.65	11.05	9.45	9.45

(1)反应到_____min时，氯酸钾就完全分解。
(2)计算反应前氯酸钾的质量是多少_____？(写出解题步骤)