某气体由H2、N2、CO、CO2中的若干种组成，为了探究其成分，化学兴趣小组取两份相同体积的该气体样品分别进行实验，测得气体分子个数的变化如下表所示：
下列说法中不正确的是
| 实验操作（充分反应后冷却至室温） | 实验结果 | ||
| 反应前气体分子个数 | 反应后气体分子个数 | ||
| 气体样品1 | 通过足量灼热的炭粉 | m | m+n |
| 气体样品2 | 通过足量灼热的氧化铜 | m | m﹣n |
| A．该气体一定含有H2、CO2，可能含有N2、CO |
| B．若m＝2n，则该气体一定只含有H2、CO2 |
| C．若m＝3n，则该气体的成分为H2、CO2、N2或H2、CO2、CO |
| D．实验中参加反应的炭粉和氧化铜粉末的质量比≤3：20 |
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更新时间：2023-08-20 09:19:08
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【推荐1】在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若1.3 g A与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 g D。则在此反应中B和D的质量比为
| A．4∶9 | B．8∶1 | C．10∶11 | D．13∶44 |
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【推荐2】氢能源是未来最清洁的能源，分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是
| A．反应Ⅰ的类型为置换反应 |
| B．理论上，每生成32g O2，就能得到4gH2 |
| C．反应过程中化合价改变的仅H、O元素 |
| D．理论上，每分解36g H2O，就需向体系内再补充64 gSO2 |
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【推荐1】分解水制氢气的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是
| A．涉及的反应类型有分解反应和化合反应 |
| B．反应过程中S元素的化合价未发生改变 |
| C．理论上，每生成8g O2，就能得到1g H2 |
| D．理论上，每分解36 g H2O，就需要向体系内再补充64 g SO2 |
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【推荐2】密闭容器内四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应的说法不正确的是
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 6 | 2 | 14 | 35 |
| 反应后质量/g | 待测 | 2 | 22 | 13 |
| A．该反应是分解反应 | B．物质乙一定是该反应的催化剂 |
| C．待测数值是20 | D．反应中甲与丙变化的质量比为7:4 |
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2SO3， 一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法错误的是
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【推荐1】某气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳这三种气体中的一种或多种，为了确定其成分，甲、乙两个小组的同学分别进行实验，将等体积气体X（所含气体分子个数为m）分别通入足量碳粉和足量氧化铜固体粉末中，充分反应后冷却至室温。实验过程中气体分子个数随时间变化关系分别如图所示。以下说法中正确的是
| A．气体X可能是纯净物 |
| B．气体X中一定有二氧化碳，可能有一氧化碳或氢气中的一种 |
| C．若m＝2n，则气体X只含氢气和二氧化碳 |
| D．参加反应的碳粉和氧化铜粉末的质量比一定为3：20 |
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【推荐2】下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是
| 物质（括号内为杂质） | 所用试剂或方法 | 主要实验操作 | |
| A | KCl （MgCl2） | 氢氧化钠溶液 | 溶解、过滤、蒸发 |
| B | H2O2（H2O） | 二氧化锰 | 加入少量药品，过滤 |
| C | CaO（CaCO3） | 稀盐酸 | 溶解、蒸发结晶 |
| D | CO（CO2） | 灼热的碳粉 | 通入气体反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过炽热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；④通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体。则下列判断正确的是
| A．原混合气体中一定含有CO2、CO、H2 |
| B．原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和CO |
| C．原混合气体中一定含有CO，可能含有CO2和H2 |
| D．原混合气体中一定没有CO2，一定含有CO，可能含有H2 |
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【推荐2】将CO和CO2的混合气体5g先缓缓通过足量的灼热氧化铜后，再缓缓通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15g（假设每步反应都进行完全），则原混合气体中碳元素的质量分数为
| A．12% | B．36% | C．44% | D．64% |
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