【推荐1】比较与分析归纳会使你变得更聪明。请分析下表中信息，回答有关问题：

名称	符号	原子结构示意图	单质的 化学式	常温常压下 状态	单质与氢气反应
氟	F		F2	气态	黑暗处爆炸
氯	Cl		Cl2	气态	光照爆炸
溴	Br		Br2	液态	加热反应
碘	I		I2	固态	持续加热缓慢反应

⑴上述表中X=     
⑵ ① 试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：
                                                                   ；
② 试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）：
                                                                   ；
⑶已知：Cl₂和Br₂的化学性质相似，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的反应方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H₂O，试分别写出Br₂与水，Br₂与NaOH溶液反应的化学方程式：
                                                                   ；
                                                                   。

【推荐2】铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃和铵明矾晶体[NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O]的工艺流程如图所示：（已知氢氧化铝能溶解在氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠NaAlO₂）

请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为_____，Ⅲ中通入足量CO₂气体能生成氢氧化铝和一种酸式盐。写出发生反应的化学方程式为_____。
（2）IV步分解指加热使氢氧化铝分解为相应的氧化物。由V制取铵明矾溶液的化学方程式为_____，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）_____、冷却结晶、过滤洗涤。
（3）以1000kg含氧化铝30.6%的铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃，需消耗含溶质质量为_____g的98%的浓硫酸（密度1.84g·cm^-1）。
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的“微粒”个数之比为1：1，则投料时铝土矿中的AI₂O₃和H₂SO₄的“微粒”个数之比为_____。

【推荐1】氢气被看做是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。
I制氢
(1)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：

①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是_________。
②600℃时加入CaO的作用是__________。
(2)还可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图甲。通过控制开关连接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂。

①制H₂时，连接__________（填“K₁”或“K₂”）；改变开关连接方式，可得O₂。
②利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的总反应化学方程式为__________。
Ⅱ储氢
(3)镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的储氢材料，在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、A1单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 ，反应后得到的混合物在一定条件下可释放出H₂。
①根据完全吸氢的化学方程式计算：3.66g镁铝合金（Mg₁₇A1₁₂）理论上能吸收氢气的质量为多少_________？（写出计算过程）。
②图乙为氢气球磨镁铝合金在不同温度下的放氢曲线（氢气球磨镁铝合金材料的储氢量约为3.03%），根据以上信息，下列关于镁铝合金储氢材料的说法正确的是_________。
a.镁铝合金的熔点介于金属镁和金属铝之间
b.镁铝合金在氩气中熔炼的目的是防止金属被氧化
c.由图可知，当温度高于260℃时，几乎所有的储存氢都能放出
d.当放氢温度由260℃升至320℃时，放氢的速度变快

【推荐2】下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

物质	NaOH	AlCl3	Al(OH)3
溶解度/g	109	69.9	0.0015

氢氧化铝为两性氢氧化物，能与酸反应也，能与强碱反应，与氢氧化钠反应能生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水
（1）配制溶液。其中配制20℃时100g饱和氯化铝溶液的基本步骤是：称取氯化铝固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氯化铝固体的质量_____________g。
②量取水加加入烧杯溶解。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：_____________。
（2）进行性质探究实验。20℃时，根据数据回答下列问题：
①向氯化铝溶液中通入氢氧化钠直至过量，先生成Al(OH)₃，再转化为NaAlO₂，可观察到的现象是___________；Al(OH)₃与氢氧化钠的反应方程式反应__________。
②将100g饱和氯化铝溶液，与足量的氢氧化钠反应能生成NaAlO₂___________g，同时需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到0.1)

【推荐3】用金属铁通过一系列转化，可以制备新型消毒、净水剂K₂FeO₄．流程如下：

请回答下列问题：
（1）固体B的成分是_____________（用化学式表示）；反应①后经过__________操作可分别得到固体B和溶液A．
（2）反应①、②、③中没有涉及到的化学基本反应类型是__________．
（3）请写出反应②的化学方程式___________________________．
（4）如果所得净水剂K₂FeO₄的质量为19.8kg，则理论上参加反应的铁的质量为____kg．