【推荐2】铝是生活中常见的金属。
（1）金属铝常用做导线是利用它的_____性；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是______ （填名称或化学式）
（3）19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。下图为用铝土矿炼制铝的生产流程。

现有含Al₂O₃51%的铝土矿200t，经上述反应后可制得铝_____t（假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%。计算结果精确到小数点后一位）。

【推荐3】金属材料的使用作为时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
(1)铜是人类使用较早的金属。铜可以作导线主要利用了铜的延展性和______。

A．耐腐蚀

B．导电性

C．传热性

D．有光泽

(2)铁生锈是铁与空气中的______同时作用的结果；盐酸除铁锈(Fe₂O₃)的化学方程式为______。
(3)金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
(4)如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①写出装置B的玻璃管中所发生反应的化学方程式______。
②从环保角度考虑，应怎样对尾气进行处理______？
③实验结束后，请设计合理的实验方案验证装置A中溶液的溶质成分，简要写出实验操作的步骤、现象和结论______。(提示：Na₂CO₃溶液呈碱性)
(5)实验室用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，若将6.5g锌粒放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，理论上生成氢气的质量是多少？

【推荐1】金属材料与人们的生活密切相关。
(1)①《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的________（选填“大”或“小”）；
②《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁有良好的________性，能拉成铁丝。铁丝“日久起销”的原因是铁与___________同时接触的结果；
(2)闪锌矿（主要成分为）经过焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含、，以及少量、，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。

①与类似，可以看作是复合氧化物。若可以写为的形式，那么推测可以写为__________的形式。
②溶液B中的阳离子有__________（写离子符号）。
③反应b的化学方程式是__________________。
④假设闪锌矿中杂质不含硫元素且整个过程硫元素没有损失，那么生产____金属锌的同时能获得硫酸钙。
(3)湿法冶金是利用溶液中的置换反应。向一定质量和的混合溶液中加入，溶液质量与加入的质量变化趋势如图所示。下列说法不正确的是______（填编号）。

A．a点溶液中溶质只有2种	B．c点溶液中溶质为
C．若取段之间的溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀产生	D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生

【推荐2】金属和金属化合物的用途广泛，是初中化学学习的重要内容。
（1）下列关于合金的说法中错误的是_____。
a、合金是混合物
b、合金中不能含非金属元素
c、生铁和钢都属于合金
d、合金比纯金属应用更广泛
（2）国家大剧院安装了近2万块钛合金板，其密度只有钢的60%。生产金属钛可用置换法，即将四氯化钛与金属镁在高温状态下发生置换反应，则反应的化学方程式为_____。
（3）某实验室废液缸里的废液含有CuSO₄、ZnSO₄、 FeSO₄，如果将废液直接排放就会造成水污染，化学小组利用课余时间处理废液，回收工业原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图：
   
①过滤、蒸发操作中都用到的仪器是_____。
②固体C的化学式为_____。
③最终所得硫酸锌的质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原废液中硫酸锌质量。
（4）下图是化学小组设计的工业炼铁模拟实验装置：
   
①反应结束后，请设计实验证明装置B中的溶液还含有NaOH（简要写出操作、现象和结论）_____。
②请说明该实验不需要增加尾气处理装置的理由_____。
③现有2000t含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼出多少吨含杂质为4%的生铁（准确到0.1）_____？

【推荐1】白铜的发明是我国古代冶金技术中的杰出成就，我国古代把白铜称为“鋈”。白铜是铜、镍（Ni）合金，小倩同学欲了解金属镍，并利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
她查阅元素周期表发现镍【读音： 】元素符号为Ni，在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。

（一）了解金属镍
【提出问题】   小倩同学产生疑问：为什么镍和铁都在第Ⅷ族呢？
【寻求帮助】
咨询老师得知：因为铁与镍两种元素原子的结构具有相同点（见图），使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。
请你帮助小倩完成下列问题：
(1)镍元素在元素周期表中的原子序数为_______，一个镍原子比一个铁原子多两个_______（填序号）。
A.中子     B.电子     C.质子        D.电子层
(2)铁原子与镍原子具有相同的_______（填序号，下同）。元素的化学性质主要与原子的_______有关，因此二者的化学性质相似。
A.核电荷数       B.核外电子数       C.电子层数       D.最外层电子数
(3)【查阅资料】镍是一种非常耐腐蚀的金属，广泛用于制造各种耐腐蚀合金以及电镀工艺，大量闪闪发光的硬币都是用镍合金制作的。氢氧化氧镍（化学式为NiOOH）也在电池正极材料领域发挥着重要的用途，其中氢氧化氧镍中镍元素的化合价为_______。
（二）利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属
(4)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌_______（填“强”或“弱”）。
查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。
(5)接下来，小倩同学设计了如下实验流程回收铜和镍。

上图中，固体A是_______，②中反应的化学方程式是________（只写一个）。
(6)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是       （填字母）。

A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸	B．Ni、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、NiSO4溶液	D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

(7)有同学说“在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能把排在氢后的金属从它的盐溶液中置换出来”，你认为他的观点_____（“正确”、“错误”），请任意写出一组反应物，证明你的观点：_______。

【推荐2】人类的生活和生产离不开金属。
(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是______（填字母序号）；用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为______。

(2)铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的______性。
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______和水蒸气发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采用的措施是______（写一条即可）。
(3)已知金属M和N能够发生如下反应：
              
判断Fe、M、N、Cu的活动性由强到弱的顺序是______。
(4)在AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
若滤液呈无色，滤渣中滴加稀盐酸无现象，则滤渣中一定含有的物质是______（填化学式）。若用图1表示反应前盐溶液的溶质构成，图2表示上述滤液的溶质构成，则①和②代表的微粒是______（写离子符号）。

【推荐3】“大众创业、万众创新”是新时代的口号，某校学生对教材中的实验也进行了不同的实验创新，请你参与回答相关问题。
(1)甲小组将U形管广泛应用在实验中。

实验一： 探究分子运动	实验二： 探究气体制取装置	实验三： 探究金属活动性	实验四： 探究热效应的装置

①实验一：观察到的现象是_________________________。
②实验二：该装置可控制反应的发生和停止，通过______________即可停止反应(填一操作)。
③实验三：金属表面的颜色变化能证明金属活动性Fe>Cu>Ag，有颜色变化的金属丝是______________，反应一会儿后取出两根金属丝，溶液中一定含有的溶质是______________ (填名称)。
④实验四：如果观察到U型管中a的液面低于b的液面，则在小试管中加入的固体物质是______(填化学式)，同时集气瓶中石灰水变浑浊，原因是________________。
(2)乙小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。
   
①当打开K₁、关闭K₂时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是_________(填序号)。
a．锌与稀硫酸制取氢气.
b．双氧水和二氧化锰制取氧气
c．大理石与稀盐酸制取二氧化碳
②当打开K₂、关闭K₁时，可以利用Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ装置制取并验证二氧化碳的某些性质，上述实验能得出的结论是__________(填序号)。
a．二氧化碳能和水反应
b．二氧化碳能用石灰水来吸收处理
c．二氧化碳密度比空气大
d．二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

【推荐1】走进制碱厂
侯氏制碱法的主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH₃、CO₂通入饱和氯化钠溶液，发生反应：，过滤，滤液中主要含有NH₄Cl、NaCl两种溶质，如图为NH₄Cl、NaCl、NaHCO₃三种物质的溶解度曲线。将NaHCO₃加热即可制得纯碱。请回答下列问题：

(1)60℃时，氯化铵的溶解度是______g。
(2)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是______。
(3)从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。
(4)将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是______（填字母标号）。

A．甲和乙都是饱和溶液

B．溶剂的质量：甲<乙

C．溶液的质量：甲>乙

D．溶质的质量分数：甲=乙

(5)NaHCO₃加热即可制得纯碱，反应的化学方程式为______。
走进治炼厂
炼铁过程的探究：同学们利用如图1装置模拟工业炼铁。

(6)工业上，高炉炼铁的常用原料是铁矿石、焦炭、热空气和______；其中焦炭的作用是______。
(7)某铁矿石中主要成分为氧化铁，学生们利用图1实验装置测定铁矿粉中氧化铁的质量分数（注铁矿石中杂质不含铁元素，也不参与过程中的反应）。
①硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______。
②酒精灯的作用是______。
③实验中取20g该铁矿石在一氧化碳气流中充分加热，向完全反应后的固体中加入一定量的稀硫酸中，加入稀硫酸质量与产生气体的质量数据如图2。计算铁矿石中氧化铁的质量分数为______。

【推荐2】多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以金属为例回答下列问题：
(1)认识金属元素的存在。
①地壳中含量最多的金属元素是_____，在自然界中，大多数金属以化合物的形态存在，而金、银却能以单质形态存在，这是因为_______。
②三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺中将黄金锤成薄片利用了金具有良好的______。出土的青铜是铜与锡的合金，青铜属于________（选填“金属”或“合成”）材料。
(2)认识金属的腐蚀：用如图实验探究铁生锈的条件。

①实验I中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是_______。
②通过证据说明铁生锈需要水。
(3)认识金属的性质
在密闭容器中向未打磨的铝片逐滴滴加稀盐酸，用传感器探究反应容器内的温度和压强随时间变化如图（提示：氧化铝能与稀盐酸发生反应生成氯化铝和水），0~50s时，压强曲线变化不明显，可能是因为______，50s时溶液中的溶质为______，60~100s，气体压强迅速升高的主要原因是______（用化学方程式表示）。

(4)认识金属的制备：教材中工业炼铁使用的设备是高炉，竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。

①该工艺流程中，甲烷的作用是______。
②该工艺流程中，可循环利用的物质是_______。
③还原反应室中发生反应的化学方程式为_______（写其中一个）。

【推荐3】金属和金属化合物是重要的资源，生活、工业、农业生产都离不开金属和金属化合物。
(1)如图是铁在元素周期表中的某些信息，下列关于铁元素的说法不正确的是______。

A．铁原子的核外电子数为26	B．在地壳中含量最高
C．相对原子质量为55.85	D．在化学反应中易失电子

(2)现代社会使用大量的钢铁，工业炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁反应，某实验小组用如图所示的装置模拟工业炼铁，观察到硬质玻璃管中的现象是______，反应的化学方程式是______，该装置存在的不足之处是______。

(3)在Mg（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则：
①滤出的固体中一定含有______，滤液中一定含有的溶质的化学式为______。
②充分反应后溶液的质量______（填“增加”或“减小”）。
(4)西汉时期刘安所著的《淮南万毕术》中有湿法炼铜（铁和硫酸铜反应）的记载，若用此方法制取128t金属铜，则需要铁的质量是多少？