【推荐1】回答：
(1)为区分软水和硬水，将等量的同种肥皂水分别滴加到装有等量的两种水的试管中，振荡，试管中产生较少泡沫的是______；
(2)下图实验中用等量的水、等量的品红，是为了探究______；

(3)下图实验为了比较空气和呼出气体中CO₂含量的高低，实验中等体积的集气瓶和等体积的澄清石灰水，可观察到的现象是______，反应的方程式为______；

(4)三个实验中都用到的实验方法是______。

【推荐2】为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题
（实验方案一）如图1.
①观察到的实验现象是_____；
②该方案的不足之处是_____。（说出一点即可）
（实验方案二）如图2、图3.
   
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
①观察到的现象是_____；
②图2、图3采用_____实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个。
（实验方案三）如图5
   
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明_____。
②（实验结论）上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与_____有关。（说出一点即可）

【推荐3】小明学习了分子的性质后做了如下实验：

先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图1所示。小明做的实验说明了_____和_____
为了对分子的性质进行深入探讨，老师提出如图2的实验让小明继续进行实验。你认为老师这样的设计是想小明研究什么问题？_______。
实验顺利结束，小明可以得出什么结论：_______。
相比于教材中的实验设计(图3)，小明图1图2的实验过程最主要的优点有：(写两条)_____。

【推荐1】浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，各自挥发出的HCl气体和NH₃相遇时会反应生成白色固体NH₄Cl。请根据如图实验回答：

（1）白烟出现在玻璃管的右侧，说明HCl分子的运动速率比NH₃分子的运动速率______（填“快”或“慢”）。
（2）已知同等条件下气体分子的运动速率与相对分子质量有一定的关系。由此实验可知：同等条件下气体分子的运动速率与相对分子质量成 _______（填“正比”或“反比”）关系。
（3）从环保角度分析：此实验的一个突出优点是___________。

【推荐2】化学课上，老师表演了“魔棒生烟”的魔术（如图一），当分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时会产生白烟。
   
为了揭秘这个魔术，化学兴趣小组的同学查阅了大量资料发现：
①浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应生成白色固体氯化铵；然后化学兴趣小组的同学进一步设计了如图二所示的实验，试回答以下问题：
（1）图一中“魔棒生烟”的魔术中两根玻璃棒无需接触，只要靠近就能产生白烟，说明分子具有的性质是 _________________ 。
（2）“魔棒生烟”涉及反应的文字表达式是 _______________ 。
（3）如果将图二中的烧瓶A和B放入热水中，能更 _____ （填“快”或“慢”）地观察到白烟的产生，原因是 _______________ 。

【推荐3】某同学在一玻璃杯中加入适量的水，再向水中加入一块糖，在杯外壁沿液面画一条水平线，过一会儿糖块溶解，液面比原来水平线降低了。

(1)通过这些现象，推测分子具有哪些性质（答两条）___________；___________。
(2)选择其中一条性质，重新设计一个实验加以证明：

实验操作	实验现象	实验结论
__________	__________	__________

【推荐1】老师在探究酸碱中和反应时，将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象．请你参与讨论并回答相关问题：
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X，请写出X的名称_____
同学们的猜想如下：
猜想一：只有X；猜想二：有X和HCl；猜想三：有X和NaOH；猜想四：有X、HCl和NaOH
【实验探究】
（1）小敏认为猜想四是错误的，请写出理由_____（用化学方程式表示）
（2）小红同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，说明猜想_____不成立。
（3）小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加少许酚酞溶液，无明显现象，认为猜想一成立．甲组同学认为小君同学的判断不科学，理由是_____。
（4）小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加少许纯碱溶液，观察到实验现象为_____，由此断定猜想二成立。
【实验拓展】
请你用与（2）至（4）不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想二成立。
实验操作：_____；
现象：_____。

【推荐2】CaCl₂可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl₂的方案。

【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：CaCl₂猜想二：CaCl₂和HCl
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性
【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
(1)甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________色，证明猜想二成立。
乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。
【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。
(2)I.a点的实验现象为________。
Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为________。
Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为________。
【探究活动二】
(3)丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl₂，理由是________。
【交流与反思】
(4)甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入过量的下面       （填选项序号）试剂。

A．CaO

B．Ca（OH）2

C．CaCO3

【推荐3】“84”消毒液在新冠肺炎疫情预防中使用较为广泛。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液进行探究,请完成以下探究过程。
【查阅资料】
84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO);NaClO易与空气中的CO₂反应(2NaClO+CO₂+H₂O=2HClO+Na₂CO₃)。NaClO溶液、HClO都具有漂白(能将色素漂白)、杀菌、消毒功效。HClO不稳定,受热或光照条件下会分解生成盐酸和氧气。
【实验准备】
装有新配置的NaClO溶液小喷壶甲;装有久置消毒液的小喷壶乙;石蕊溶液染成紫色的干纸花2朵;其他常用试剂。
【实验探究】
(1)用喷壶甲向第一朵干纸花中喷洒,发现纸花变蓝。说明NaClO溶液显____性
(2)用喷壶乙向第二朵干纸花中喷洒,发现纸花最终褪色。其原因是_____，说明该久置消毒液仍然有效
(3)请写出NaClO与盐酸反应的化学方程式________。
【思考拓展】
(4)“84”消毒液应_______保存。
(5)“84”消毒液敞口长期放置于通风、强光环境中,最终变质成______溶液。(填化学式。不考虑商品消毒液中NaClO以外的其他物质)

【推荐1】化学兴趣小组发现，将氧化铁(Fe₂O₃)加入到过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。该小组成员进行了如下探究：
【提出问题】氧化铁能不能作为过氧化氢溶液分解的催化剂呢？
【作出猜想】氧化铁能作为过氧化氢溶液分解的催化剂。
【实验验证】同学们设计了实验装置并进行了气体的制取和测量实验。实验时均以生成 40mL 气体为标准，相关实验数据记录如下表：

实验序号	过氧化氢溶液浓度%	过氧化氢溶液体积mL	过氧化氢溶液温度℃	氧化铁质量g	收集40mL氧气所用时间s
①	5	10	20	0	128
②	5	10	20	0.5	28
③	15	10	20	0.5	10
④	5	10	50	0	55

(1)通过实验①和④对比可知，过氧化氢溶液的分解速率与温度的关系是______。
(2)要比较过氧化氢溶液浓度对反应快慢的影响，可选择对比的实验编号是_______，由此可得出的实验结论是______。
(3)通过实验______对比可知，加入氧化铁后过氧化氢溶液的分解速率加快，若要证明氧化铁是过氧化氢溶液的分解的催化剂，还需要证明它在反应前后的_____和_____没有发生变化。
(4)实验证明氧化铁确实可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂，请写出反应的化学方程式：_。
(5)上述实验验证了一些影响过氧化氢溶液的分解速率的因素，那么你认为过氧化氢溶液的分解速率还可能与______因素有关，你的实验验证方案是______。

【推荐2】工业生产中常用到催化剂。小芳查阅资料发现，除了二氧化锰，氧化铜、氧化铝也可以作氯酸钾分解的催化剂，并且氯酸钾分解温度越低，催化效果越好，于是进行探究。
实验探究一：测定二氧化锰、氧化铜、氧化铝作氯酸钾分解的温度。

实验编号	实验药品	分解温度(℃)
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰(质量比1：1)	350
③	氯酸钾、氧化铜(质量比1：1)	370
④	氯酸钾、氧化铝(质量比1：1)	390

【分析数据、得出结论】
(1)氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的符号表达式为_____。
(2)做实验①的作用是_____。
(3)实验所用的三种催化剂，催化效果最好的是_____。
【反思】一个化学反应不仅有多种催化剂，一种物质是否也可作多个反应的催化剂？
实验探究二：氧化铝能不能作过氧化氢(H₂O₂)分解的催化剂呢？
【作出猜想】氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
(4)

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	取10ml过氧化氢溶液的试管中，将带火星的木条伸入试管中。	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解缓慢。
实验二	取_____过氧化氢溶液于试管中，加入_____，将带火星小木条伸入试管中。	木条复燃	氧化铝能加快过氧化氢的分解速率。

【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故能作过氧化氢分解的催化剂。
【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述实验一和实验二，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充探究实验：
实验三：探究氧化铝在反应前后质量是否改变。
(5)实验三步骤：
①准确称量氧化铝的质量；
②完成实验二；
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、烘干、_____；
④对比反应前后Al₂O₃的质量。
(6)写出过氧化氢溶液在Al₂O₃作催化剂的条件下反应的表达式：_____。
实验探究四：催化剂的用量对过氧化氢分解制氧气的影响？
小组同学在常温下，向a、b、c三个试管中加入等量的5%的过氧化氢溶液，分别加入2g、4g和6g的二氧化锰固体，绘制了产生氧气的体积和时间变化的曲线如图。请回答：

(7)出两条规律性结论：
①_____；
②_____。

【推荐3】爱动脑的小辰同学自带水做电解水实验时，发现有少许难溶性物质出现，通过查阅资料得知，可能是水的硬度太大，电解生成了氢氧化镁等难溶物，结合课堂上学习的水的相关知识，小辰进行了进一步探究。
【知识回顾】
(1)电解水实验中，正极与负极产生气体的体积比为____________，此实验说明水是由____________元素组成的。
【查阅资料】
硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
I.探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl₂和MgCl₂的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：

组别	第1组			第2组			第3组
实验操作
实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
混合溶液用量/滴	0	0	0	1	x	1	2	2	2
肥皂水用量/滴	5	10	20	5	10	20	5	10	20
产生泡沫量	少	多	很多	无	少	多	无	无	少

【解释与结论】
(2)设计第2组实验时，⑤中x的数值应为____________。
(3)对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是_________。
(4)由上述三组实验得到的结论是___________。
Ⅱ.比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。

实验操作	水样	肥皂水用量/滴
	市售纯净水	2
	煮沸后的自来水	6
	自来水	9
	湖水	14

【解释与结论】
(5)硬度最大的水样是___________。
(6)将自来水煮沸饮用，既可___________，还可____________。