【推荐1】某化学兴趣小组在实验室中对一杯浑浊的河水进行了简单净化。请完成下列有关问题。
【提出问题】河水中有哪些杂质？应该采用什么方法除去杂质而得到较纯净的水？观察河水略浑浊，有固体小颗粒，该河水除含水外，还含微生物等。
【实验方案设计】除去杂质方法与思路：
（1）除去固体颗粒，可选用_______的方法。(填字母)
a.沉降        b.吸附      c.过滤             d.蒸馏
（2）净化水的方法，实质上是将混合物分离为纯净物的过程。分离提纯混合物有以下两种基本思路。
思路一：将难溶性杂质的物质分离除去，如泥沙等。
思路二：_______，如钙、镁化合物等。
【进行实验】
（1）先向盛有河水的烧杯中加入适量明矾粉末，其作用是_______。
（2）再进行过滤液体，若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是_______。
（3）再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的_______作用。
（4）最后进行蒸馏，所得蒸馏水是____(选填“硬水”或“软水”)，检验的简单方法是_____。

【推荐2】南南同学学完了溶质质量分数后与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液。先用托盘天平称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再用量筒量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物。对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究。
【提出问题】白色浑浊物是什么物质？
【查阅资料】①自来水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂和Mg（HCO₃）₂。
②Ca（HCO₃）₂与足量的氢氧化钠反应方程式：Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃
Mg（HCO₃）₂与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃
③Mg（OH）₂在热水中溶解度增大，可形成稀碱溶液。
【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO₃
猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）₂
猜想三：白色浑浊物是______。
【实验探究】
①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是______。静置冷却、过滤。
②取①滤渣加稀盐酸，有气泡冒出。
③另取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清液中再加______试液，液体变红。
【得出结论】猜想______正确。
【拓展延伸】南南认为实验探究①过滤后的滤液是纯净的氢氧化钠溶液，对吗？你的证明方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加______，若有______，则不是纯净的氢氧化钠溶液。
【实验反思】①实验室在配制溶液时应该使用______水。
②用______来判断自来水是否是硬水。

【推荐3】(1)控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。

实验一	区分硬水和软水
	本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外， 还必须要控制_________________相同。

实验二	探究人吸入的空气与呼出的气体有什么不同
	将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体中，对比观察：木条燃烧时间的长短。 可以得出的结论是_____________。

实验三	探究溶液中导电微粒
	验证：离子能导电，水分子难导电。 可选择_________作对比试剂。

(1)观察是学习化学的重要方法。
研究小组进行如下实验，发现均有红棕色二氧化氮气体产生。查阅资料：4HNO₃ O₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O C + 4HNO₃(浓) CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O
①【实验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是___。
②【实验2】中有红棕色气体产生，能否证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应？请做出判断，并说明理由：________。
③【实验3】中发现生成的气体产物中检测出二氧化碳 (体积分数大于0.03% )，能否证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应？请做出判断，并说明理由：_________。

【推荐1】为验证水的组成，兴趣小组用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验：

【查阅资料】常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气。
【实验步骤】
步骤一：向长颈漏斗中加水(含少量Na₂SO₄)至充满管a和管b，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。
步骤二：检验管中气体
【实验现象及分析】
(1)电解时观察到的现象有：___________，且管b与管a产生气体体积比约为2：1。
(2)用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到___________，则证明气体为H₂：若观察到___________，则证明气体为O_2。
(3)电解水的文字表达式为___________，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
(4)某同学提出实验后还需检验Na₂SO₄的质量是否发生变化，其原因是___________。
【实验拓展】
(5)理论上电解水得的氢气和氧气的体积比为2：1，但某同学进行电解水实验，得到氢气和氧气的体积比大于2：1，你认为产生此现象的可能原因是_______、_______(写出两点原因即可)。
(6)兴趣小组对不同电极材料产生氢气和氧气的体积比是否相同进行探究，结果如下：

电解液	不同电极材料产生的氢气和氧气的体积比
	碳棒	铜棒	保险丝	电阻丝	铁丝
Na2SO4溶液	6.9：1.09	7.7：3.35	6.9：2.95	7.3：3.4	6.51：3.2

由上表实验信息可得：电解水选择最佳的电极材料为___________。

【推荐2】实验课上，同学们做了电解水的实验：
(1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是_____。
(2)写出电解水的符号表达式_____。
(3)某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
[提出问题]加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
[查阅资料]
①氯气(Cl₂)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；
②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。
[提出假设]假设1：氧气和氯气；假设2：氢气和氧气；假设3：氢气和氯气。
[设计实验]用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。

实验步骤	实验现象	解释或结论
①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色	试管a收集到_____气体，试管b收集到_____气体	假设2错误
②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火	听到爆鸣声	证明b试管中收集到的气体为_____

[反思与评价]
(4)联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时_____(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液。
某城市住宅饮用水的处理过程如图所示：
   
(5)步骤①的网格净水原理类似于步骤_____(填“②”“③”或“④”等序号)。
(6)地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因：_____。

【推荐2】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物的方法制取氧气，某化兴趣小组发现：氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁（Fe₂O₃）也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。

实验编号	实验用品	分解温度
1	3.0g氯酸钾	580
2	3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰	350
3	3.0g氯酸钾和1.0g氧化铜	370
4	xg氯酸钾和1.0g氧化铁	390

【分析数据】
(1)实验4中x的值应为_______，由实验_______与实验4对比，证明猜想合理。
(2)实验所用的三种物质中，催化效果最好的是_______。
【反思】
(3)若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的_______不变，写出氧化铁催化氯酸钾分解的化学方程式_______。
【继续探究】小组同完成上述实验后，又深一步进行“氧化铁用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系”的探究，下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：

氧化铁与氯酸钾的质量比	1/40	1/20	1/10	1/5	1/3	1/2	2/3	1/1	2/1
生成1L氧气所需的时间（s）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

【讨论交流】
(4)据上表可知氧化铁用量过多，产生氧气的速率_______（填“变快”、“变慢”或“不变”），因此在化反应中催化剂的用量_______（填“是”或“不是”）越多越好。
(5)有同学认为在这个实验中，必须用排水法收集氧气，理由是_______。

【推荐3】某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO₂作催化剂，分解H₂O₂制取氧气，记录数据如下表。

序号	H2O2溶液的 质量（克）	H2O2溶液的溶质 质量分数	植物的器官及 质量	收集气体的 体积（毫升）	收集气体的 时间（分钟）
1	34	15%	大颗粒胡萝卜 16克	80	18
2	34	15%	大颗粒马铃薯 16克	80	10.5
3	34	15%	小颗粒马铃薯 16克	80	4

请依据上述信息分析：
(1)在这个反应中胡萝卜、马铃薯______（能或不能）代替MnO₂作催化剂。
(2)实验中均取用34g15%的H₂O₂溶液，目的是______。
(3)相同条件下对H₂O₂溶液分解催化效果最好的是______（1号，2号或3号），由此要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是______。
(4)当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃，请你解释木条不能复燃的原因是：______。
(5)实验室用H₂O₂溶液和MnO₂制取氧气的符号表达式为______，34克15%的H₂O₂溶液中的溶质质量为______g。

【推荐1】化学现象中常伴随发光、发热现象，如燃烧，但化学学习小组认为有发光、放热现象的变化却不一定是化学变化，并针对该问题展开讨论和验证。
【提出问题】__________。
【做出猜想】猜想一：__________；
猜想二：不一定都是化学变化；猜想三：都不是化学变化。
【进行实验】

序号	实验步骤	实验现象	实验分析	实验结论
1	将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上，观察。	a.烧杯内壁上出现水珠： b.用手触摸烧杯，有______的感觉。	由a现象可知蜡烛燃烧生成的新物质是_______，蜡烛燃烧为______变化(填“物理”或“化学”)。	猜想______(填“一”“二”或“三”)正确。
2	观察通电前、中、后的白炽灯(灯丝为钨丝)	a.通电前：灯丝为银白色固体： b.通电中：发出白光，用手触摸灯泡，感觉______； c.通电后：灯丝为银白色固体。	由现象可知白炽灯通电发光没有新物质生成，是____变化(填“物理”或“化学”)

【实验结论】猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是________________。

【推荐2】兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。
已知：白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；浓硫酸具有吸水性。
（1）小清同学整理部分装置(如图1)，请你帮他完成下表：

实验室制取气体	反应原理(写化学方程式)	发生装置(填字母)	收集装置(填字母)
二氧化碳(干燥)	___________	___________	___________

（2）小华同学设计的实验装置(如图2)，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。

Ⅰ、当打开K₁、关闭K₂时，利用①、②装置可直接进行的实验是___________(填字母)。
A．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气
B．锌与稀硫酸反应制取氢气
Ⅱ、实验Ⅰ中制得的气体不纯。小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的___________。
A．提出问题B．做出假设C．进行实验D．获得结论
打开K₂、关闭K₁，利用①、③装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是___________，可以观察到的现象是___________。
Ⅲ、仪器甲具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质：

实验过程中观察到的现象为___________，此反应的化学方程式为___________。对反应后的固体残渣(二氧化锰)进行回收，你认为需要用到的一种操作是___________。

【推荐3】蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下探究。
【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质。氯化钠与硝酸银能发生复分解反应。
(1)探究任务一   检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉（用化学方法，不能用硫酸铜）

选用试剂	预计观察到的实验现象	涉及的化学方程式
______	______	______

探究任务二   探究蒸汽眼罩快速发热的原理
【提出问题】
(2)同学们根据发热体的成分，以及使用后观察到发热体内部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。铁生锈，是铁与______共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？
【设计方案】该小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下表所示：

	药品
方案一	4g铁粉、2mL水
方案二	4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
方案三	4g铁粉、2mL水、2g活性炭
方案四	4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠

上述方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。
(3)方案二与方案四______；
(4)方案一与方案四______。
【数据分析】兴趣小组按上述四个方案配制发热体，包裹在无纺布中，使用温度传感器收集数据并生成图像如下图：

(5)对比分析图像，你获得的结论是______。
【反思交流】
(6)某市售蒸汽眼罩产品检测数据生成的图像如图所示。相较于方案四，市售蒸汽眼罩的优点是______（写一条主要的，下同）；导致方案四与市售蒸汽眼罩差异的原因可能是______；对你的启示是______。