【推荐1】某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，同时发现试管外壁发烫，这种现象引起同学们的思考和研究。
【查阅资料】①SO₂溶于水，它能与NaOH反应，生成Na₂SO₃和水；②H₂具有还原性。
【分析讨论】
(1)根据试管发烫的现象分析，说明锌与硫酸发生的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
【提出猜想】
(2)对生成的气体进行猜想：猜想1：可能是H₂；猜想2：可能是SO₂，做出此猜想的理由是______；猜想3：可能是H₂和SO₂的混合气体。
【实验方案】研究性学习小组的同学设计了左图所示的装置进行探究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）
   
【问题讨论】
(3)如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为______，则猜想1成立。
(4)如果装置A的现象为溶液红色变浅，装置C没有明显实验现象，则猜想______成立。
(5)猜想3成立的实验现象是______。
(6)装置B中浓硫酸的作用是______。
【实验反思】
(7)实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是______。
(8)小组内一同学又设计了判断SO₂与NaOH溶液能否发生反应的装置（如图），实验时发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不严谨，理由是______。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验______。
   
【拓展延伸】
(9)小组的同学欲证明试管内锌与硫酸反应后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中错误的是______（填序号）。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将试管中剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸

【推荐2】某化学兴趣小组，用稀硫酸和NaOH溶液进行“酸碱中和反应”的探究，反应进行一段时间后发现没有明显现象，经讨论发现忘记滴加指示剂。同学们对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：Na₂SO₄
猜想二：Na₂SO₄和NaOH
猜想三：Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想四：Na₂SO₄、NaOH和H₂SO₄
(1)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，不合理的理由是______(用化学方程式表示)。
【查阅资料】①Na₂SO₄溶液呈中性；②NaOH溶液与CuSO₄溶液能发生反应，产生蓝色沉淀。
【实验探究】
(2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。

	实验方案	实验现象	实验结论
方案1	甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液	溶液无明显变化	猜想二不成立
方案2	乙同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液	______
方案3	丙同学取少量烧杯内的溶液于试管中，加入锌粒，反应的化学方程式为：______。	有气泡生成	猜想______成立

【拓展延伸】某同学在探究稀硫酸和NaOH溶液反应过程中，用数字化传感器测得溶液pH变化曲线如图所示，请回答下列问题：

(3)该同学实验操作是______。(填字母)

A．将稀硫酸滴入NaOH溶液中

B．将NaOH溶液滴入稀硫酸中

(4)a点的溶质成分是______(填化学式)。

【推荐3】中央电视台举办的“3.15”晚会曾曝出某品牌金饰品掺假的事件，这引起了同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师指导下对一种黄金饰品进行了相关的探究活动。
【查阅资料】假黄金通常含黄铜(Cu-Zn合金)。
(1)黄铜属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
【提出问题】怎样鉴别真假黄金？
【实验探究】
(2)鉴别黄金样品的真假

实验步骤	实验现象	结论
Ⅰ.取少量样品于试管中，滴加适量①___________	样品表面有气泡产生，发生反应的化学方程式为②___________	此样品为⑤___________(填“真”或“假”)黄金
Ⅱ.取少量样品放在陶土网上，用酒精灯加热	③___________
Ⅲ.取少量样品于试管中，滴加④___________溶液	样品表面出现红色物质，溶液的蓝色消失

(3)金的金属活动性比铜、锌___________(填“强”或“弱”)，因此利用金属的活动性顺序可以鉴别真假黄金。
【拓展应用】同学们又对某未知金属X与铜、银的金属活动性强弱进行探究，设计了如下图所示的两个实验。

(4)实验1的目的是___________。实验1中铜表面有银白色物质生成，实验2中观察到X表面有红色物质生成，根据上述实验可以判断出X与铜、银的金属活动性由强到弱顺序为___________。

【推荐1】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
（演示实验）将一定量的稀H₂SO₄，加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
（1）猜想一：只有Na₂SO₄猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：______________       猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四是不合理的。不合理的理由是________。
（实验探究）
（2）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有________。
（3）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	_______	______
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

（实验结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（实验结论）（3）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
（4）实验操作中的错误是___________。
（5）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是__________。

【推荐2】小红同学将氢氧化钠的溶液和氢氧化钙的溶液分别加入试管A、C和B、D中，进行了如图所示的两组实验。根据实验逐步完成下列问题：
   
（1）证明酸和碱能发生中和反应的实验现象是：_______，写出稀盐酸和氢氧化钙溶液发生的化学方程式_______。
（2）试管C中无现象，试管D中有白色沉淀生成。为确定通入CO₂后试管C中溶质的成分，小红进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想一：溶质是氢氧化钠
猜想二：溶质是碳酸钠和氢氧化钠
猜想三：溶质是_______
【实验与结论】

实验操作	实验现象	结论
①取C中溶液少量于试管中，滴加过量的____溶液。	_______	猜想二成立
②取步骤①中上层清液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液。	_______

【拓展应用】通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠需要_______保存。

【推荐3】实验活动一：请你参与下列实验，回答问题。

   

(1)图一是同学们自制的简易净水器。利用活性炭净化水，主要利用它的_____性。
(2)图二是品红在静置的水中扩散的实验，说明分子具有的性质是_____。
(3)图三是某兴趣小组进行的石灰水导电性实验。同学们观察到观察到灯泡发光，通电一段时间后，两个石墨电极附近有气泡产生。与负极相连的石墨附近产生的气体是_____。
实验探究二：怎样证明无明显现象的化学反应发生？

   

(4)【实验一】当观察到试管中溶液_____的现象时，证明化学反应发生。
(5)【实验二】加入X可验证稀硫酸与NaOH能发生反应，符合此条件的X是_____(填字母)。

A．NaCl

B．Cu(NO3)2

C．Ba(NO3)2

(6)【实验三】用气压传感器测得曲线1和2，要证明CO₂与NaOH一定发生了反应，左瓶中应加入_____。有同学认为，取反应后右瓶中的溶液适量于试管中，滴入足量的稀盐酸、或滴入氯化钡溶液、或滴入无色酚酞溶液都可证明有碳酸钠生成，从而证明CO₂与NaOH发生反应，该同学的看法_____(填“正确”或“错误”)。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明反应物已转化为其他物质，来判断化学反应的发生。

【推荐1】化学探究小组的同学们在进行金属和盐溶液的反应时，发现将金属钠放入盛有MgCl₂溶液的烧杯中，会放出大量热，同时有气泡和沉淀物产生。带着疑惑，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】
①金属钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。
②MgCl₂溶液呈酸性。
③Mg(OH)₂受热易分解为MgO和H₂O。
（一）推测气体的成分
(1)由以上信息可知，产生气体的化学式为______。
【表达交流】
(2)为了进一步探究，同学们写出溶液中NaOH与MgCl₂反应的化学方程式：______。再将反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。
（二）探究固体A的成分
【做出猜想】对于固体A的成分，同学们做出了如下猜想：
猜想1：Mg       
猜想2：MgO       
猜想3： Mg(OH)₂
【实验探究】
(3)同学们分别取少量固体A，进行了如下实验。

	实验操作	实验现象	实验结论
甲组		固体全部溶解，无气泡生成	固体A的成分是______。
乙组		固体减少，小烧杯内壁出现无色液滴

（三）探究滤液B的成分
【提出问题】滤液B中咨质的成分是什么?
猜想1：NaCl             
猜想2：NaCl、MgCl₂
猜想3：NaCl、NaOH       
猜想4：NaCl、NaOH、MgCl₂
【分析讨论】
(4)同学们分别取少量滤液B，进行了如下实验。

	实验操作	实验现象	实验结论
甲组	滴加几滴无色酚酞试液	溶液仍为无色	猜想2成立
乙组	测定溶液的pH	溶液的pH______7
丙组	滴加几滴______（填化学式）溶液	产生白色沉淀

【反思拓展】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。

【推荐2】化学实验是科学探究的重要方法。
(1)某化学小组用下图装置制取O₂：

①A中发生反应的化学方程式为______。
②用A装置制取O₂时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？______。
③若用B装置收集O₂，如何证明已经收集满？______。请将B装置中导管补画完整______。
(2)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。通过查阅资料得知：氢化钙可以和水反应，反应方程式如下：CaH₂+2H₂O=Cu（OH）₂+2H₂↑，探究小组的同学把一定量的氢化钙（CaH₂）加到Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中的溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca（OH）₂
猜想三：______
猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
①经过谈论，大家一致认为猜想四不合理，请解释原因______（用化学方程式表示）。
②请将猜想三补充完整______。
③若猜想三成立，请设计实验加以证明______（简要写出实验步骤、现象和结论）。
(3)98g质量分数为20%的稀硫酸与102g的氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

【推荐3】张南同学和小岗同学在实验室发现了一包 NaOH、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃中的三种物质组成，为探究其成分，他们进行了如下的实验（提示：氢氧根离子和银离子相遇时会产生明显现象）
【提出问题】这包白色固体的成分是什么？
【实验探究】张南同学和小岗同学取一只烧杯，先加入白色粉末，再加入足量的蒸馏水，搅拌均匀配成溶液。以下简称待测液。
实验一：张南同学取待测液少许于试管中，向其中滴加几滴无色的酚酞溶液，溶液由无色变为红色，于是他得出结论：白色粉末中一定含Na₂CO₃。
【反思与评价】请你对张南同学由实验现象得出的结论给予评价：（1）_____
实验二：小岗同学取实验一后的溶液少许于试管中，向其中滴加足量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，于是他得出结论：白色粉末中一定含Na₂CO₃。
【归纳总结】通过上述张南同学和小岗同学的实验我们可以总结出用实验验证溶液成分过程中，若所选择试剂（2）_____，才能验证这种物质的存在。
【实验探究】实验三：张南同学取小岗同学实验后的溶液，即红色滤液B少许，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由此得出结论白色粉末中一定含有NaCl．请对张南同学由实验得出的结论进行评价（3）_____
【归纳总结】通过实验二我们可以总结出用实验验证溶液成分的过程中，若所选择试剂（4）_____，无法验证其他物质的存在。
【实验探究】实验四：老师的实验，化学老师取待测液少许于试管中，向其中滴加过量的稀硝酸，其目的是（5）_____，然后再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，此反应的化学方程式为（6）_____。于是化学老师得出的结论是：白色粉末中含有的所有物质是（7）______。
【表达交流】总结张南同学取小岗同学的探究历程，我们应该精心设计实验，得到科学真谛。

【推荐1】小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是生好奇心：这白色固体是什么？他为此进行了如下探究。
【查阅资料】①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO₃；
②CO₂不溶解于饱和NaHCO₃溶液中，也不与NaHCO₃反应；
③Fe(OH)₃呈红褐色，难溶于水；BaCl₂溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：是NaOH；猜想二：是Na₂CO₃，猜想三：_________。
【实验探究】小军进行了下列实验探究

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCl2溶液	_________	猜想二正确
②过滤，在滤液中加入FeCl3溶液	无红褐色沉淀生成

【问题分析】实验操作①中加入足量BaCl₂溶液的作用是_________，为了提高实验结论的准确性，小军又设计了如图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：
   
【实验现象】A中有大量气泡产生，C中实验现象是_________。
【实验结论】白色固体是Na₂CO₃
【分析与反思】小军在与老师进行交流后得知，自己所设计的实验存在一定的缺陷，他对自己实验中存在的问题进行了反思：装置B中也能产生CO_2.写出装置B中产生CO₂的化学反应方程式_________。改进措施：将浓盐酸换为稀盐酸。

【推荐2】在学习盐酸的化学性质时，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示。

【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳所做的实验无现象。写出小红实验的化学反应方程式： _____ 。
【实验讨论】芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？
反应后溶液的溶质有哪些？
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO₃、NaCl、Na₂CO₃； ②NaHCO₃、NaCl； ③NaHCO₃、NaCl、HCl。
芳芳同学认为猜想③肯定不成立，理由是 _____ 。
【实验设计】确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物。

实验步骤	实验现象	实验结论
A、取上述溶液少量于试管中，加入足量的 _____ 溶液。	产生白色沉淀	猜想①正确
B、取步骤A所得上层清液少量，滴加 _____ 溶液。	_____

【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论，你是否赞同？若不赞同，还需说明理由。 _____ 。

【推荐3】化学实验课上，同学们利用如图装置和步骤鉴别稀硫酸、稀盐酸和碳酸钠三种无色溶液。
步骤Ⅰ：把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，分别滴加无色酚酞溶液，鉴别出1号溶液。
步骤Ⅱ：再向另两支试管中分别滴加溶液，鉴别出2号和3号溶液。

   

                       Ⅰ                                                Ⅱ
【学习交流】
(1)步骤Ⅰ中，1号试管中溶液变为红色，可知1号为______（填化学式）溶液。
(2)步骤Ⅱ中，产生白色沉淀的化学方程式是______。
【提出问题】将反应后2号试管内溶液过滤，滤液中的溶质除酚酞外还有什么？
【做出猜想】
(3)猜想一：只有；猜想二：只有；猜想三：和；猜想四：和______。
【讨论交流】
(4)有同学指出猜想二不合理，理由是______。
【设计实验】
(5)以下是部分同学设计的实验方案，最终可得出猜想三成立的是______（填字母）。

A．向滤液中加入镁粉，产生气泡

B．向滤液中加入溶液，产生白色沉淀

C．向滤液中加入溶液，产生白色沉淀

D．向滤液中加入过量溶液，溶液变红

【反思拓展】
(6)有同学指出，可将滤液逐滴加入到步骤Ⅰ后1号试管内的红色溶液中，也可得出猜想三成立的结论。实验过程中可观察到的现象是______（填序号）。
①产生气泡       ②产生白色沉淀       ③溶液变为紫色