【推荐1】小明进行H₂O₂溶液制O₂的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。
（1）MnO₂作催化剂，向5mL5%的H₂O₂溶液中加入少量MnO₂，立即产生大量气泡。写出用H₂O₂溶液制备O₂的文字表达式：________。
（2）向5mL5%的H₂O₂溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl₃溶液，立即产生大量气泡。
【查阅资料】FeCl₃溶液中主要含有三种微粒：H₂O、Fe³⁺、Cl^-
【提出问题】那种微粒对H₂O₂溶液的分解起催化作用？
【提出假设】假设一：可能是H₂O
假设二：可能是Fe³⁺
假设三：可能是_______。
【分析讨论】假设一不可能成立，理由是_______。
【实验探究】

步骤	实验操作	实验现象	结论
Ⅰ	其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液	无明显变化	Na+，Cl－没有催化作用
Ⅱ	其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液	无明显变化	__________
Ⅲ	其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液	立即产生大量气泡	Fe3+有催化作用

【实验结论】假设_______成立，而假设一和另一种假设不成立。
【知识拓展】比较催化剂，从循环利用的角度分析，__（填化学式）更适合做该反应的催化剂。

【推荐2】实验室桌面上放置一瓶黑色粉末，可能是碳粉、铁粉（黑色）、过氧化氢、二氧化锰、红磷粉中的一种。
(1)实验小组经过讨论，一致认为_______________是不可能的。
(2)为证实是什么物质，某实验小组进行如下实验：

实验步骤	现象和结论
①取少量粉末于燃烧匙中，放在酒精灯上灼烧	黑色粉末不燃烧，说明__________
②取少量粉末于试管中，然后__________	_____________，说明不是铁粉
③取少量过氧化氢溶液于试管中，加入少量粉末	________________________

(3)你认为步骤③有必要进行吗？___________；你的理由是______。

【推荐3】关于催化剂的研究是一-项重要的课题，某化学兴趣小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_______。

A．不加入催化剂化学反应就不能发生

B．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，则生成氧气的质量将增加

C．催化剂的化学性质在化学反应前后不发生改变

【任务二】定量探究催化剂的催化效果
小组同学查阅资料发现氧化铜也可以作过氧化氢分解的催化剂，为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组同学用图1所示装置进行实验，以收集40毫升气体为标准(其他影响实验的因素均相同)设计下列三组实验：

实验序号	5%过氧化氢溶液的体积/mL	催化剂	待测数据
1	20	一	a
2	20	0.5克氧化铜粉末	b
3	20	0.5克二氧化锰粉末	c

(2)实验前检查图1装置气密性的方法是_______。
(3)实验3发生反应的文字表达式是_______。
(4)上述实验中的“待测数据”是指_______；最后实验结果表明氧化铜的催化效果较差，则b_______c(填“>”“<”或“=”)。
【任务三】借助数字化技术探究催化剂的催化效果
分别取20 mL浓度为5%的过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g氧化铜，按图2所示的装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内压强的变化如图3所示。
(5)对比分析图3中的_______(填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
(6)请根据上述两个反应从催化剂的角度解释虽化学反应速率不同，但最终两个装置内压强相同的原因是_______。

【推荐1】以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液体积/mL	温度/℃	二氧化锰的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需 的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）写出该反应的文字表达式：________________________________________；
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与________有关；通过实验________和________对比可知，化学反应速率与温度的关系是：________________________；
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量________（选填“减小”或“不变”或“增大”）。

【推荐2】化学兴趣小组的同学通过实验对化学反应前后物质质量的变化进行探究。请你参与探究并完成下列实验记录。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想一：相等；猜想二：不相等。
【实验与探究】
(1)第一小组和第二小组的同学分别称量了化学反应前后各物质的质量总和。

组别	第一小组	第二小组
实验装置
实验现象	红磷燃烧，产生大量白烟、放热，气球先胀大后缩小，天平指针没有偏转	烧杯中产生大量气泡。天平指针________（选填“向左”、“没有”或“向右”）偏转
实验结论	猜想一成立	猜想二成立

【反思与评价】
(2)第二小组同学所做的实验中，发生反应的化学方程式为________。
(3)第一小组同学所做的实验中，若使用的红磷量不足，_________（选填“会”或“不会”）对实验结果产生影响。
(4)同学们结合前面所学的知识，经过讨论后一致认为第二小组的同学的结论是错误的，请你帮助他们分析其原因：___________。
(5)对比两个小组同学的实验，同学们认识到探究质量守恒定律时，如果是有气体参加或生成的反应，实验应___________。
【拓展延伸】
(6)参加化学反应的各物质的质量与反应后生成的各物质的质量“守恒”。除质量守恒外，下列选项中在化学反应前后“守恒”的还有___________（填字母）。

A．分子种类

B．原子种类

C．原子数目

D．原子质量

E．元素种类

F．分子数目

【推荐3】“84”消毒液、H₂O₂溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。
【实验1】取少量“84”消毒液于试管中，滴加H₂O₂溶液，发现有大量气泡产生：然后 _______ (填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H₂O₂溶液发生化学反应；
猜想二：作 _______ ，类似分解H₂O₂溶液制氧气时MnO₂的作用。
【实验2】

①按上图所示组装实验装置，并 _______ 。
②向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，注射器中吸入25mLH₂O₂溶液。
③将注射器中的H₂O₂溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H₂O₂溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
收集气体的总体积/mL	140	280	365	365	365

分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 ____ 。
【分析讨论】NaClO与H₂O₂溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 _ 。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除“84”消毒液、H₂O₂溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 ____ 。
A 不同的消毒剂可随意混合使用
B 使用“84”消毒液的浓度越高越好
C 使用75%的酒精消毒应远离明火，防止火灾
D “84”消毒液、75%的酒精等消毒剂均应密封保存

【推荐1】以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液质量/g	温度/℃	二氧化锰用量/g	氧气体积/ml	反应所需时间/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与______________有关；
（2）通过对比实验____________和___________可知，化学反应快慢与温度的关系是____________．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是______________．
（4）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）_____

【推荐2】小明和他的同学们用“双氧水”（过氧化氢溶液）清法伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生，请你和他们一起进行以下探究。
（1）提出问题，水泥块能否作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）作出猜想：水泥块能作过氧化氧分解的催化剂。
（3）实验验证：

实验方案	实验现象	实验结论
实验1：将过氧化氢溶液放入试管中，盖上胶塞放置两天后，再将带火星的木条伸入试管中、	木条______。	常温下过氧化氢溶液能够分解产生氧气
实验2：______。	木条不复燃	常温下，过氧化氢溶液分解速率很缓慢
实验3：在装有过氧化氢溶液的试管中加入经洗涤、干燥后的水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中、	木条复燃	加入水泥块能加快过氧化氢溶液的分解速率

（4）结论：水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
（5）实验分析：设计实验1和实验2的目的是______。
（6）讨论与反思：小莉认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氧分解的催化剂，她的理由是______。于是她认为需要增加一个探究实验：
实验步骤：
①准确称量水泥块的质量；
②完成实验3；
③待反应结束，将实验3试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥；
④对比反应前后水泥块质量；
⑤将用过的水泥块再放到过氧化氢溶液中，观察现象。
（7）反思评价：设计实验方案一定要科学严谨，否则就不能得出科学结论。

【推荐3】补充完成下面的实验报告单。
【探究名称】对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
【实验目的】（1）探究人体吸入的空气和呼出的气体中氧气、二氧化碳、水蒸气含量区别。
（2）学习一些科学探究方法。
（3）学会撰写实验报告单。
【实验用品】水槽、集气瓶、______、饮料管、胶头滴管、火柴、小木条、澄清石灰水
【实验步骤】
（1）气体的收集
①取两个空集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好，这样两瓶空气样品就收集好了。
②用排水集气法收集两瓶呼出气体样品。
（2）检验人体吸入的空气和呼出的气体的成分区别
①______；
②向一瓶空气和呼出气体样品中，各倒入等量的澄清石灰水，振荡，观察现象。
③取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气，观察现象。
【观察现象】记录实验现象。
【得出结论】

氧气	人体吸入的空气比呼出的气体中的氧气含量多
二氧化碳	______
水蒸气	人体吸入的空气比呼出的气体中的水蒸气含量少

【反思评价】（1）有同学用下图所示操作收集呼出气体，你认为应如何操作？______。
（2）【实验步骤】倾倒澄清石灰水的操作应注意的有______（写一条）。
（3）结合生物学科，说明因参与新陈代谢而被人体消耗的是______。
（4）该实验用到了对比实验，控制变量的科学探究方法，我们学过的实验中同样运用此对比法达到实验目的的是______。