【推荐1】下列物质：①清新的空气；②稀有气体；③液氧；④水银；⑤冰水共存物；⑥加热高锰酸钾完全分解后的固体剩余物；⑦氮气；⑧矿泉水。
(1)其中属于混合物的是（填序号，下同）________；
(2)常用于制作霓虹灯的是________；
(3)可用作保护气的是________。

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喝自来水真能补钙吗？

生物体内含量最多的化学物质是水，我们每天需要饮用一定的水量，来满足机体的需要。我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水（包括自来水）中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。自来水中的钙大都以碳酸氢钙的形式存在，常温下碳酸氢钙的溶解度较高。自来水在烧开的过程中，部分碳酸氢钙会变成碳酸钙沉积下来，这是水垢的主要成分之一，与碳酸钙一起形成水垢的，还有微量的金属，包括铅、锌等重金属，所以，水垢是不能食用的，其中的钙自然也“浪费”了，只有少量溶于水的钙，才能被人体摄入。因此，自来水虽然可为人体补充钙等矿物质，但不能作为人体所需矿物质的主要来源。
(1)饮用水中含有的铁、锰、铜锌钙等是指______（选填“单质”、“原子”或“元素”），写出铜的元素符号______。
(2)自来水的物质类别是______；将自来水烧开可以降低水的硬度，原因是______。
(3)碳酸氢钙分解除了生成碳酸钙之外，还生成了两种氧化物，该反应的文字表达式为______。
(4)以下说法正确的是______。

A．自来水在烧开的过程中发生了化学变化

B．自来水是人体补钙的主要来源

C．自来水中的钙大都以碳酸氢钙的形式存在

D．可食用水垢补钙

【推荐1】甲、乙、丙、丁是初中化学的四种常见物质，均含有一种相同的元素，其中丙为单质，请依据所给信息回答问题：
(1)甲、乙只含有两种元素且组成元素相同，已知甲可以分解成乙和丙，则甲：_____（用化学式回答）；乙：_________（用化学式回答）。
(2)若丁为有刺激性气味的气体，则丙→丁的化学方程式为________，该反应的基本反应类型是_________。
(3)若丁为能使澄清石灰水变浑浊的气体，则丁为_______（填物质名称）。丁与石灰水反应的化学方程式为____________。

【推荐2】很多燃烧与空气成分有关，请用化学方程式表示下列变化。
(1)硫粉在空气中燃烧：____________________________________
(2)白磷在空气中自燃：____________________________________
(3)镁条在空气中燃烧，分别有氧化镁、氮化镁(Mg₃N₂)生成：_____________；___________。

【推荐3】图中A～D是初中化学常见的物质。在通常情况下B是一种气体；C是一种暗紫色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出C的名称_______。
(2)如果B和D反应时会产生刺激性气体，写出B和D反应的文字表达式______。做此燃烧实验时，集气瓶内水的作用是_______。
(3)若A是一种红色粉末，A→B反应的基本反应类型是_______。
(4)若A是一种无色气体，A→B的转化在自然界物质的循环中通过_______实现。

【推荐1】正确的操作能保证实验顺利进行．请填写下面实验内容：
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的______；因为______ 温度最高．
（2）清洗玻璃仪器时，当看到仪器内壁上的水既不______也不______，表示仪器清洗干净了．
（3）用量筒量取液体读数时，视线与______保持水平，俯视读数会______．（填“偏大”或“偏小”）

【推荐2】下列是实验室常用仪器，据图回答问题：
   
(1)仪器C的名称是____，过滤时用于引流的是____（填序号），加热需垫陶土网的仪器是____（填序号）。
(2)量取5.6mL水，需要选择的仪器是_____（填序号）。

【推荐3】正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器按照要求填空。

(1)常用于反应容器，能直接加热的仪器是________（填编号，下同）。
(2)量取一定体积的液体可以选择仪器________。
(3)①除去水中的泥沙可以选择仪器_________组成过滤装置，过滤后的液体仍然浑浊的原因是________（写一种）。
②进行过滤操作时，下列做法错误的是________。
A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C.滤纸的边缘要低于漏斗口
D.液面不要低于滤纸边缘
③过滤操作中玻璃棒的作用是________。

【推荐1】某实验小组欲配制200g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，按下述步骤操作，请填空：
(1)计算：需要氢氧化钠___g，水___mL．
(2)称量：调节天平平衡后称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏右，此时应___(填序号)．
A 增加适量的氢氧化钠        B 减少适量的氢氧化钠        C 调节天平的平衡螺母
(3)配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌其目的是____．这样得到200g 10%的所需溶液．
(4)若要使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入氢氧化钠__g，或蒸发掉水___g．
(5)氢氧化钠溶液的pH＞7，要减小其pH值可以采取哪些不同的措施，请列举三项：___；___；___．

【推荐2】小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示，

试回答下列问题：
(1)图示实验中有一处明显的错误是___________；
(2)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为________，需要量取水的体积为_______mL（水的密度近似看作1g/cm³）。
(3)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量_______（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。

【推荐3】规范的实验操作是实验成功的前提，请回答
（1）量取8ml稀硫酸，应选用________ml的量筒。
（2）胶头滴管用过后应__________，再去吸取其他的药品。
（3）使用托盘天平称量物质质量时，砝码应该放在天平的________盘。