【推荐1】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，我们对催化剂已有了初步的认识。下列有关于催化剂的说法中错误的是_________。（填字母）
A.催化剂只能加快化学反应速率                    
B.催化剂可以增加产物的质量
C.二氧化锰是可做所有反应的催化剂             
D.一个化学反应只有一种催化剂
实验一：某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想与假设】
I.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变：
II.氧化铜参与了反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生改变：
III.氧化铜是反应的催化剂，反应前后_________。
【进行实验】
用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下图实验：

（1）请补充能证明猜想Ⅲ成立的实验现象：步骤③现象为_______，步骤⑥中二氧化锰固体质量为_____g。结论：猜想成立。
（2）步骤①的目的是_________。
（3）定性判断步骤①和步骤②的反应快慢，可根据________。
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的符号表达式为_______。
实验二：探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：
I.用MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
II.取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用如图2所示装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图3所示的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

（5）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的目的是_______。
（6）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_______（填化学符号）
（7）用含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是________。
（8）除上述影响过氧化氢溶液分解的因素外，你认为过氧化氢溶液的分解速率还可能与______有关。

【推荐2】通过近期的化学学习，相信你对制取气体的思路和方法有了一定的了解。
Ⅰ、氧气制取方法的梳理。

（1）用图中A、B、C所示的方法能够取氧气，是因为它们的反应物中都含有______。（填“氧元素”或“氧原子”）
（2）工业上用D制取氧气的方法为______，属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）写出方法A制取氧气的文字表达式______。该反应的基本反应类型为__________。
（4）小亮同学欲用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可供选择的实验装置如下：

写出图中有标号仪器的名称：①______；②______。
请你帮助他选择一种发生装置______（填字母序号，下同），小亮用E装置收集氧气，理由是______。若改用D装置收集，检验氧气集满的方法是______。
Ⅱ、大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1）化工生产使用催化剂的目的是______化学反应速率（填“改变”或“加快”）。
（2）小亮及其研究小组发现，将适量红砖粉末放入过氧化氢溶液中，过氢化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】红砖粉末能否作过氧化氢分解的催化剂？
【作出猜想】红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】

实验步骤	实验现象	结论及解释
实验1：	A中无明显现象，B中产生能使带火星的木条复燃的气体。	①B中产生的气体是______
实验2：待实验1结束后，向B试管中重新加入的过氧化氢溶液，反应停止后过滤出红砖粉末、洗涤、干燥、称量	B中又产生大量使带火星木条复燃的气体，红砖粉末质量为ag	②红砖粉未的______和______在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂。

③写出红砖粉末催化过氧化氢分解的文字表达式：______。
【实验拓展】
④该小组设计了如图1所示装置对比红砖粉末与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据如表：

实验编号	3%过氧化氢溶液的体积	其他物质质量	收集25mL气体所需时间
1	20mL	红砖粉末0.5g	a
2	20mL	二氧化锰0.5g	b

上述实验中若a>b，则可得出的结论是______。
⑤温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如图2所示，可实验中带火星的木条往往难以复燃，请解释原因______。

【推荐3】学习了过氧化氢制取氧气后，实验兴趣小组的同学进行了以下两个拓展探究；
【探究一】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？

实验步骤	实验现象
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入5mL5%过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。	试管中产生气泡，带火星木条复燃
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并进行洗涤、干燥、____(填操作)	所得固体质量仍为ag
Ⅳ.分别量取___过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象

（1）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和_______在反应前后均没有发生变化，可以作为过氧化氢分解的催化剂。
（2）实验Ⅲ的步骤中应填写_______；实验Ⅳ的步骤中应填写_______。
（3）设计实验Ⅳ的目的是_______。
【探究二】测定过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成O₂的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定O₂的质量和体积：

【记录与处理】
（4）已知实验Ⅰ反应前的总质量【m(大烧杯+二氧化锰粉末)+m(小烧杯+过氧化氢溶液)】要计算生成O₂的质量，至少还需要的数据是_______。
A.m(小烧杯)               B.m(大烧杯)            C.m(大烧杯+反应后剩余物)
（5）实验Ⅰ中，已知反应前总质量为20g。过氧化氢溶液刚好分5次等质量加入大烧杯中，每一次待反应完全时，再加下一次。(注：过氧化氢在常温下自身分解产生的氧气忽略不计)。实验Ⅰ数据记录如下：

加入次数/次	1	2	3	4	5
电子天平示数/g	19.2	18.4	17.6	16.8	X

根据以上实验过程和数据综合分析，X的值等于_______；最终生成 O₂的质量等于_______g。
（6）实验Ⅱ中，如何检查装置的气密性_______
（7）经检查，装置不漏气，然后装好药品，用注射器将20mL过氧化氢溶液快速推入烧瓶中(装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计)。如果最终注射器活塞停在60mL处，则氧气的体积为_____mL；理由是_______。
（8）若过氧化氢溶液是缓慢推入的，则可能造成的后果是_______(不考虑仪器连接处脱落)。

【推荐1】初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：

【讨论与探究】
(1)甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部放少量细沙，其目的是：___________，实验过程中，除了看到红磷燃烧产生大量白烟这一明显现象外，还观察到气球___________。
(2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组实验。
①乙组实验结束后可观察到天平___________（填“是”或“否”）平衡：此反应___________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
②丙组过氧化氢溶液（少量）分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和___________（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起___________作用。
【实验结论】
(3)通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：___________。
【实验分析】
(4)化学反应的过程是___________重新组合的过程。从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是___________（填数字序号）。
①原子种类②分子种类③原子数目④分子数目⑤原子质量
【反思与交流】
(5)两位同学通过交流反思得到启示，在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于___________的化学反应，一定要在密闭装置中进行。

【推荐2】小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。

实验序号	KClO3质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2g	/
②	1.2g	CuO 0.5g
③	1.2g	MnO20.5g

（1）上述实验应测量的“待测数据"是_____________；
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更___________(选填“大"或“小")，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明________________；
（4）再将该黑色粉末放入试管中，加入________________，若观察到_________，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是____________。

【推荐3】君君和茵茵同学发现，带火星的木条在空气中不会复燃，但集气瓶中装有一定量氧气时能使带火星的木条复燃。为了找到能使带火星木条复燃的氧气含量最小值，他们进行了探究：
【提出问题】能使带火星木条复燃的氧气含量最小值是多少？
【设计实验】君君和茵茵计划用如下图的装置来制取氧气，该装置的圆底烧杯中放入25毫升水的目的是______。
【实验思路】君君设想：以排水法收集氧气，通过排出集气瓶中预留水的量来控制所装纯氧气的体积，其余装空气，从而寻找出理想的答案。
【实验探究】第一组实验：君君取3只集气瓶，编号为①②③，标记预留15%、30%和45%水的水位线并装水，盖上玻片倒置在水槽中、当制氧产生气泡______放出时，导管口伸入集气瓶小心把预留的15%、30%和45%水排出，将相同的3支带火星木条分别插入①~③号瓶中，记录实验现象，茵茵则按类似做法做了第二组实验，并记录实验现象。两组实验数据和现象见下表：

实验分组	第一组			第二组
实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
集气瓶装水的体积分数/%	15	30	45	34	38	42
带火星木条状况	亮	很亮	复燃	很亮	复燃	复燃

【反复探究】得出上述两组实验现象后，茵茵认为还不能确定能使带火星木条复燃的氧气含量最小值，需继续进行第三组实验。则第三组实验序号⑦⑧⑨的集气瓶装水的体积分数从小到大依次分别应该是______。
【实验结论】再经过数次重复实验后，确认序号⑧实验即留水______%时恰好能使带火星木条复燃，为实验所寻求的“最小值”。
【列式计算】此时能使带火星木条复燃的氧气含量最小值为______。

【推荐3】鱼浮灵【主要成分是过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）】是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na₂CO₃和H₂O₂，能迅速增加水体溶氧量，某课外小组用如图装置探究促进H₂O₂分解的因素。

【查阅资料】H₂O₂常温下分解很慢。
NaCl溶于水解离出Na⁺和Cl^-。
Na₂CO₃溶于水解离出Na⁺和CO₃^2-，CO₃^2-与水作用使溶液呈碱性。
【猜想与假设】①.Na⁺促进H₂O₂分解。②.溶液的碱性促进H₂O₂分解。
【进行实验】
探究一：分别进行下列3个实验（80mL蒸馏水中加入6.7g“鱼浮灵”，所得溶液中H₂O₂的浓度约为4%）。

实验	实验内容	实验结果
		pH	溶解氧（mg/L）
1	① 80 mL蒸馏水	6.96	5.68
	② 加“鱼浮灵”6.7g	9.89	7.97
2	① 80 mL 4%的H2O2溶液	6.01	6.44
	② 加少量NaCl	6.00	6.46
	③ 再加少量Na2CO3	8.14	9.11
3	80 mL 4%的H2O2溶液中加少量NaOH溶液	9.26	10.97

【解释与结论】
（1）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是______。
（2）通过实验______，证明猜想1不成立。
（3）证明猜想2成立的依据是______。
探究二：向5个烧杯中分别加入80mL4%的H₂O₂溶液，再分别滴加NaOH溶液，测得不同pH下的溶解氧情况如下表所示。

烧杯	1	2	3	4	5
pH	8.00	8.59	9.29	10.43	11.47
溶解氧（mg/L）	6.88	9.30	13.82	17.57	13.15

（4）探究二得出的结论是______。
【反思与评价】
（5）下列物质能加快H₂O₂分解的是_______。
A MnO₂       B NaCl          C NaOH D Na₂CO₃
（6）探究一中，实验2-①与实验1-①对比，溶解氧增大的原因是______。