【推荐1】根据下国所给的仪器和实验用品，回答相关问题：

（1）仪器A的名称是_________________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，反应的化学方程式为_________________，组装一套发生并导出氧气的装置，应选取的仪器和用品是A_________________K（请补齐编号）。二氧化锰在该反应发生前后的质量和_________________不会发生没变。
（3）实验室制取CO₂的化学方程式为_________________，若要组装一套能控制该反应发生和停止的发生装置，则可选择的仪器和用品是_________________（填编号）；若用L装置收集CO₂，则气体应从_______口（填“a”或“b）通入，验满的方法是______________。
（4）组装一套制取少量蒸馏水的简易装置，需要用到A、C、D、E、F、G，制取时，D中需加入几颗沸石，目的是____________，E中需装入冷水，起_______________作用。

【推荐2】某小组对过氧化氢溶液制氧气进行了如下探究。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气属于_____反应（填基本反应类型）。
[定性实验]探究一：探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响（实验中催化剂均为0.4g，过氧化氢溶液的浓度均为10%，以收集10mL气体为准），该小组采用了如图所示装置进行实验，具体数据如表：

催化剂种类	气体产生速率（mL/s）
MnO2	0.03
CuO	0.07
活性炭	0.12

（2）写出仪器②的名称：_____；
（3）检查A装置气密性的方法是夹住右侧导气管，打开①分液漏斗的玻璃塞和活塞，向其中加水，若_____则气密性良好；
（4）C装置应该选择。_____（填“C₁”或“C₂”），理由是_____；
（5）分析表格中数据，可以得出相同条件下表中催化剂的催化效果由强到弱依次为_____。
探究二：探究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响（水浴温度控制在21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL）该小组采用了如图甲所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制图像如图乙：

（6）实验中，恒压漏斗（漏斗的支管与三颈瓶相连）的作用是_____；
（7）图乙中，图I从气压看，过氧化氢溶液浓度越高，反应速率越_____（填“快"或“慢”），以10%过氧化氢溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_____；
（8）图乙中，图2从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越_____（填“剧烈”或“平稳”）；
[定量计算]
（9）综合探究实验结论，该小组采用5mL溶质质量分数5%的过氧化氢溶液与0.5g二氧化锰混合制氧气，最多可以产生多少克氧气？_____（假设过氧化氢溶液的密度为lg/mL，最终结果保留两位小数）

【推荐3】小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有少量气泡产生，木条不复燃	过氧化氢能分解产生氧气，但是反应较_______(填“快”或“慢”)	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有明显现象	水_______(填“能”或“不能”)分解产生氧气。
实验三	_______	_______	二氧化锰能加快过氧化氢分解

(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是_______。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是_______；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余固体继续加入倒另一支装有5mL5%的过氧化氢溶液中观察分析，其目的是_______ 。
(4)精确测定过氧化氢产生的氧气体积，如图所示，量筒中装满水用排水法收集氧气，将10毫升过氧化氢溶液加入分液漏斗后，开始记录量筒中气体的体积。记录的数据如下表：

时间/min	1	3	5	9	10
量筒读数/mL	50.0	76.0	85	90.0	90.0

请在图上坐标图中绘制出0~10 min生成O₂体积随时间变化的曲线_____。
此过程中装置气密性良好，在操作均无误的情况下，实际产生氧气的体积是_______毫升。

   

【推荐1】超氧化钾（KO₂）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO₂ +2CO₂ =2K₂CO₃ +3O₂。某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O₂，设计出如图甲所示实验装置：


（1）A 是制取 CO₂的装置，应从乙图中图 1、图 2、图 3 中选择___，写出装置制取 CO₂气体的化学方程式：__，B 装置的作用是__， C 装置内可能出现的现象是___。
（2）表明D 中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是___，在宇宙飞船上可以安装盛有Na₂O₂（过氧化钠）的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：___。
（3）请你写出 F 装置实验室制取氧气的化学方程式：__。根据G 装置反应，请在下面的仪器中根据上述反应选择适当的仪器组成一套制取并收集干燥的氧气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是 b→(      )→(       )→(      )。（填各仪器接口处的字母）。

【推荐2】实验室常用下列装置制取气体，请结合装置图回答问题。

(1)写出图中标号仪器①的名称______。
(2)实验室常以氯酸钾、二氧化锰为原料，用A装置制备、E装置收集氧气。实验前需检查装置的气密性：连接装置A、E，微热A中试管，若E中产生气泡、且恢复常温后玻璃导管内水面______水槽的水面（填“低于”或“高于”“相平”），就证明装置气密性良好，该反应的符号表达式或文字表达式为______。用高锰酸钾制氧气，需要对装置A进行改进，在试管口塞一团棉花，目的是______，该反应的符号表达式或文字表达式为______选择用E装置收集氧气的理由是______，判断氧气收集满的现象是______，若用E装置收集到的氧气不纯净，原因可能是______（只写一种）。
(3)已知常温下过氧化钠粉末与水反应可制取氧气，但该反应比较激烈，则用此法制取并收集较干燥的氧气时，最合适的装置组合是______（填字母标号，从装置A-F中选）。
(4)G装置既可以用作排空气法收集气体，也可以用作排水法收集气体。若用作排空气法收集气体，收集密度比空气小的氢气，此时气体应从______（填a或b）导管口通入，若收集氧气，也从该导管口通入，可将G装置稍作改进即可收集氧气，改进方法是______。
(5)若实验室用B装置来制取二氧化碳，写出该反应的符号表达式或文字表达式______，图甲装置可用来测量生成的的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是______，植物油上方原有的空气对实验结果______（填“有”或“无”）明显影响。

(6)图乙装置中，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第______（填序号）号棉球先变色，由此现象可知二氧化碳具有______的物理性质，此棉球变色的原因是（用符号表达式或文字表达式表示）______。

【推荐3】实验室现有稀盐酸、氯酸钾、二氧化锰及下列相关的实验装置，请根据要求填写下列空白：
   
（1）若再补充一种药品________（填名称）可以制取二氧化碳。
（2）仪器a的名称是________。
（3）同学们成功地做了如F图所示实验，观察到的现象是________，能得到二氧化碳的物理性质是________。
（4）请写出制取氧气的化学方程式________。
（5）选择AE装置组合在一起可制取氧气，用该种方法能收集到氧气是由于试管内温度升高且________，使试管内压强________，大于外界压强，在压强差的作用下，气体逸出进入集气瓶内。收集完氧气后，停止加热时,先要把________，然后再熄灭酒精灯。

【推荐2】化学老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数（假设杂质不溶于水、也不跟盐酸反应）。实验方案如下：
（1）方案一：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10.00g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.10g/mL），充分反应后，取反应剩余固体洗净、干燥后称量为0.50g。
①上述稀盐酸的质量为__________g，产生二氧化碳气体的质量为__________g。
②该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为__________。
③该稀盐酸中的质量分数应不小于__________。
（2）方案二：将10.00g样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成的体积，再根据体积换算为质量，最后根据的质量求出样品中碳酸钙的质量。图I为样品与稀盐酸反应的反应装置，图Ⅱ用于测量的体积。

①图Ⅱ中油层的作用是____________________。测定反应后生成的体积是否需要预先排除装置内的空气？__________。
②采用__________________________________________________（填操作方法），可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。
（3）方案三装置如图Ⅲ所示。操作步骤有：①检查装置的气密性；②称量装置D的质量为g；③称量g样品装入B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀盐酸至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓通入空气数分钟，再称量装置D的质量为g。
根据方案三的数据，算出样品中碳酸钙的质量分数为___________（用代数式表示）。图中装置C的作用是吸收中的水蒸气，装置A的作用是__________________。步骤⑦的作用是________________________________________________。若没有装置E，导致测量结果__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）反思交流查阅资料得知鸡蛋壳中还含有少量碳酸镁、磷酸钙及磷酸镁，碳酸盐都能与醋酸反应生成，磷酸钙及磷酸镁都难溶于稀醋酸及水。根据这些信息，若要采用上述方案三精确测定碳酸钙的含量，则需要将稀盐酸改为___________；若要测定样品中碳酸钙和碳酸镁的总质量，则需要增补的操作步骤是____________________________________________。

【推荐3】下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的CO₂气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写装置序号字母)。
②上述装置A生成CO₂的化学方程式为___________。
(2)以过氧化氢溶液为原料(MnO₂为催化剂)制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“A→B₁→E→B₂→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(其中B₁、B₂均为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性，使该塑料试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。
①仪器A中所发生反应的化学方程式为___________。
②仪器E的玻璃管中塑料试样充分燃烧后，测得装置B₂质量增加3.6克，装置D质量增加8.8克，则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为___________(写最简整数比)；若没有装置B₁，则上述计算出来的碳、氢元素质量比会___________(选填“偏小”“不受影响”“偏大”之一)。
(3)化学小组的同学测定某氧化铁样品(杂质为Fe)中Fe₂O₃的质量含量，设计了实验方案，所选仪器按“CO(含有少量水蒸气和CO₂)→B→E→D₁→D₂”的顺序连接(D₁、D₂为氢氧化钠洗气瓶)，检查装置的气密性，称取该氧化铁样品20g，加入到E中玻璃管内，然后进行实验，经充分反应，测得玻璃管内固体质量为16.4g。请根据上述信息，回答下列问题：
①根据上述数据进行计算可知，该氧化铁样品中Fe₂O₃和单质Fe的质量之比为____(填最简整数比)。
②若用D₁装置反应前后的实验数据计算该氧化铁样品中Fe₂O₃的质量分数，结果会_______(填“偏大”、“偏小”或“基本一致”)。
③从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是________。