【推荐1】水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。

(1)某种创可贴使用时，按中间凸起的小囊区(如图1)，让内部的水与____(选填“NaOH”或”NH₄NO₃”)混合，使温度降低，达到快速止血的作用。
(2)天然气和水在高温下可以发生化学反应。反应的微观示意图如图2所示，则生成物中C和D的分子个数比为_____。
(3)①如图为甲、乙、丙(均不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线。t ₃℃，甲物质的溶解度是_______g；把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________。

②甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
③t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是_____。

【推荐3】下表是硝酸钾的溶解度，请回答问题：

温度（℃）	20	40	50	60	80
溶解度	31.6	63.9	85.5	110	169

(1)20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在浓度不变的情况下变成饱和溶液，可采取的方法是___________。
(3)50℃时，将50g硝酸钾放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为___________g。
(4)如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是___________（填字母）。
   

A．冰

B．氢氧化钠

C．硝酸铵

【推荐1】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

(1)P点的含义是_______。
(2)25℃时，将15g甲固体加到一定量水中，恰好完全溶解(溶解过程中无温度变化)，得到溶液的质量为_______g。
(3)若甲固体中含有少量乙，可采用_______的方法提纯甲(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)将35℃时丙的饱和溶液55g稀释成溶质质量分数为5%的丙溶液，需加水________g。
(5)下列说法不正确的是________。

A．进行(2)操作时玻璃棒的作用是加速溶解

B．进行(4)操作的步骤是：计算、称量、量取、溶解

C．将35℃时等质量的甲、乙溶液分别降温至25℃，析出晶体的质量甲>乙

D．35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序是丙、乙、甲

(6)化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①需要氢氧化钠固体的质量为________g，水的体积为_______mL(水的密度近似当作1g/cm³)。
②称量：调节托盘天平平衡，称量其质量。然后将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡。该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是________。

【推荐2】水是生命的源泉。
(1)净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和_______的作用。
(2)如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。

①t₂ ℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。
②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是__________结晶。
③t₁℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_______(填“甲”或“乙”)。

【推荐3】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)t₃℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是___________。
(2)如果A中混有少量的B，要提纯A，可采用的方法为_____________。
(3)t₂℃时，将15g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为___________。