【推荐1】实验课上，同学们配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液做中和反应的实验，如图1是配制该溶液的实验操作。

（1）操作①中，需称量氢氧化钠固体的质量是 _____ g。
（2）在取蒸馏水读数时，视线如图2所示（其他操作正确），会造成所配制溶液的溶质质量分数 _____ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【推荐2】某市中考化学实验操作考试有四道题：①酸的化学性质；②粗盐提纯；③CO₂的制取，收集和验满；④配制一定溶质质量分数的溶液．考试方法是由考生抽签确定考题。小敏抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的试验台前。
回答下列问题：
(1)指出下图中仪器a的名称___；b仪器的一种用途是__________。

(2)小敏抽到的是第____个考题。
(3)下列五个示意图是小敏完成实验的主要操作过程。按评分标准，每项操作得1分，满分5分。实验完毕后，小敏得3分，造成他失分的操作是___、___（填序号）。

(4)第①步操作中，如果气密性良好，观察到的现象是______________。
(5)选用上述部分仪器，药品可另选，再补充一种仪器，则可完成另一个实验考题。该考题是第_______个考题，补充仪器的名称是_____。

【推荐3】化学是以实验为基础的学科，根据图l、图2、图3；如图回答下列问题：配置100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液．实验操作如下：

（1）称量氯化钠固体的质量：所选砝码为_____、游码的示数为_____．
（2）量取水的体积：用量筒量取_____mL水（ρ_水≈1g/cm³）．
（3）溶解：用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（4）装瓶、贴标签：在如图的标签中应填上的内容是_____．

【推荐1】实验室配制50g溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液。现准备如下实验用品，请回答下列问题：

(1)计算：需要硝酸钾的质量是____g，需要水____g；
(2)称量：硝酸钾固体应放在托盘天平____（填左或右）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图中的____（填字母序号）；
(3)量取：所用量筒的体积是____（填50mL或100mL）,量取所需水时，还需要一种玻璃仪器是____，读数方式应为_____；若俯视读数，所配置的溶液溶质质量分数会____（填偏大、偏小或不变）；
(4)溶解：溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是_____；
(5)装瓶：请在下侧标签中填写适合的内容_____；贴上标签将配好溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞。

【推荐2】配制100克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

(1)正确配制该溶液的操作顺序为_______、_______、_______、_______。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应_______。应称量_______克氯化钠，需要水_______ml，应选用_______(10ml、50ml、100ml)量筒。
(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_______。配置过程用到的玻璃仪器有_______。
(4)实验室用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_______，a仪器的名称_______，其作用是_______。

【推荐3】某同学欲配制50g质量分数为20%的氯化钾溶液，现有氯化钾固体50g以及大量水，根据所学知识帮助他进行配制。
   
(1)配制符合要求的氯化钾溶液需要称量氯化钾固体的质量为______g，所需水的体积为______mL（1g水的密度为1mL）。
(2)溶液配制的基本步骤为：计算、称量、溶解、______。其中仪器f在溶解时起到的作用是______。
(3)上述步骤中称量氯化钾固体和量取水所需的仪器分别为______（填仪器名称）。
(4)实验结束后，某同学发现称量纸上有部分固体附着在纸上，这样会导致实验结果偏______。

【推荐1】实验室要配制100g溶质质量分数为10%的食盐溶液。
(1)现有托盘天平和烧杯，还需要用到的仪器是______。

A．量筒   试管   玻璃棒	B．量筒   胶头滴管   玻璃棒
C．量筒   胶头滴管   漏斗	D．胶头滴管   酒精灯   玻璃棒

(2)现提供50g溶质质量分数为20%的食盐溶液、足量的固体食盐、足量的水。请选用上述药品，设计二种配制方案填入下表。

	配制方案（只要求说明配制时所需要的各种药品用量）
方案一	______
方案二	______

(3)将配制好的溶液装瓶存放并贴上标签，请在标签中填上相应的内容。

(4)将配制好的溶液在室温下敞口放置较长时间后，其溶质质量分数______（填“变大”、“不变”或“变小”）。

【推荐2】下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。

实验室常用质量分数6%的双氧水和黑色不溶水的二氧化锰固体粉末制取氧气。
(1)实验室用此方法制取氧气，应选择的发生装置为____，（填写装置序号），反应的化学方程式为__________。此装置还可以用于实验室制取二氧化碳，其反应的方程式为_______________。
(2)用此方法制取氧气实验结束后剩余的物质属于_____。

A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．纯净物

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气反应结束后冷却，对固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理:（已知锰酸钾易溶于水、二氧化锰难溶于水）
①通过以下四步操作回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是_______ （填写序号）。
A烘干                 B溶解                  C过滤                 D洗涤
②过滤时需用到的实验仪器有:铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、______。
(4)实验室若要制取氢气，应选择上述中的________作为发生装置（填写装置序号），其中E装置在使用过程中的优点是_____________。
(5)如果从化学品商店买来的双氧水的浓度为30%（密度1.11g/cm³），现需配制50g6%的双氧水进行实验，则需要30%的双氧水___mL？加水____mL？

【推荐3】同学们在学校一定做过这些实验，现提供下列装置：

Ⅰ.实验室制备氧气
（1）请写出实验仪器的名称：①是 ________ ；②是 _______ ；③是 ________ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置A应做的改动是 ______ ，反应的化学方程式为 ______________________ ，若用E装置收集氧气，当有 ______ 时，开始收集气体。
Ⅱ.实验室制二氧化碳
（1）按照“C→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO₂气体，C装置中发生反应的化学方程式为 _____________ ，第一个F装置盛放试剂为 ______ 第二个F装置盛放的作用是 __________________________________ 。
（2）若将C换成B装置，B的优点是 _______________________ 。
Ⅲ.配制稀盐酸
（1）用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.2g/ml）配制500g溶质质量分数为12%的稀盐酸，需要浓盐酸 ___ ml（保留一位小数），量取水时应选用的量筒是 ____ （选填字母）
A 100ml量筒 B 250ml量筒 C 500ml量筒
（2）下列操作中，可能导致配制稀盐酸的溶质质量分数偏大的是 ______ (填字母)。
A 将浓盐酸导入量筒时，洒出少许
B 量取水时俯视读数
C 用不干燥的烧杯稀释盐酸
D 将配好的溶液转移到吸口瓶时，有少量溶液溅出