【推荐1】利用V型管进行空气中氧气含量的测定实验。V型管内有空气和足量的白磷，白磷与红磷的组成相同，白磷燃烧所需最低温度为40℃，要比红磷低得多，因此反应很容易发生。试回答以下问题：

(1)已知白磷与红磷在空气中燃烧的现象相同，则白磷在V型管中燃烧的现象为___________。其符号表达式是___________
(2)如果装置气密性不好，则测出的氧气体积分数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)21%。
(3)此装置与教材上的装置相比，其优点是___________(写1点即可)。
(4)已知V型管的容积为100mL，量筒内有100mL水，待白磷熄灭，装置冷却后打开弹簧夹，量筒中的水倒吸入V型管内，理论上可观察到量筒内液面下降至___________mL处。

【推荐2】某校化学活动小组对测定空气中氧气的体积分数做了如下回顾。
【知识回顾】
(1)初中化学常采用燃烧某物质的方法来测定空气中氧气的体积分数（如图一）。
   
若测定的结果偏小，偏小的原因可能是______（填序号）。
①红磷量不足；②装置气密性不好；③弹簧夹没有加紧；④没有冷却到室温就打开了弹簧夹
【探究实验】活动小组同学用如图二的装置进行镁条在空气中燃烧的实验。待点燃的镁条在密闭的集气瓶中停止燃烧，冷却到室温，打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约为其容积的70%。
   
【提出问题】集气瓶中气体为什么减少了70%这么多？
【讨论分析】
(2)根据空气的组成，可推出减少的气体中一定有______。因为如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中的水的体积最多不超过容积的______%。
【查阅资料】镁条的化学性质很活泼，能和氧气剧烈反应；也能在氮气中燃烧，产物为黄绿色的氮化镁固体。
【反思拓展】
(3)如果用燃烧法来测定空气中氧气的体积分数，不能选用镁条，因为镁条除了和氧气反应，还要和氮气等反应：也不能选用铁丝，其原因是______；一般也不会选用木炭或硫粉，其原因是______。

【推荐3】某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中除了白色固体外还有少量淡黄色固体，针对这一现象，他们开展了如下探究。
【探究目的】探究淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？
【查阅资料】
Ⅰ、稀有气体一般不与其他物质反应。
Ⅱ、镁条与二氧化碳反应有黑色固体生成。
【提出猜想】分析空气中各种成分，进行猜想：
(1)猜想①：氧气；猜想②：______；猜想③：二氧化碳，小明认为猜想③不合理，原因是_______。
【实验Ⅰ】镁条与氧气的反应
（一）甲同学采用控制变量法探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如表：

实验	过氧化氢溶液浓度	过氧化氢溶液质量（g）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	10%	20	1	40
2	15%	20	1	20
3	20%	X	1	12

(2)表中X=_______。
(3)实验结论：在相同条件下，______，过氧化氢分解得越快。
（二）收集纯净的氧气。
（三）点燃镁条，观察现象。
将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。
实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。
【实验Ⅱ】镁条与氮气的反应
（一）收集纯净的氮气。
（二）点燃镁条，观察现象。
将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛满氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
经查阅资料得知：此固体是氮化镁（Mg₃N₂）。
【探究结论1】
(4)综上分析，关于镁在空气中燃烧产生淡黄色固体的猜想中，猜想______（填序号）成立。该反应的化学反应的表达式是______。
【探究结论2】
(5)如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气体积与氧气所占空气真实比例相比较会_________（填“偏大”或“偏小”）。

【推荐1】实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示

回答下列问题：
(1)在装入药品前必须________。
(2)由图一实验可推知反应后剩余气体的化学性质是_______。
(3)对图一实验进行了如图二所示的改进。图二装置的硬质玻璃管中空气体积为24mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，最终注射器活塞停留于11mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为___(保留一位小数)。小明分析该实验结果与理论值有差异的可能原因是___。(任答一点)
(4)图二实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是_________(填序号)。
A.铜粉平铺在玻璃管中
B.反复推拉注射器的活塞
C.减少加热时间节省燃料
(5)某兴趣小组的同学在老师指导下，对于图一的实验原理进行了进一步探究，过程如下：将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。他们用激光笔点燃红磷。

【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？
【猜想假设】①有氧气剩余；②无氧气剩余
【实验操作】待红磷熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，他们用激光笔点燃白磷。
【得出结论】分析图乙得出，猜想_____正确(填①或②)。
【反思交流】①曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是_______。
②根据本实验的结论，用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否可行并说明理由_____。

【推荐2】化学兴趣小组设计了测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答问题。
   
【实验一】用装置一测定空气中氧气含量。点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞。
待燃烧停止并冷却后，打开止水夹，发现水被吸入集气瓶中，且约占瓶中空气总体积的。
【交流讨论】根据装置一的实验现象，可以得到的结论有______、______。（共答两点）
【实验二】经过向老师请教并查阅资料后，同学们初步了解了红磷燃烧的生成物会污染环境，决定用装置二来进行实验探究。
【反思交流】（1）写出装置二实验过程中硬质玻璃管内的现象______，该反应的化学方程式为______，该装置中气球的作用是______（答1条）。
（2）利用装置二进行实验，记录数据如下：

盛有铜粉的仪器 中空气体积	反应前注射器 中空气体积	反复推拉注射器，当气球恢复原状时，停止 推拉并熄灭酒精灯。观察注射器中气体体积
20mL	14mL	8mL

分析数据，实验测得空气中氧气的体积分数是______（结果保留到一位小数），实验测得的结果出现偏差的原因可能是______（答一条）。
【拓展提升】
查阅资料：镁+氧气氧化镁；镁+氮气氮化镁，根据提供的资料回答下列问题，请问镁条能否用来代替红磷测定空气中氧气的含量______（填“能”或“不能”），原因是______。

【推荐3】某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。

该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
（1）步骤②集气瓶中的现象是产生 _______________________ ，步骤③中打开止水夹后观察到的现象是 ______________________________________________ ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 __________ 。
（2）该实验可推论出氮气 __________ 溶于水和其化学性质 _____________________ （任写一条）。
（3）（燃烧物质为红磷）实验后发现气体减少的体积小于1/5，请你帮助这位同学 找出两种可能造成这样结果的原因：（任写二种）
① _____________________________ ；
② ______________________________ 。

【推荐1】小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。

【实验回顾】

1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。

1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了___，成就了化学史上的另一经典实验。

【实验重现】

小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究，实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。

（1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：_____，_____。

（2）此实验用氧气替代空气的主要目的是_____。

（3）实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器：

①写出编号仪器的名称：B_____。

②利用上述药品，仅器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有_____（填序号），反应的化学方程式为_____，能否组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止。_____（填“能”或“否”），并说明理由_____。

【总结与反思】

1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是：_____。

【推荐2】某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计如图（II）的装置进行实验（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器），取得了良好的效果。请你对比分析图I、图II实验，回答下列有关问题：
   
（注：图I和图II均只表示反应过程中的某一时刻，不代表反应开始或结束时的数据）
(1)按图I所示装置进行实验，红磷燃烧的现象是______；该反应的文字表达式为______。打开弹簧夹后，集气瓶中的水面上升，进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶中空气总体积的______；若图I中集气瓶口漏气，会导致测定结果______（填“偏小”“偏大”或“不变”）。
(2)按图II所示装置进行实验：
①实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞的前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明______。
②按图II实验时的操作步骤如下：
a、读取注射器活塞的刻度数据
b、撤去酒精灯，待试管冷却到室温后松开弹簧夹
c、将少量红磷装入试管中，将20mL的注射器活塞置于15mL刻度处，并按图II中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管
d、点燃酒精灯
e、检查装置的气密性
正确的实验操作顺序是______（填字母序号）。

【推荐3】下图是测定空气中氧气含量的实验装置。
【查阅资料】白磷的着火点为40℃。
【实验步骤】Ⅰ.用橡胶塞封闭注射器管口，检查装置气密性；
Ⅱ.取下橡胶塞和注射器活塞，在注射器底部放一枚圆形铜片，铜片上放足量的白磷（铜片、白磷体积忽略不计），推入活塞使其停在50mL刻度处，然后再次用橡胶塞封闭注射器管口；
Ⅲ.将注射器放入80℃热水中，片刻后白磷开始燃烧；
Ⅳ.待白磷熄灭后，将注射器放入室温水中冷却。

(1)步骤I中检查装置气密性的具体方法是：向外拉动注射器活塞，松手后，观察到____________，说明该装置气密性良好。
(2)从燃烧的条件解释将注射器放入80℃热水的目的__________________。
(3)白磷燃烧的现象是__________________，请写出该反应的文字表达式并在物质名称下方标出化学式______。
(4)白磷从燃烧至熄灭冷却至室温的过程中，可观察到注射器活塞的运动情况是__________________，最终停留在______mL刻度处。
【反思与评价】
(5)步骤Ⅳ中若将注射器放入冰水中冷却，测量结果______（填“偏大”或“偏小”）。