【推荐1】下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

试根据题目要求，回答下列问题：
(1)以锌和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的氢气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取氢气的化学方程式为______。
③下列有关氢气制取和性质的叙述中，不正确的是______（填选项序号之一）。
A．氢气难溶于水且不与水反应，也可以用排水法收集
B．点燃氢气前，一定要注意先检验氢气的纯度
C．锌和稀盐酸充分反应后，溶液的pH减小
D．纯净的氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色
(2)以过氧化氢溶液为原料（MnO₂为催化剂）在实验室中制取氧气，并测定某塑料（CxHy）试样的元素组成比例，所选仪器按“C→B₁→D→B₂→A→碱石灰干燥管”的顺序连接（B₁、B₂为浓硫酸洗气瓶），检验装置的气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设所发生的化学反应都充分反应）
①在该装置中，洗气瓶B₂的作用为______。
②装置C锥形瓶中液体里出现的现象之一为______。
③该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B₂质量增加1.8g，仪器A质量增加4.4g，则该塑料试样（CxHy）中x：y=______（填写最简整数比）。
(3)用一氧化碳气体测定某铜粉样品（含少量氧化铜杂质）的纯度。所选装置按CO→D→E”的顺序连接（实验前检验装置的气密性）。
①在该装置中，仪器E的作用为______。
②仪器D的大玻璃管中放入铜粉样品的质量为mg，若经过充分反应，测得反应后仪器D的质量减少ag，则该铜粉样品中单质铜的质量是______g（结果用含字母的代数式表示）。
③某同学选用另外一种试剂自选装置进行实验，也测定出了该铜粉样品（含少量氧化铜杂质）的纯度。该试剂不可能是______（填选项序号之一）。
A．H₂             B．O₂             C．稀盐酸             D．NaOH溶液

【推荐2】长郡双语九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了如图实验，请回答下列问题：

如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；
(1)实验结束时，应________（填写下列操作代号）。
①先撤出导管，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再撤出导管
小组中小双同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO₂，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：

已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO₂和水。
(2)仪器B中所盛试剂为________，其作用为检验二氧化碳。
(3)D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有：__________。
(4)实验前，需检查装置__________；点燃酒精灯前，先打开K，通入N₂一段时间，其作用为__________。
(5)请指出上述实验中的一项缺陷________。
(6)将1.44g木炭和16.0g CuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成CO₂______g。
小组中吴华同学通过查阅资料发现：Cu₂O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO₄。
(7)请设计简单实验验证CuO和足量木炭反应后所得的红色固体中是否有Cu₂O：_____。

【推荐3】某气体可能含有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，某化学小组的同学们为确定气体成分。设计如图所示装置并进行实验（夹持装置已省略）。
查阅资料：浓硫酸有吸水性，无水硫酸铜吸水后变蓝，氢氧化钠固体能吸收水和二氧化碳。

实验过程中，观察到A中溶液变浑浊，C中固体由黑色变红色，D中固体由白色变蓝色。反应前后分别对C、D装置进行了称量，结果如表所示：

	反应前	反应后
C装置中玻璃管与固体总质量（g）	a	b
D装置中U形管与固体总质量（g）	c	d

回答下列问题：
(1)A装置的作用是：______；
(2)从环保角度分析。该装置还需要进行的改进是______；
(3)若没有装置B，对实验的影响是：______；
(4)分析上述现象得出结论：C中一定发生反应的化学方程式为：______；
(5)小明同学测得反应后E装置质量增加。由此得出结论：原气体中一定含有CO。小聪不同意他的观点，理由是：______；
(6)对于无法确定的气体成分，同学们利用表中数据进行分析。能证明该气体存在的关系式是：______。

【推荐1】化学兴趣小组制备Fe（OH）₂，并进行相关探究。
资料摘要I、。
Ⅱ、Fe（OH）₂是白色难溶物质，Fe（OH）₃是红褐色难溶物质。
〖实验1〗
(1)同学们按图甲、图乙所示进行实验。写出图甲反应的现象______。
   
(2)观察到图乙试管内有白色沉淀生成，一会儿变为红褐色。重复上述实验后迅速塞紧橡皮塞（如图丙所示），并测得实验数据如图丁、图戊所示。
   
据此可知：沉淀颜色的改变与氧气有关。其依据是______。
〖实验2〗老师对实验进行改进（如图所示），可使制备的Fe（OH）₂能较长时间保持白色。具体实验步骤如下：
   
①检查装置气密性：
②往A、B试管中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡皮塞：
③检验B试管中排出H₂的纯度：
④当排出的H₂纯净时，进行操作X，使A试管的液体进入B试管中，观察到B试管内有白色沉淀产生。
(3)步骤①的具体做法：组装好仪器后，在a处连接注射器，______（填操作），出现______，则该装置气密性良好。
(4)为达到实验目的，在步骤②中加入的液体试剂需先加热处理，其作用是______。
(5)步骤④中操作X为______。
〖实验3〗
同学们用以下实验仪器和试剂对实验1进行改进，制得Fe（OH）₂也能较长时间保持白色。
仪器：试管、胶头滴管（或注射器）
试剂：铁屑、热处理后的稀硫酸和氢氧化钠溶液、植物油
(6)实验改进方案：往装有过量铁屑的试管中加入稀硫酸，待反应完全后，先滴入植物油，再______。铁屑用过量的目的是：______。

【推荐2】小红学碱的性质时做了如图两个实验，并把两个实验的滤液都倒入了一个烧杯中，结果烧杯中产生了少量气泡，最终还有白色沉淀生成。回答下列问题：

(1)实验①中酚酞溶液的作用___________________。
(2)实验②中滤液的溶质除有氢氧化钠外，还有________________(填化学式)。
(3)烧杯中产生白色沉淀物的化学方程式 ____________。
(4)小红对烧杯中的溶质的成分进行探究：小红认为除有NaCl外,还可能含有:
猜想1:还可能含有CaCl₂
猜想2: 还可能含有___________,为了验证猜想1提出方案如下:

实验操作	实验现象	实验结论
取烧杯中的少量滤液于试管中,加入Na2CO3溶液	_____________________	猜想1正确

【推荐3】实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题。
（1）下列实验操作中正确的是____________（填序号）。
A．用玻璃棒搅拌加快过滤
B．用镊子取用二氧化锰
C．用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度
D．实验室模拟炼铁时先加热氧化铁再通入一氧化碳
（2）如图1是实验室制取和收集气体的装置，请回答：

①写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：_____________________________。
②用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选____________（填“a”或“b”）。
③用装置E排空气收集H₂，气体应从导管的___________（填“c”或“d”）端进入。
④从装置A～E中选择：加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气并用排空气法收集，应选用图中的____（填字母）。
（3）在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图2所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。请回答问题：
①打开活塞K，整个装置中会出现什么现象？_______________
②写出装置③中发生反应的化学方程式。__________________
（4）工业上电解食盐水可制得烧碱，同时得到氯气和最轻的气体．若将20 t溶质质量分数为23.4%的氯化钠溶液完全电解，可得烧碱多少吨_____________？

【推荐1】铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。铁的冶炼和探究。取24.0g Fe₂O₃粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
   
资料：碱石灰可吸收H₂O和CO₂。
（1）连接装置，先______________，再装入药品。
（2）实验时先通入CO，目的是_____________。   
（3）①控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。目的是除了防止生成的Fe被氧化外还有_______________。
②通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是_____________。
③现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重_______g。
（4）经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H₂SO₄充分反应，得H₂ 0.3g。
①固体中Fe质量为________g。
②FexOy的化学式为________。

【推荐2】研究性学习小组对教材实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是氧化亚铜（Cu₂O）”。提出质疑，他们认为红色沉淀不一定全是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
提出猜想：红色沉淀可能是①Cu₂O ②Cu₂O和 Cu
查阅资料：①氨气与氧化亚铜可以发生如下反应∶2NH₃＋3Cu₂ON₂＋6Cu＋3H₂O
②浓氨水与固体CaO接触，会逸出大量氨气、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物可吸收水和二氧化碳
设计方案：装置如下图所示，实验步骤如下：
①连好装置，检查装置气密性
②准确称取28.8克的红色沉淀于玻璃管中，
③先A处反应，通一段时间氨气后称量D质量为108.3克
④加热装置C
⑤待D中恒重为111.9克时，停止加热，继续通氨气直到装置C冷却。

(1)A处为用浓氨水与固体CaO接触，以产生稳定持续的氨气则A处的发生装置应选______（填“甲”，“乙”或“丙”）。

(2)B中碱石灰的作用是______，停止加热，继续通氨气的作用为______
(3)写出D中发生的化学方程式______。
(4)为防止未反应的氨气扩散到空气中E处可以连接的装置为（液体均为稀硫酸，下列选项中选择）______

(5)红色沉淀的成分为______（列式计算说明）。

【推荐3】通过下列实验装置探究碳及其化合物的性质。
   
①装置A中反应的化学方程式为 _____ 。
②装置B中氢氧化钠溶液的作用是 _____ 。
③装置C中黑色固体变红色，其化学方程式为 _____ 。
④下列对该实验的分析正确的是 _____ （选填编号）。
I.给装置A中通入0.1mol二氧化碳，装置C中可生成0.2mol铜
II.装置C中固体减少的质量与装置D中增加的质量相等
III.实验结束时应先熄灭C处酒精灯
IV.反应结束后继续通入二氧化碳的目的是防止铜被氧化