【推荐1】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出该反应的文字表达式:_____。 
小芳发现,氯酸钾与氧化铜或氧化铁混合加热,也能较快产生氧气,于是进行了如下探究:
【提出猜想】除MnO₂外,CuO和Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（质量比1：1）	350
③	KClO3、CuO（质量比l：1）	370
④	KClO3、Fe2O3（质量比1：1）	390

【得出结论】（1）由实验_____与实验③④对比,可说明猜想合理。 
（2）实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是_____。 
【反思】（3）若要证明CuO和Fe₂O₃是该反应的催化剂,还要验证它们在化学反应前后的质量和____不变。 
（4）同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请你设计实验方案进行验证:__________
（5）同种催化剂,还有哪些因素可能影响催化效果,请你设计实验探究(探究一种因素即可)。
【影响因素】________。 
【实验设计】_____。

【推荐2】击新冠肺炎疫情是一项长期的工作，我们要采取有效防疫措施免受病毒侵害。医用口罩、84消毒液、过氧化氢消毒剂和医用酒精在新冠病毒防疫中起到重要的作用。
          
（1）一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布，经超声波焊接而成，能像滤纸一样起到_____（填一种实验操作名称）作用。
（2）84消毒液的成分为次氯酸钠（NaClO）、表面活性剂和水等，次氯酸钠中氯元素的化合价为_____。
（3）某兴趣小组对84消毒液和过氧化氢消毒剂进行如下探究活动。
【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢消毒剂，发现有大量气泡产生；然后________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢消毒剂发生化学反应；
猜想二：作催化剂，与分解过氧化氢溶液制氧气时二氧化锰类似。
【实验2】①按图2所示组装实验装置，并_____。
②向锥形瓶中加入30mL 84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。
③将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见表。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
收集气体的总体积/mL	140	280	365	370	375

分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是_____。
【拓展反思】生活中常用的消毒剂除84消毒液、过氧化氢消毒剂外，还有医用酒精、过氧乙酸等，在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是_____。
A不同的消毒剂可随意混合使用
B使用84消毒液的浓度越高越好
C使用医用酒精消毒应远离明火，防止火灾
D 84消毒液、医用酒精等消毒剂均应密封保存

【推荐3】学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：Fe₂O₃能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】I．Fe₂O₃是反应的催化剂，反应前后__；
II．Fe₂O₃参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
III．Fe₂O₃不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．
【查阅资料】Fe₂O₃属于碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁；氯化铁溶液显棕黄色．
【实验】用天平称量 0.3gFe₂O₃，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
__，带火星的木条复燃．	__	溶液中有气泡放出， __	猜想I成立； 猜想II、III不成立．

（2）步骤①的目的是__．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、__．
（4）过氧化氢能被Fe₂O₃催化分解放出O₂的化学方程式为__．
【拓展】
（1）要探究步骤⑤做过催化剂的Fe₂O₃其它化学性质，还应补做的实验是__（写一种）．
（2）该同学为了探究Fe₂O₃的用量对H₂O₂分解速率的影响．每次均用30mL 10%的H₂O₂溶液，使用不同质量的Fe₂O₃作催化剂，测定每次收集到500mL O₂所用的时间．结果如图（其他实验条件相同），由图可知，Fe₂O₃的用量对H₂O₂分解速率影响的规律是：
①__；
②Fe₂O₃的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．

【推荐1】学习完“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”探究实验，某化学探究小组对催化剂的选择产生了兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂？
【作出假设】氧化铁能作过氧化氢分解的催化剂。
【设计实验】

实验步骤	实验现象
①取5mL5%过氧化氢溶液放入A试管中，并插入带火星木条。	带火星木条不复燃
②取5mL5%过氧化氢溶液放入B试管中，加入ag氧化铁粉末， 并插入带火星的木条。
③待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把 带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。	带火星木条复燃
④将实验③中的剩余物过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥。 称量。

【交流讨论】
(1)实验步骤②中看到的现象是______，Ｂ试管内产生气体的用途有______；
(2)实验步骤③证明氧化铁的______在反应前后没有发生变化；
(3)实验步骤④中，若所得固体质量为______g，证明氧化铁的质量在反应前后没有发生变化；
【实验结论】
(4)通过实验步骤______（填序号）综合分析，可以证明氧化铁能够作过氧化氢分解的催化剂，写出反应的文字表达式______。
【实验拓展】
(5)比较氧化铁和二氧化锰在分解过氧化氢制氧气反应中的催化效果。可以通过比较在相同条件下测量收集相同体积的氧气所需的时间。若加入氧化铁所需时间______（填“<”或“>”）加入二氧化锰所需时间，则说明二氧化锰的催化效果更好。
(6)下列有关催化剂的说法中正确的是______。

A．催化剂只能加快化学反应的速率

B．同一个化学反应可以有多种催化剂

C．二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂

D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

【推荐2】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】 氧化铜能做过氧化氢分解的催化剂。
【实验】 用天平称量 0.2g 氧化铜，取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验。
   
(1)填写下表：       

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
产生大量的气泡，带火星的木条复燃	氧化铜的质量仍为_____ g	溶液中有气泡放出，____。	猜想成立

(2)通过步骤_____和_____对比，可检验加入氧化铜后过氧化氢的分解速率是否发生变化。
(3)过氧化氢被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为______。
(4)步骤⑦的目的是_____。

【推荐3】小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究．
【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
【实验】设计并完成下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星木条	有小气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是 ___________________________	土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
实验二	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星木条[来	迅速产生大量气泡， ______________	土豆丝能加快过氧化氢的分解的速率

（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格．
（2）在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是_________
【反思】小凡同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，他补充设计了两个方面的探究实验。
第一方面探究____________________________．
向反应后试管内的剩余物中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，且木条复燃；
第二方面探究________________________。
实验操作中包含了两次称量，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量（土豆丝本身的水分减少忽略不计）。

【推荐2】如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合下图所示回答下列问题：
【查阅资料】红磷(由磷元素组成的一种单质)在空气中燃烧生成的五氧化二磷刺激人体呼吸道，因此五氧化二磷也是一种空气污染物。

(1)使用这两个装置，在测定氧气含量前必须检查装置的气密性，检查图Ⅰ装置气密性的方法是___________ 。
(2)由图1实验可以推知反应后剩余气体的主要性质是：___________ 。
(3)图1实验开始的实验现象是：___________ ；冷却后，打开止水夹的现象是___________。实验后发现气体减少的体积小于总体积1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这种结果的原因：①___________ ；②   ___________。
(4)图Ⅱ实验过程中，若未用弹簧夹夹紧橡皮管，注射器活塞将从10ml处先向___________(填“左”、“右”)移动，后向 ___________(填“左”、“右”)移动，最终停止。
(5)对照两个实验装置，图Ⅱ实验装置的优点是(回答一个即可)___________ 。

【推荐3】探究实验。如图所示

(1)检查装置的气密性，先打开a，关闭b，在A中加入水，当往下推注射器时，A中_______则装置气密性良好，当往上拉注射器时，A中_______则装置气密性好
(2)在A、B中加入澄清的石灰水，在集气瓶内放入一定量的大理石，a、b都打开，用注射器加入一定量的稀盐酸，若发现A、B中石灰水都变浑浊，则证明①大理石和稀盐酸反应一定生成了_______②注入的稀盐酸的量_______（填“a” 或“b” 或“c”）
a、较少，液面没浸没下端管口
b、较多，液面浸没了下端管口
c、很多，液面浸没了上、下端管口
在上述三种情况下_______（填“a” 或“b” 或“c”）种情况下安全隐患最大。

【推荐1】催化剂在化学反应中起着非常重要的作用，某兴趣小组进行如下探究。
探究一 催化剂的选择
研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解 反应和反应剧烈时的温度如表所示：

温度	氧化铁（Fe2O3）	氧化铝（AI2O3）	氧化铜（CuO）	氧化镁（MgO）
开始反应	470℃	515℃	305℃	490℃
剧烈反应	490℃	540℃	350℃	545℃

(1)上述实验中，从温度对反应催化效果来看，最好选用______作催化剂。
探究二 氧化铜与二氧化锰的催化效果进行比较
用如图装置进行实验，实验均以生成 25mL 气体为准，可能影响实验的因素均已忽略，相关装置和数据见下表：

实验序号	KCIO3质量	催化剂质量	待测数据
①	2.45g	/	a
②	2.45g	0.51gMnO2	b
③	2.45g	0.51gCuO	c

(2)上述实验中的“待测数据”是______。
(3)若 b______c（填“>”、“=”或“<”），通过上述实验可知在某温度下氧化铜对氯酸钾分解效果更好。
探究三
氧化铜与二氧化锰的对于过氧化氢的催化效果进行比较。
小青同学用如图 1 所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的双氧水缓慢注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图 2 所示。

(4)实验中造成 U 形管内红墨水液面左低右高的可能原因是______。
(5)通过图像 2 除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是______。
(6)由氧化铜催化的反应，t₁-t₂时间段反应速率逐渐变慢，原因是______。

【推荐3】重庆市实验学校化学兴趣小组的同学们在学习了木炭燃烧实验后，对木炭燃烧需要的条件产生了兴趣，他们用如图装置进行了探究。

【实验原理】锥形瓶中发生反应的化学反应式为___________________。
【实验步骤】

实验步骤	实验现象
①保持弹簧夹关闭，将纱布袋伸入双氧水中	木炭不燃烧
②提起纱布袋，打开弹簧夹，挤压氮气袋	目的是_________________________
③关闭弹簧夹，点燃酒精灯	木炭不燃烧
④保持酒精灯燃烧，再将纱布袋伸入双氧水中	木炭立即燃烧，澄清石灰水变浑浊

【分析并得出实验结论】

对比	结论
步骤__________	说明木炭燃烧需要氧气助燃
步骤__________	说明木炭燃烧需要温度达可燃物着火点

【实验反思】
小兵发现将布袋中二氧化锰换为氧化铁也能较快地产生氧气，若要证明它能作该反应的催化剂还需补做的实验有______________（填序号）。
①测量反应前后氧化铁质量是否不变               ②检验氧化铁物理性质是否不变
③检验氧化铁化学性质是否不变                      ④观察能否改变反应速率