【推荐1】小宇在实验室中取10g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气（杂质不反应，也不发生物理变化），实验中固体的质量变化如图。

请分析并计算：
(1)生成氧气的质量是______g。
(2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数。

【推荐2】化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：

反应时间t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5
反应后烧杯总质量m/g	110.00	109.94	109.90	109.88	109.80	109.80

请计算：
(1)生成H₂的质量为________g；
(2)请计算铜锌合金中铜的质量分数。

【推荐3】某小组选用鸡蛋壳（主要成分为 CaCO₃，其它成分不与水、稀盐酸反应）、稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等用品探究质量守恒定律。取足量的稀盐酸加入太空杯中，再取 1.1g 鸡蛋壳放入过滤网内，按以下步骤进行实验并记录所称的质量（图中电子秤已省略）。

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
实验步骤	拧紧杯盖，称量反应前总质量	倒置，称量反应过程中总质量	充分反应后正放，称量总质量	打开杯盖片刻后，称量总质量
所称的质量/g	240.00	240.00	240.00	239.56

(1)实验前，需检查太空杯的_______。
(2)步骤Ⅱ中观察到鸡蛋壳表面_______（填现象）。
(3)充分反应后，生成物 CO₂的质量是_______。
(4)根据化学方程式计算 1.1g 鸡蛋壳中 CaCO₃的质量分数为多少。（写出计算过程）

【推荐1】实验室加热31.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气,完全反应后剩余固体的质量为21.9g。请计算:
(1)生成氧气的质量________。
(2)原混合物中氯酸钾的质量(要有解题过程)。

【推荐2】尿素 [CO(NH₂)₂] 是一种常用化肥，工业上用氨气（NH₃）和二氧化碳制取尿素的反应为：。计算22g二氧化碳完全反应所需NH₃的质量_____（写出计算过程及结果）。

【推荐3】工业上电解Al₂O₃制取金属铝，反应的化学方程式为：2Al₂O₃＝4Al+3O₂↑。如果加工一个铝锅需要1.08kg铝，求至少需要电解Al₂O₃的质量（写出计算过程及结果）。