【推荐1】某实验小组想用不同的装置探究空气中氧气的含量，做了如下实验。

(1)小明用图1装置测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧时产生的现象______，该反应的文字表达式为______，该反应的基本反应类型为______。
(2)图1实验结束后，集气瓶中剩余气体为______（填“纯净物”或“混合物”），该实验中红磷需稍过量，原因是______。
(3)小红同学采用图2装置实验，该装置与图1的相比优点是______。该实验中，量筒内所装水的起始液面为50mL，反应结束后打开弹簧夹，液面将降至______mL刻度线处。

【推荐2】某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开学习。
   
【实验回顾一】图1所示红磷燃烧法测定空气中氧气的含量。
(1)红磷燃烧的符号表达式为_______。
(2)利用此装置进行实验时，在集气瓶外点燃红磷，一方面会造成空气污染，另一方面伸进集气瓶速度慢了会使实验测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变“）。该实验选择红磷的原因：①_______；②生成物不是气体。
【实验回顾二】如图2所示铜粉加热法测定空气中氧气的含量。硬质玻璃管内空气的体积50 mL，若反应前注射器活塞位于30 mL刻度处，点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。完全冷却后，注射器活塞位于16 mL刻度处（反应前、反应结束，小气球都是瘪的）。
(3)实验中加入铜粉要足量的原因是_______，硬质玻璃管中发生的现象为_______。
(4)小气球在实验时的作用是_______，该实验测得空气中氧气的体积分数为_______（用百分数表示）。
【实验改进】用图3装置测定空气氧气含量的实验。食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装中的氧气，使食品处于无氧状态。数据如表：

所需要的时间/s	0	5	10	30	35	45
量筒中液面的刻度/mL	50	35	27.5	19.7	19.7	19.7

(5)脱氧剂发生复杂的反应，首先是铁粉与_______发生氧化反应。实验过程中量筒中的液面不断下降，水被吸入瓶中，出现该现象的原因是_______。
(6)通过脱氧剂实验测得的空气中氧气的体积分数为______ （用百分数表示）。

【推荐3】学习完测定空气中氧气的含量后，同学们对课本实验进行了改进：
(已知：白磷燃烧所需最低温度为40℃，红磷燃烧所需最低温度为240℃。)
   
(1)图1装置中，红磷燃烧的现象是_______，该反应的文字表达式为_______。打开止水夹之前，气球的大小变化是_______。
(2)图2利用铜丝与氧气反应测定氧气的含量，写出文字表达式_______。
(3)图3中若白磷量不足，活塞最终停在刻度线_______。(填序号)

A．4处

B．5处

C．4-5之间

D．3-4之间

(4)图4中橡胶管未夹止水夹，测定结果会_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。集气瓶中气体体积为250mL，实验结束时流入集气瓶的水的体积为47mL，则测得的空气中氧气的体积分数为_______。
(5)你认为实验改进后的优点是_______。(写一条)