【推荐1】草酸镍晶体（NiC₂O₄·2H₂O）难溶于水，可用于制镍催化剂。
【探究一】
某小组用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还含有少量的Al₂O₃、Fe）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1：

(1)“酸浸”的目的是为了得到NiSO₄，但同时会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式____、____。
(2)“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子和___（填写离子符号）等。
(3)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图2。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为       （单项选择）。

A．30℃、30min	B．90℃、150min
C．70℃、120min	D．90℃、120min

(4)发生“沉镍”反应后生成草酸镍晶体，其化学方程式为_____，“沉镍”后的滤液在农业中可用作_____。
【探究二】
对草酸镍晶体（NiC₂O₄·2H₂O）进行热重分析，温度与TG%的关系如图3所示
【查阅资料】
①NiC₂O₄·2H₂O加热至200℃左右完全失去结晶水，生成NiC₂O₄；继续加热，则剩余固体会受热分解生成镍的氧化物、CO₂和CO。
②
(5)A点（TG=90.16）物质的化学式______。
(6)C点（TG=45.36）物质的化学式______。
【探究二】
研究团队在模拟炼铁的过程中，对一定质量的氧化铁进行加热，通过精密仪器测定反应过程中固体质量的变化，曲线图如下：
【查阅资料】
用 CO还原Fe₂O₃     炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶 段 1 ：
阶 段 2：
阶 段 3：
(7)温度控制在300℃-500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是______。
(8)图中H点对应的固成分是____。
(9)图中M对应a的质量=____。

【推荐2】铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。
（一）铁材料的有关知识
   
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、 Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。
（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是________________。
（3）我国C919大型客机去年惊艳亮相，客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料，其中不涉及到的材料是_________（选填序号）。
A 合金
B 无机非金属材料
C 合成材料
D 复合材料
（4）铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（FeS₂）等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁，不用于炼铁原因是:①冶炼中产生SO₂污染环境；②______________。
（二）制取碱式硫酸铁
碱式硫酸铁是-种废水处理剂，用硫酸厂的废渣（主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO₂）制备碱式硫酸铁晶体[Fe₄（OH）₂（SO₄）₅·6H₂O]主要流程如下:
   
（1）废渣应研磨成粉末，目的是_____。
（2）“酸溶”过程中生成H₂S气体的化学方程式为________
（3）过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是_______。
（4）“转化”发生反应的化学方程式为_______，该反应温度不宜过高的原因是________。
（三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验
兴趣小组称取此晶体样品25.38g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
   
[查阅资料]①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200°C完全分解生成Fe₂O₃、H₂O和Fe₂（SO₄）₃；
②Fe₂（SO₄）₃在500°C完全分解为Fe₂O₃、SO₂、SO₃和O₂；
③B装置中浓硫酸只能吸收SO₃和H₂O。.
（1）装配好实验装置后，先要_________。
（2）加热前后及过程中均通入N₂,停止加热后继续通N₂的目的是防止倒吸和______。
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B、C和D中的质量变化如下表，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
   

温度/C	室温	220	520
B装置/g	200.00	203.78	207.78
C装置/g	200.00	200.00	x
D装置/g	100.00	100.00	101.60

①如图中m₁=____________。
②表格中x=_____________。
③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式____________。

【推荐3】某水溶液中含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、Ca²⁺、H⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份溶液中各100ml，分别进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成
（2）第二份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀物6.63g,经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g;在所得滤液中加入AgNO₃溶液有溶液生成。根据上述实验，回答下列问题。
（1）写出第（2）步中生成沉淀的反应方程式：__________。
（2）根据第（1）（2）步实验操作判断原溶液中_______（填“肯定有”或“肯定无”、“可能有”） CO₃^2-和SO₄^2-；
（3）原溶液中CO₃^2-和SO₄^2-的个数比为________
（4）原溶液中肯定没有的离子：__________。

【推荐1】氢气是密度最小的无色气体，被认为是最清洁的燃料。
（1）氢气燃烧的化学方程式为_________________，氢能源没有大量使用是因为_________________(写一条即可)。
（2）氢气能夺取金属氧化物中的氧，使其还原为金属，如，该实验可观察到的固体颜色由_________________。王峰同学根据氢气的还原性，在实验室用如图所示装置测定某赤铁矿中铁元素的质量分数，该赤铁矿中的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO。C装置的硬质玻璃管中的固体物质是干燥的赤铁矿粉，旋钮a可以控制氢气的_________________。
（3）装置A中发生的化学反应方程式为_________________。
（4）装置B中试剂为_________________。

（5）若赤铁矿粉的质量为25 g，完全反应后，U型管E的质量增加了8.1 g。赤铁矿粉中铁元素的质量分数为_________________。
（6）反思与评价:U型管E右边连接干燥管F的目的是_________________，无干燥管F，则测得样品中铁的质量分数会_________________(填“偏小”“不变”或“偏大”)。

【推荐1】金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的广泛应用
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、A1三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。
（2）现代高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是__________（填字母）。
A 密度大
B 耐腐蚀
C 硬度大
（3）高铁路基中使用的钢筋混凝土属于__________材料（选填金属或复合）。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设高压电线相连，这是利用了受电滑板的__________性。（填“导电”或“导热”）
（4）在西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理__________。
（二）铁及其化合物的实验
聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和净化剂、其化学组成可表示为【Fe_x（OH）_y（SO₄）_z】m
聚合硫酸铁的工业生成是以回收废铁屑为原料制备、如下图：

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_____，“过筛”与化学实验中的__________原理相似（填操作名称）。
（2）写出废铁屑中铁与硫酸反应的化学反应方程式__________。
（3）与常压蒸发相比，减压蒸发的优点是__________。
A 有利于水分蒸发
B 降低沸点，防止晶体分解
C 降低生产成本
（三）聚合硫酸铁的成分探究。
（1）聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。将5.52g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体中除了产生水外还有哪些成分进行实验探究。（查阅资料：1.SO₃在低于16.8℃时为固态。2.SO₂能使品红溶液褪色）
【提出假设】①SO₃②SO₂、O₂ ③____________。
【设计实验】

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是___________。
【实验结论】通过实验现象判断，假设_________成立。
（2）研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取5.52g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得溶液中加足量BaCl₂溶液，充分反应，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66g。
③向步骤②的滤液中加过量NaOH溶液，充分反应，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20g。
实验步骤②中如何证明沉淀已洗净___________。
则聚合硫酸铁【Fe_x（OH）_y（SO₄）_z】m样品中的x:y:z的值为___________。

【推荐2】现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。
【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

	第I组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/g	2.2	4.4	5.5

根据实验及有关数据进行分析与计算：
(1)100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为_________g。
(2)碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?（写出计算过程）
(3)100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为__________g。
【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加AgNO₃溶液，测得实验数据见下图：
   
根据实验及有关数据进行分析：
(4)某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5％(保留到小数点后一位)后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因。

【推荐3】铁及铁的化合物在生产、生活中有着极其广泛的应用。

（一）铁的广泛应用
(1)绿矾（FeSO₄•7H₂O）可用于制备Fe₂O₃、复印用Fe₃O₄粉、还原铁粉等，还可以制成药物，有利于防治________病。
(2)铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用钢筋和水泥为原料可制作钢筋混凝土材料。以上叙述中不涉及到      （选填序号）。

A．合金

B．无机非金属材料

C．合成材料

D．复合材料

(3)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。
（二）生产复印用高档Fe₃O₄粉
工业上用绿矾制备高档Fe₃O₄粉，主要流程如下：
(4)写出反应①中加入适量NaOH溶液时发生的化学反应方程式________。
(5)副产品P的化学式是_____。由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→_______→ ______ →d。
a．过滤        b．加热浓缩       c．冷却结晶       d．晶体加热至完全失去结晶水
(6)检验沉淀已洗净的方法是：________，则沉淀已洗净。
(7)若制取Fe(OH)₂，实验操作是：向盛有5ml新制FeSO₄溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O₂），胶头滴管的正确使用方法是_____（填字母）。

A．

B．

C．

D．

（三）绿矾的热分解实验
兴趣小组称取绿矾固体5.56g，在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实验。

【查阅资料】①FeSO₄在t₃℃时完全分解为铁的氧化物、SO₂、SO₃三种氧化物；
②将SO₂气体通入BaCl₂溶液无明显现象；
(8)加热前后均需通入N₂，加热后通N₂的目的是_________。
(9)控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如右上图所示。当加热到t₃℃时，称量装置C中产生沉淀的质量为m₁g。

①装置D的作用是________，A处晶体的化学式为________。       
②请写出绿矾加热到t₃℃时受热分解的化学方程式___________。             
③m₁＝________g。