【推荐1】将A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，

物质	A	B	C	D
反应前质量（g）	20	50	80	30
反应后质量（g）	0	100	20	X

(1)反应后D的质量X为__________克；
(2)参加反应的A、C的质量比为__________；
(3)如果10克A和足量的C完全反应，得到D的质量为__________克。

【推荐2】加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应时间和剩余固体质量如图所示。

(1)根据质量守恒定律，该反应产生的氧气质量为_______g。
(2)求原固体混合物中氯酸钾的质量是多少？
(3)2.04 克剩余固体中含哪些物质？分别是多少克？

【推荐3】于谦《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说的就是生石灰可由石灰石高温煅烧得到，同时还能产生二氧化碳气体。现小松同学将一块50g的石灰石样品(石灰石中样品的杂质不参与反应)高温煅烧至固体质量不再减少为止，称得剩余固体质量为39g。
(1)该反应中生成二氧化碳气体的质量是___________g；
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？___________。

【推荐1】用如图装置测量锌的相对原子质量。取0.114g锌片与足量稀硫酸充分反应，生成42.70mL氢气。已知：①该条件下氢气的密度为0.089g·L^－1；②。

（1）生成的氢气质量为__________g（保留两位有效数字）。
（2）根据本次实验数据，计算锌的相对原子质量_______（写出计算过程）。
（3）若实验操作无误，分析实验结果出现误差的原因_______。

【推荐2】完成下列计算(除不尽的数据，保留小数点后两位数据)：
(1)乙二酸(HOOC﹣COOH)中O元素的质量分数为_____．
(2)t℃下，将20gNaCl投入80g水，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t℃下继续向上述溶液中投入20gNaCl并充分搅拌，则所得溶液的溶质质量分数为_____．
(3)某同学为了测定双氧水中溶质的质量分数，用烧杯取双氧水溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克．则该双氧水中的溶质质量分数是___？(写出解题过程)．

【推荐3】加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g。计算：
(1)生成氧气多少克?
(2)剩余固体中高锰酸钾的质量?

【推荐1】2020年，我国突发的新型冠状肺炎病毒肆虐，各地延期开学。师生返校后，仍面临疫情防控的严峻挑战。每天教室、食堂等场所都要进行消毒，学校购买过氧乙酸溶液进行消毒，过氧乙酸的化学式为C₂H₄O₃。请你根据过氧乙酸的化学式为C₂H₄O₃计算：
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为______；
（2）过氧乙酸的相对分子质量______
（3）过氧乙酸中碳元素的质量分数为______（保留一位小数）

【推荐2】尿素是一种常用的化肥，化学式是CO(NH₂)₂，请计算：
(1)尿素中各元素的质量比____；
(2)尿素中氮元素的质量分数_____。

【推荐3】丙烯酸乙酯（C₅H₈O₂）具有菠萝香味，可用作食品添加剂。请计算：
(1)丙烯酸乙酯的相对分子质量为___________。
(2)丙烯酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比。（写出计算过程，下同）
(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数。

【推荐1】将15．8克高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，加热到不再产生气体为止，请回答：
（1）反应后剩余固体物质的质量_____原高锰酸钾的质量（填“大于”、‘‘小于’’或“等于”）。推断的依据是_____。
（2）剩余固体物质中含有哪些物质____?剩余固体物质的总质量是多少克?_____（要有计算过程）

【推荐2】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气， 理论上需要高锰酸钾的质量是多少？ （写出计算过程）。

【推荐3】在实验室里，将31.6g高锰酸钾放在大试管中加热，过一段时间后停止加热，冷却后称得剩余固体的质量为30g，然后继续加热，到不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为1.6g。求：
（1）第一次反应生成氧气多少克？两次反应共生成氧气多少克？
（2）第一次反应后剩余高锰酸钾多少克？
（3）实验结束后，可回收二氧化锰的质量是多少克？