【推荐2】化学在利用能源、制备物质、研究物质结构与性质等方面都发挥着重大作用，请回答下列问题。
(1)图甲代表的是天然存在的最硬的物质，它是________（填名称）；图甲、乙、丙分别为碳的几种单质的模型图，图中的小球代表碳原子，这几种碳单质的物理性质不相同，其原因是_________。
   
(2)化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。
①写出天然气（主要成分为CH₄）完全燃烧的化学方程式_____。
②我们需要节约能源，使燃料充分燃烧，请写出一种使燃料充分燃烧的措施：_________。
(3)实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe₃O₄并检验气体产物。（已知：制取的CO中混有水蒸气和CO₂）
   
①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_____、_____、接_____、_____接_____、_____接_____、_____接i。
②反应一段时间后，装置C中溶液变浑浊，请写出溶液变浑浊时发生反应的化学方程式______。
③请设计实验证明实验后装置D中溶液的溶质成分：_______。（简要写出实验步骤、现象和结论）
④实验结束后，取装置B中的样品10g，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.3g氢气，求样品中所含铁的质量分数______。

【推荐2】2023年9月23日至10月8日，第19届亚运会在杭州成功举办。从节能建筑，到清洁能源，杭州亚运会践行“绿色”办会理念，努力“打造史上首届碳中和亚运会”。“碳中和”是指在一定时间内CO₂的排放量和吸收量基本相当，“碳”减排、“碳”捕集、“碳”封存、“碳”利用是实现碳中和的4种主要途径。
(1)“碳”减排：实现“碳中和”的根本措施是控制CO₂的排放量，请你写出一条可行的措施：________。
(2)“碳”捕集：自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的____作用吸收CO₂。
(3)“碳”封存：海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用二氧化碳在水中的溶解性来吸收CO₂。海洋封存会导致海水酸化，其原因是____________。
(4)“碳”利用：尿素[CO(NH₂)₂]是一种常用化肥，下图是利用空气等制备尿素的主要流程。

①分离空气时，将液态空气汽化，首先分离出N₂，则沸点：N₂__O₂（填“>”或“<”）。
②合成过程中，制备尿素的化学方程式为______________________。
③该流程中可循环利用的物质是____（填名称）。

【推荐1】某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。

(1)图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是 _____（填“药匙”或“镊子”）。
(2)同学们经过讨论获知：水能解离出少量H⁺、OH^﹣，且镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，则A中反应的化学方程式为 _____。
同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。
【提出问题】
C中产生的白色不溶物是什么呢？
【查阅资料】
①Mg（OH）₂和MgCO₃均为白色不溶物。
②Mg（OH）₂和MgCO₃均可与盐酸发生复分解反应。
③Mg（OH）₂和MgCO₃加热均易分解，分别生成两种氧化物。
④Mg（HCO₃）₂可溶于水，且不稳定，易分解为MgCO₃、H₂O、CO₂。
⑤白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
【提出猜想】
(3)猜想一：白色不溶物是纯净的Mg（OH）₂。
猜想二：白色不溶物是纯净的 _____。
猜想三：白色不溶物是Mg（OH）₂、MgCO₃的混合物。
【实验验证】
(4)取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想 _____不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想 _____成立。
【拓展探究】
(5)如图Ⅱ，称取干燥的该白色不溶物70.4克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E，并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重3.6克，装置E增重30.8克，若该白色不溶物的组成用xMg（OH）₂•yMgCO₃表示，则x：y＝_____。
(6)装置F的作用是 _____。

【推荐2】某化学兴趣小组利用如图装置测定某还原铁粉中Fe₃C的含量。
【查阅资料】①铁粉在空气中高温加热可以生成四氧化三铁。
②Fe₃C空气中高温加热可以生成四氧化三铁和二氧化碳。
【实验装置】
   
【实验步骤】
①连接仪器检验气密性；
②在硬质玻璃管内装入5.00样品，并在装置A、B、C中装入相应试剂；
③通入空气至装置B质量不变，记录质量286.04g；
④点燃______（填仪器名称）进行实验；
⑤充分反应至装置B质量不变，记录质量286.48g
⑥计算可知样品中Fe₃C的质量分数是______。
【实验反思】
（1）实验中铁粉发生反应的化学方程式是______。
（2）装置A作用是______。
（3）线框内的装置选择如图装置中的______（填Ⅰ或Ⅱ），可以提高反应速度。
   
（4）实验结时应该______（填序号）
a．先停止加热                         b．先停止通入空气             
c．停止加热或停止通入空气没有先后顺序
（5）步骤③通入空气后再称量装置B质量目的是______。