用如图所示装置进行燃烧条件的探究。Y型试管的管口系牢小气球。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/25/05c73fc9-4203-4bd0-a8f0-1c944ed6f486.png?resizew=233)
(1)能燃烧的是___________ (填“a”、“b”、“c”)处,该处燃烧很快熄灭,原因可能是___________ (填选项)
A.温度降低B.氧气耗尽C.管内产生二氧化碳气体
(2)管口的小气球作用___________ 。
(3)比较实验a和c可知燃烧需要___________ 。
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(1)能燃烧的是
A.温度降低B.氧气耗尽C.管内产生二氧化碳气体
(2)管口的小气球作用
(3)比较实验a和c可知燃烧需要
更新时间:2023-11-25 20:07:12
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实验题
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适中
(0.65)
【推荐1】用下图所示实验验证可燃物的燃烧条件。已知:白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/1/14/2376985535520768/2377858035294209/STEM/0e6a87a6-f480-409e-aae0-9a04d71bdeab.png)
(1)A中无燃烧现象的原因是_______ 。
(2)能验证与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一的一组对比试验是_____ (填序号)。
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(1)A中无燃烧现象的原因是
(2)能验证与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一的一组对比试验是
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实验题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】小明设计了如图所示装置探究物质燃烧的条件(已知:白磷的着火点为40℃)。挤压胶头滴管,将水滴入铁槽。滴水前,两瓶中的白磷都不燃烧;滴水后,两瓶中的白磷都燃烧。(滴入铁槽内水的体积忽略不计)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/31/c8218a8c-1abc-4520-a287-b333246f1837.png?resizew=289)
(1)白磷燃烧的化学方程式为______ 。
(2)该实验得出物质燃烧的条件是______ 。
(3)白磷熄灭,集气瓶恢复到室温后,甲、乙装置气球的状态_____(填选项)。
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(1)白磷燃烧的化学方程式为
(2)该实验得出物质燃烧的条件是
(3)白磷熄灭,集气瓶恢复到室温后,甲、乙装置气球的状态_____(填选项)。
A.甲膨胀,乙变瘪 | B.甲变瘪,乙膨胀 | C.都变瘪 | D.都膨胀 |
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实验题
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适中
(0.65)
【推荐3】某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件。
(1)按装置I进行实验,观察实验现象,红磷不能燃烧是因为_____ ,水中白磷不能燃烧,若欲使水中白磷出现燃烧的奇观,可采取的方法是_____ 。
(2)改进后的装置Ⅱ与装置相比,其优点是_____ 。
(3)“水火不相容”是指水能灭火,其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠(Na2O2),往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观,因为过氧化钠遇到水生成NaOH和另一种物质,写出其反应的符号表达式为_____ (不要求配平),该反应是_____ (填“吸热”或“放热”)反应。
实验二 | ![]() |
(1)按装置I进行实验,观察实验现象,红磷不能燃烧是因为
(2)改进后的装置Ⅱ与装置相比,其优点是
(3)“水火不相容”是指水能灭火,其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠(Na2O2),往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观,因为过氧化钠遇到水生成NaOH和另一种物质,写出其反应的符号表达式为
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实验题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】人类的生存和发展离不开能源和资源。
(1)某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件,下列结论中正确的是_____ (选填字母)。
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A图1中的热水只起到提高温度的作用
B图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象
C图1中的实验可以比较红磷和白磷着火点的高低
D该实验主要利用了铜片良好的导热性,燃着的白磷熄灭后,去掉铜片上的白色固体可以看到铜片表面变黑
(2)乙醇属于_____ (填“可”或“不可”)再生资源,写出乙醇燃烧的化学方程式 _____ 。
(3)已知:在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然。取20℃和
下体积比为1:3的甲烷和O2混合,在一定条件下充分反应,恢复到初始温度和压强,则生成的CO2分子个数与原来的气体分子数之比为 _____ 。在我们的日常生活中用到的燃气有液化石油气和天然气等,液化石油气的主要成分含有丙烷(
),原本以液化石油气为燃料的家庭若要改用天然气,灶具的改进方法可以是 _____ (选填字母)。
A减小空气的进入量
B增大天然气的进入量
C增大空气的进入量
D减小天然气的进入量
(4)氢气是最清洁的能源。某同学用电解器电解水时,在水中加少许硫酸钠增强其导电性,通电一段时间后,发现正极上产生3.2g气体。用化学方程式计算电解掉的水的质量为多少?(在答题卡上写出计算过程)_____ 。
(1)某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件,下列结论中正确的是
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A图1中的热水只起到提高温度的作用
B图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象
C图1中的实验可以比较红磷和白磷着火点的高低
D该实验主要利用了铜片良好的导热性,燃着的白磷熄灭后,去掉铜片上的白色固体可以看到铜片表面变黑
(2)乙醇属于
(3)已知:在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然。取20℃和
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A减小空气的进入量
B增大天然气的进入量
C增大空气的进入量
D减小天然气的进入量
(4)氢气是最清洁的能源。某同学用电解器电解水时,在水中加少许硫酸钠增强其导电性,通电一段时间后,发现正极上产生3.2g气体。用化学方程式计算电解掉的水的质量为多少?(在答题卡上写出计算过程)
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(0.65)
解题方法
【推荐2】小明用如图装置探究燃烧的条件。以下是实验过程:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/8/f424b828-71cf-4b67-9124-4fbac6a2a39f.png?resizew=404)
步骤1:向装置内通入N2,一段时间后点燃酒精灯微热B处,A、B中均无明显现象;
步骤2:熄灭酒精灯,立即改通O2,A中无明显现象,B中白磷燃烧。
(1)对比步骤1、2中B处的现象,可得出什么结论?
(2)对比步骤2中A、B处的现象,可得出什么结论?
(3)为防止污染空气,可用氢氧化钠溶液吸收生成物,已知五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应,生成磷酸钠(Na3PO4)和水,写出该反应的化学方程式:______ 。
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步骤1:向装置内通入N2,一段时间后点燃酒精灯微热B处,A、B中均无明显现象;
步骤2:熄灭酒精灯,立即改通O2,A中无明显现象,B中白磷燃烧。
(1)对比步骤1、2中B处的现象,可得出什么结论?
(2)对比步骤2中A、B处的现象,可得出什么结论?
(3)为防止污染空气,可用氢氧化钠溶液吸收生成物,已知五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应,生成磷酸钠(Na3PO4)和水,写出该反应的化学方程式:
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实验题
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(0.65)
【推荐1】实验是科学探究的重要途径,请根据下图实验回答相关问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/21/6e2f14e7-203f-44d8-ae1f-aa77f0ac8fb8.png?resizew=557)
(1)图1是空气中氧气含量的测定实验,反应后剩余气体的主要成分是_______ (写化学式);
(2)图2中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______ ;
(3)图3中镁条能在CO2中剧烈燃烧,发出白光、放热,产生一种白色固体和一种黑色固体,这个实验使你对燃烧与灭火产生的新的认识是_______ (任写一条)。
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(1)图1是空气中氧气含量的测定实验,反应后剩余气体的主要成分是
(2)图2中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为
(3)图3中镁条能在CO2中剧烈燃烧,发出白光、放热,产生一种白色固体和一种黑色固体,这个实验使你对燃烧与灭火产生的新的认识是
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实验题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】化学是一门以实验为基础的学科,下图是初中化学中的三个实验,请回答:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/9/e05486cc-0587-4716-a0f6-1018736a4258.png?resizew=483)
(1)实验1中,可得出可燃物燃烧的条件为___ 。
(2)实验2中,试管中植物油的作用是___ 。
(3)实验3中,用嘴吹灭蜡烛,其灭火原理是___ 。
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(1)实验1中,可得出可燃物燃烧的条件为
(2)实验2中,试管中植物油的作用是
(3)实验3中,用嘴吹灭蜡烛,其灭火原理是
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实验题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】某兴趣小组将镁条用砂纸打磨后,按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡,B、C中快速产生较多气泡,且C中有白色不溶物产生。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/26/0a722c62-5295-4fff-ab50-a3899deeba40.png?resizew=636)
(1)图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是______ (填“药匙”或“镊子”)。
(2)同学们经过讨论获知:水能解离出少量H+、OH-,且B中镁与稀盐酸反应的化学方程式为:Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑,则A中反应的化学方程式为______ 。
(3)C中产生的白色不溶物的组成可用aMg(OH)2•bMgCO3表示。
①取该白色不溶物加足量的稀盐酸,能够观察到的现象是______ ;再取干燥的该白色不溶物加热分解,并将所产生的气体通过白色的无水硫酸铜,发现能够观察到的现象是______ ;
②如图Ⅱ,称取干燥的该白色不溶物70.4 g于热分解装置中,充分加热至不再产生气体,使分解产生的气体依次通过装置D、E,并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收,实验后测得装置D增重3.6 g,装置E增重30.8 g,求aMg(OH)2•bMgCO3中a:b的最简整数值______ 。
(4)装置F的作用是______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/26/0a722c62-5295-4fff-ab50-a3899deeba40.png?resizew=636)
(1)图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是
(2)同学们经过讨论获知:水能解离出少量H+、OH-,且B中镁与稀盐酸反应的化学方程式为:Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑,则A中反应的化学方程式为
(3)C中产生的白色不溶物的组成可用aMg(OH)2•bMgCO3表示。
①取该白色不溶物加足量的稀盐酸,能够观察到的现象是
②如图Ⅱ,称取干燥的该白色不溶物70.4 g于热分解装置中,充分加热至不再产生气体,使分解产生的气体依次通过装置D、E,并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收,实验后测得装置D增重3.6 g,装置E增重30.8 g,求aMg(OH)2•bMgCO3中a:b的最简整数值
(4)装置F的作用是
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实验题
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适中
(0.65)
【推荐2】已知:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。为了证明过氧化钠(Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂,某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。(铁架台等已略去,NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/22/537bafa4-ef2a-40a5-8379-dfa7518eed84.png?resizew=477)
(1)A装置中所发生反应的化学方程式为_____ 。
(2)请将图A中装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。
(3)D装置的作用是_____ 。
(4)为了达到实验的目的,以上装置导管接口正确的连接顺序为a_____ b。
(5)氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验,这是利用了氧气的哪些性质?_____ 。
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(1)A装置中所发生反应的化学方程式为
(2)请将图A中装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。
(3)D装置的作用是
(4)为了达到实验的目的,以上装置导管接口正确的连接顺序为a
(5)氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验,这是利用了氧气的哪些性质?
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实验题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】用如图所示的实验装置验证质量守恒定律。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/27/b6338c6a-5c03-4b01-bb3b-16685eaf4f3e.png?resizew=344)
(1)图A所示实验:在实验前要在锥形瓶底部铺一层细沙,其作用是防止___________ ,此实验中气球的主要作用是________________ ,实验过程中,可看到气球的变化情况是_______________ 。
(2)用B装置研究质量守恒定律时,实验步骤如下:如图将烧杯放在天平上用砖码调节平衡,然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触,一段时间后再把烧杯放在天平上,发现天平的指针偏右,造成天平的指针向右偏转的原因是____________ ;该反应____________ (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。
(3)有上述现象可知,在探究质量守恒定律时,若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验,在装置设计方面应做到_____________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/27/b6338c6a-5c03-4b01-bb3b-16685eaf4f3e.png?resizew=344)
(1)图A所示实验:在实验前要在锥形瓶底部铺一层细沙,其作用是防止
(2)用B装置研究质量守恒定律时,实验步骤如下:如图将烧杯放在天平上用砖码调节平衡,然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触,一段时间后再把烧杯放在天平上,发现天平的指针偏右,造成天平的指针向右偏转的原因是
(3)有上述现象可知,在探究质量守恒定律时,若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验,在装置设计方面应做到
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