【推荐1】A、B、C、D、E是5种常见的物质。C是一种单质，能使带火星的木条复燃；其他物质均为化合物。它们有如下图所示的转化关系（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质）。请回答下列问题：
   
(1)A物质的化学式是_______，B物质是______（写名称）。
(2)C物质的一种用途是________。
(3)写出反应D→E的化学方程式_______，该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

【推荐2】现有①氧气、②氢气、③氮气、④一氧化碳、⑤二氧化碳五种气体，用序号填空：
（1）空气中所占体积分数最大的是_____；
（2）相同条件下，密度最小的是_____；
（3）能使带火星的木条复燃的是____；
（4）可使紫色石蕊溶液变红的是_____；
（5）能使灼热的氧化铜还原为铜的氧化物是______；

【推荐3】2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
I．从地球带上去
(1)实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出高锰酸钾分解的符号或文字表达式：_____；航天工业以空气为原料制氧气，工业上选择空气的主要原因是_____。
(2)工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。

①浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空   气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是_____。
②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是_____。
(3)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，从而获得高浓度的氧气。原理示意图如下：

①由此可知两种分子的大小：N₂_____（填“>”或“<”）O₂。
②用分子筛吸附氮气发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。
③分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的_____有关。
④分子筛_____（填“可以”或“不可以”）重复使用。
Ⅱ．在天宫制出来
(4)早期空间站利用过氧化钠（Na₂O₂）、超氧化钾（KO₂）等物质制氧，其原理表示如下： ，空间站内二氧化碳的主要来源是_____。
(5)空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是_____（填序号）。
a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
b．富含二氧化碳空气经过净化后送达植物舱，供植物光合作用；植物舱产生的富氧空气经空气净化后送到综合舱供人和动物呼吸，形成碳氧循环
c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化

【推荐1】“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，“神舟十六号”成功发射标志着我国航天事业发展进一步加速。
(1)月壤含大量的二氧化硅（化学式为SiO₂），二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为_________。
(2)火星低层大气的主要成分如下表：

气体成分	CO2	N2	Ar	O2	其他
体积分数%	95.32	2.7	1.6	0.13	0.25

①相同条件下，火星大气密度_________（填“>”、“=”或“<”）空气密度。
②为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可用_________来检验。
③若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想合理的是_________（填序号）。
a.将火星上的N₂与O₂反应生成水               b.寻找水的存在和开发水循环技术
(3)宇航服中的废气处理系统保障着航天员的生命，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的_________性。

【推荐2】利用下列仪器进行气体的制取实验。请根据要求填空。

(1)上图中标有序号的仪器名称是：①_____________；②______________；
(2)实验室为制取一瓶较纯净的氧气，选取了加热氯酸钾与二氧化锰的方法，反应方程式为____________________________；应选取的装置组合是_______________(填字母，下同)，氧气集满的现象是__________________________________________；
(3)实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸混合制硫化氢气体，该反应的化学方程式是____________________________，选用的发生装置是______________；
(4)某同学用大理石制取二氧化碳时，错误地使用了浓盐酸，导致二氧化碳气体中混入大量氯化氢气体和水蒸气，于是使用了如图装置进行处理，得到纯净、干燥的二氧化碳。那么混合气体应先进入装置_______再进入装置________；除去氯化氢气体的化学反应方程式是________________________________________________________。

【推荐3】利用如下图所示装置，可进行多种探究实验。
   
(1)若A处所加药品为石灰石和稀盐酸，一段时间后B处观察到白色浑浊，B处的物质可能是什么？_______被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化所发生反应的文字表达式_______。
(2)若A、B两处分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，一段时间后，可观察到的现象是B无色酚酞变红，从微观粒子的角度对该现象的解释。

【推荐2】A、B、C、D是初中化学常见的物质，已知B是相对分子质量最小的氧化物，D是植物光合作用的原料之一，下图为它们之间的转化关系，请回答下列问题：

（1）A转化为O的化学方程式为__________。
（2）实验室制取D的化学方程式为_________。
（3）C和D性质不同的原因________。

【推荐1】用化学用语填空：
(1)地壳中含量最多的金属元素___
(2)稀盐酸中的溶质是___、澄清石灰水的溶质是___
(3)锌和稀硫酸恰好完全反应的溶液里，溶质是___，溶剂是___。

【推荐2】请回答下列问题：
(1)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。解释这一现象的化学原理的具体内容是什么？
(2)实验时，我们发现：碘几乎不溶于水，而高锰酸钾却溶于水。上述实验事实，说明了什么？
(3)举出一个应用溶液的具体例子。

【推荐3】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题：
(1)下列溶液中，溶剂不是水的是______(填序号)。

A．医用酒精

B．生理盐水

C．碘酒

D．硝酸钾溶液

(2)下表是氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度；图1为这两种物质的溶解度曲线。

温度/℃	0	20	40	60
溶解度/g
氯化钾	27.6	34.0	40.0	45.5
硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110.0

①图1中乙表示的物质是________(填化学式)；
②60 ℃时，相同质量的KCl和KNO₃饱和溶液降温至20 ℃时，所得溶液中溶质质量KCl_______(填“>”“<”或“＝”)KNO₃。
(3)图2是配制50 g溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液的操作示意图。

①用氯化钠固体配制氯化钠溶液，正确的操作顺序为______(填序号)；
②D中称量氯化钠的质量是______g。
(4)在除去粗盐中不溶性杂质的实验中。
①若最初称取粗盐的质量为5.5 g，实验后得到精盐的质量是4.95 g，则该粗盐的产盐率为________；
②下列操作可能造成产率偏低的是________(填序号)。
A.转移到蒸发皿中时，有液体洒出
B.过滤时液面高于滤纸边缘
C.蒸发后的精盐留有水分