【推荐1】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，三氧化二铁也可以作氯酸钾分解的催化剂
【设计实验】按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)

实验编号	实验药品	分解温度(℃)
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰(质量比1：1)	350
③	氯酸钾、氧化铜(质量比1：1)	370
④	氯酸钾、三氧化二铁(质量比1：1)	390

【讨论分析】：由实验____与实验④对比，证明猜想合理；实验所用的三种物质，催化效果最好的是_____。
【实验反思】：若要证明三氧化二铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的____和____不变。

【推荐2】小李将实验剩余的FeCl₃溶液倒入含有H₂O₂的废液缸，立即产生大量的无色气泡。
(1)小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H₂、O₂、HCl、Cl₂中的一种或多种。
【查阅资料】1.Cl₂是黄绿色、有刺激性气味的气体     2.FeCl₃在水中解离出Fe³⁺、Cl^-
根据资料，小李可排除的气体为______
【实验一】为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含_______。
(2)小李认为上诉过程中FeCl₃溶液作了H₂O₂分解的催化剂。
【实验二】为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl₃溶液中的Fe³⁺对HO₂分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为______。

(3)小王同学认为由此得出“FeCl₃溶液作H₂O₂分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。
【实验三】

X溶液中溶质的化学式为_____
【得出结论】要证明FeCl₃溶液作H₂O₂分解的催化剂，须满足一下两个方面的条件:
①从定性角度需观察到______(填序号)的现象。A.实验一   B.实验二     C.实验三
②从定量角度需得到的关系式为m₁=______(用m₂和m₃表示)。

【推荐3】逻辑推理是化学学习常用的思维方法，某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率．于是，它们对此展开探究：
(1)提出问题：什么物质是该反应催化剂？
(2)设猜想与假设：下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想，
【假设一】小芳同学：铁钉表面的氧化铁是溶液分解反应的催化荆．
【假设二】小华同学：铁钉里的铁是溶液分解反应的催化剂．
(3)实验与结论：

实验操作	实验现象	实验结论
实验一：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有lOmL5%的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小米条置于试口，观察现象．	____	反应的化学方程式为：假设一成立
实验二：取lOmL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入____，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象．	无现象	假设二____(填“成立”或“不成立”)

(4)讨论交流：同学们讨论后认为，小芳的“实验一”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是___________________________________；
(5)反思与评价：小强通过仔细观察发现“实验二”中一直没有现象的试管，过了一段时间后试管中也出现了气体。

【推荐1】经过一年的学习，同学们的化学探究能力得到了明显提升。兴趣小组想深入探究人体呼出气体的成分，进行如下活动：
【活动一】探究人体呼出气体中是否含有CO₂
向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到___________，发生反应的化学方程式为___________。
结论：人体呼出气体中含有CO₂
【活动二】探究人体呼出气体中O₂的体积分数兴趣小组同学用图2所示装置进行实验。
实验如下：
   
(1)实验中需反复推拉注射器的目的是___________；
(2)在操作中如何判断装置中的O₂完全反应___________。
【实验反思】活动二所用图2方法与图三的方法相比，其优点是___________(答一点即可)。

【推荐2】某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究。
【小组讨论】
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应而且生成物为固体。他们应该选择______（填序号），为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证______。
A蜡烛               B．红磷             C．硫               D．木炭
（2）小组同学共同设计下图所示的两套装置，你认为合理的是______（填序号）。

为了确保实验的成功，在装药品之前应该______。
【小组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的。请回答下列问题：
①将燃烧匙中的红磷（过量）点燃，迅速放入集气瓶中，观察到的现象是______、______。其发生反应的文字表达式是______
②【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100 mL）

组别	1	2	3	4	5	6
进入集气瓶中水的体积/mL	20	21	19	20	22	19

③通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的______。通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的物理性质是______。
④实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是______、______。（说出二点）
⑤该实验能否将红磷换成木炭粉，说出理由______。

【推荐3】某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．

（1）如图中A仪器的名称是 ____ ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是： _____________________________________________ ．
（2）如镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 ____ %．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中肯定有 ____ 气体．
【发现问题】氮气是怎么减少的呢？
【查阅资料】镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁Mg₃N₂固体，镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁．
【假设】氮气与镁条反应而减少．
（3）通过以上探究，你会发现测定空气中氧气含量选择可燃物的时候应注意： _________________________________________ ．

【推荐1】小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设 计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
			结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试 管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但      。	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有明显现象	说明二氧化锰不能使水分解产生氧气
实验三	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，       ；		二氧化锰能加快过氧化氢的分解

（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。____________     ___________     ____________
（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是_______。
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：_______；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继 续实验，其目的是：_______。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素。

（1）如图装置中使用注射器的优点是________，观察量筒中液体的体积时视线要与_________。
（2）写出该实验涉及反应的化学方程式：_____________。
（3）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：

实验序号	H2O2溶液的浓度/%	H2O2溶液的体积/mL	MnO2的用量/g	温度/	收集O2的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	2	0.1	20	4	18
②	10	2	0.1	20	4	6
③	30	8	/	40	2	64
④	30	8	/	60	2	25

由实验①和②对比可知，化学反应速率与_______________有关。
由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是___________。
（4）发现问题：实验时温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高，说明反应_________（填“吸收”或者“放出”）热量。

【推荐3】甲同学不小心将过氧化氢(H₂O₂)溶液滴到了红砖上，发现有大量气泡产生。于是，他取红砖用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥、研成粉末后，进行以下实验探究。
【提出问题】红砖粉末能否作H₂O₂分解的催化剂。
【猜想】红砖粉末能作H₂O₂分解的催化剂。
(1)【实验验证】

	实验步骤	实验现象
实验一	把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	①木条_________(填“复燃”或“不复燃”)
实验二	②在实验一的试管中加入少量____________，再将带火星的木条伸入试管中	木条复燃

(2)【结论】红砖粉末能加快H₂O₂的分解速率，故红砖粉末能作H₂O₂分解的催化剂。该反应的文字表达式为___________________。
【讨论与反思】乙同学认为：仅凭上述两个实验不能证明红砖粉末是H₂O₂分解的催化剂，还需探究反应前后红砖粉末质量是否变化。
(3)【实验步骤】

Ⅰ称量红砖粉末质量为m₁。
Ⅱ完成上述表格中的实验二。
Ⅲ反应结束后，用右图装置分离出红砖粉末，其中玻璃棒的作用为_________；烘干，称量红砖粉末质量为m₂。
(4)【分析】若m₁__________m₂(填“>”、“=”或“<”)，则说明红砖粉末可作H₂O₂分解的催化剂。
(5)【评价】丙同学认为，还需再补充一个实验：探究红砖粉末的_________在反应前后是否发生变化。

【推荐1】84消毒液、H₂O₂溶液都是常用消毒剂。某实验小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验1】
取少量84消毒液于试管中，滴加H₂O₂溶液，发现有大量气泡产生。然后________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H₂O₂溶液发生化学反应；
猜想二：作_________，类似分解H₂O₂溶液制氧气时MnO₂的作用。
【实验2】
Ⅰ.按如图所示组装实验装置，并_________。
   
Ⅱ.向锥形瓶中加入30mL84清毒液，注射器中吸入25mLH₂O₂溶液，塞紧胶塞。
Ⅲ.将注射器中的H₂O₂溶液平均分5次推入锥形瓶中。每次推入H₂O₂溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积见下表（忽略其它因素对测量结果造成的影响）。

次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
收集气体的总体积/mL	140	x	y	370	375

（1）表中的数据x＝_______、y＝________。
（2）分析表中数据得出正确的猜想是哪一个______，写出理由______。

【推荐2】某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO₂作催化剂，分解H₂O₂制取氧气，记录数据如下表。

序号	H2O2溶液的 质量（克）	H2O2溶液的溶质 质量分数	植物的器官及 质量	收集气体的 体积（毫升）	收集气体的 时间（分钟）
1	34	15%	大颗粒胡萝卜 16克	80	18
2	34	15%	大颗粒马铃薯 16克	80	10.5
3	34	15%	小颗粒马铃薯 16克	80	4

请依据上述信息分析：
(1)在这个反应中胡萝卜、马铃薯______（能或不能）代替MnO₂作催化剂。
(2)实验中均取用34g15%的H₂O₂溶液，目的是______。
(3)相同条件下对H₂O₂溶液分解催化效果最好的是______（1号，2号或3号），由此要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是______。
(4)当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃，请你解释木条不能复燃的原因是：______。
(5)实验室用H₂O₂溶液和MnO₂制取氧气的符号表达式为______，34克15%的H₂O₂溶液中的溶质质量为______g。

【推荐3】某研究小组发现，将一片土豆片放入过氧化氢溶液 中，过氧化氢溶液的分解速率加快。该小组同学进 行了如下探究。
[提出问题]土豆能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？
[作出猜想]土豆能做过氧化氢分解的催化剂。
[实验验证]

实验编号	实验操作	实验现象
①	在试管中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中	木条不复燃
②	在装有过氧化氢溶液的试管中加入0.5g土豆，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量的气泡， 木条复燃
③	待②中反应结束，将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、擦干、称量	称得固体 质量为 0.5g
④	将③中所得固体放入试管中，重新新产生大量加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量的气泡， 木条复燃

【分析数据、得出结论】
实验③④证明：土豆片的_______和_______在反应前后均没有发生变化，可以用作过氧化氢分解的催化剂。写出土豆做催化剂时过氧化氢分解的文字表达式_______。【实验拓展】该研究小组又做了比较土豆与二氧化锰的催化效果的实验(如图)。实验时均以生成25mL气体为准。其他可能影响实验的因素均忽略不计。相关数据如表：

实验编号	3%过氧化氢溶液体积	其他物质质量	待测数据
I	10mL	鲜土豆片0.5g	a
II	10mL	二氧化锰0.5g	b

（1）该实验还需控制的量有_______。
（2）上述实验中“待测数据”指_______。若最后的结果表明二氧化锰的催化效果好；则a_______(选填“>”“＜”或“=”)b。