【推荐1】科学家用先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能移动原子。
（1）有人说：“要计算每一勺水里的分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样。”这句话说明分子具有的特征是__________。
（2）如图所示，将酚酞溶液倒入A烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。

请填写下表中的空白；

	烧杯A
实验现象	_______
解释	_______

（3）在课堂上，小浩同学取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图所示），发现盛空气的注射器容易被压缩，其原因是_____________。

【推荐2】小南同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条，将少许浓氨水滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。(注：在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。请回答下列问题：

(1)图1实验中可观察到溶液变为红色的是_____(A或B)，图2实验中可观察_____(填“ab”或“bc”)段纱布条先变色。若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率变_____(填“快”或“慢”)。
(2)小明利用图1装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度变化(已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃)。图2是用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化情况的曲线。
步骤1：用激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧，一段时间后熄灭：白磷始终不燃烧。
步骤2：冷却至室温，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射引燃白磷，白磷燃烧。

(3)在步骤1中反应的符号表达式为____，图2哪一段表示红磷的燃烧_____(填AB、BC、CD或DE)；你认为“测定空气中氧气的含量”，选择_____(填“红磷”或“白磷”)效果会更好。

【推荐3】创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计。请回答相关问题。

(1)实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到酚酞、石蕊都变色了，说明分子______，生石灰的作用是______。
(2)实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a_____b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是______。
(3)实验C：氢气性质实验
从安全角度分析，待镁条反应一段时间后，方可在玻璃管末端点燃氢气的原因是______；熄灭氢焰后，对准玻璃管中固体加热，此处可观察的现象是______。

【推荐1】某化学小组同学利用如图所示装置进行实验

（1）B处放置滴有酚酞溶液的滤纸，用注射器注入少量浓氨水。一段时间后，观察到B处的现象是_____。此实验说明分子的性质是_____。
（2）A处放二氧化锰，B处放木炭，C中放澄清石灰水。取下注射器，吸入过氧化氢溶液，插入胶塞，注人液体，同时打开K，并在B处点燃酒精灯，写出B处发生反应的文字表达式_____。A、B、C各处分别观察到的现象是_____。

【推荐2】“比较出真知”，比较是科学实验中常用的一种方法。小刚同学利用比较的方法探究得出了分子在不断地运动的结论。下面是他设计的实验如图：

(1)在第一步中他所观察到的现象是______。
(2)第二步中他用如图装置进行实验，实验中用仪器C吸取、滴加试剂，仪器C的名称是______。滤纸条上每间隔一段距离滴加酚酞溶液，棉花上滴加浓氨水；放置一段时间后，他观察到的现象是______，由此说明分子在不断地运动着。

【推荐3】回答下列与实验有关的问题。

（1）实验1证明人呼出的气体比空气中二氧化碳含量高时，除了要保证两瓶气体的样品体积相同外，还需要控制的是__。
（2）实验2中刚开始观察到蘸酒精的棉花燃烧，而蘸水的棉花没燃烧，说明燃烧所具备的条件之一是需要___。
（3）实验3中发现整杯水变红的时间热水比冷水短，从微观的角度可以解释为____。

【推荐1】利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中，氮气可用作本实验的保护气； 盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体；酒精灯带网罩；整套装置的气密性良好．实验前，弹簧夹a、b均处于关闭状态，开始实验时，打开a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a，打开b．请联系所学知识回答下列问题：

(1)该实验过程中可以观察到的现象有： _________________ 、 _________________ 。
(2)试管内一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 _____________________________ 。
(3)实验结束时，应先打开a，再______，然后______，继续通氮气直至装置冷却。（选填“A”或“B”）
A.熄灭酒精灯       B.关闭b
(4)待试管冷却后，把生成的黑色粉末倒在白纸上后；用磁铁靠近黑色粉末，黑色粉末全部被吸引；再取少量黑色粉末放入足量硫酸铜溶液中，搅拌后发现黑色粉末部分变红。
【提出问题】炼出来的黑色粉末的成分是什么呢？
【查阅资料】在铁的氧化物中只有氧化铁是红棕色，其余都是黑色；只有氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁；只有四氧化三铁有磁性。
【综合探讨】同学们得出此次炼铁得到的生成物是 ___________________ 。
(5)请从两个不同角度评价该实验的优点： _______________， _________________ 。

【推荐2】在化学中，实验设计是科学探究的重要一环，请根据下图回答问题：
   
(1)为了证明人呼出的气体中含有CO₂且能有效排除空气中CO₂的干扰，某学生设计了图1所示的实验装置。A、B瓶中均放入足量的______后进行实验，若人呼出气体中含有CO₂，则B瓶中的现象是______；
(2)为测定空气中氧气体积，阿莲同学对书本实验做了如图2改进(白磷在40℃就可燃烧，化学符号与红磷一样，活塞可滑动)，实验现象：白磷燃烧，______，放出热量；活塞最终停在刻度约为______（填整数）的位置上，此反应的符号表达式为______。

【推荐3】化学反应过程中常常伴随着一些现象，同学们发现将CO₂通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，某实验兴趣小组设计了如下图所示的几个实验装置：

（1）写出实验装置中所标仪器的名称：a____，b_____。
（2）图中能达到实验设计要求的装置是_____（填字母序号），原因是________。
（3）为了进一步证实CO₂与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：

分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中，向试管A中先滴加几滴稀盐酸，发现没有出现气泡，继续滴加稀盐酸，观察到有气泡，请你分析产生该现象的可能原因_______，写出产生气泡的化学方程式_____。向试管B中滴加氯化钡，观察到的现象是____。虽然现象不同，但都能证明CO₂与NaOH溶液确实发生了反应。
（4）实验反思
①对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，
一是______________；
二是___________。
②氢氧化钠应该如何保存？______。

【推荐1】为探究影响金属与酸反应快慢的因素，某同学进行了以下实验：

实验序号	实验过程	实验现象
1	镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应	镁粉产生气体快
2	铁粉和铁片分别与10%盐酸反应	铁粉产生气体快
3	铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应	10%盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？它们是如何影响反应快慢的？
(1)______。
(2)______。
(3)______。

【推荐2】某化学小组学习完氧气的实验室制取后，发现同学们用同种过氧化氢溶液制取氧气时反应速率有所差异，于是猜测过氧化氢溶液在分解时的反应速率可能与催化剂的质量有关。于是该小组进行如图：所示实验，装置中压强传感器测得反应过程中压强的变化情况如图b所示。

(1)写出图a中发生反应的化学方程式_________。
(2)图b是“不同质量的二氧化锰与相同体积、溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液混合”的实验结果。分析图b中的数据可得出结论_________。
(3)除催化剂的质量外，猜测影响过氧化氢溶液分解速率的因素还可能有___________。

【推荐3】根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）图中标有b的仪器名称是______。
（2）若实验室利用B、F装置组合制取二氧化碳，则B中发生反应的化学方程式为___。产生的气体应从F装置的___ 选填“c”或“d” )端通入。实验室还可利用B和_____(选填“C”、“D”或“E”)装置组合制取氧气，反应的化学方程式为_______。
（3）实验室准备用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是_____， 该反应的化学方程式为____。
（4）潮湿的氯气具有漂白性，能使大多数有色物质褪色，某化学实验兴趣小组为了验证具有漂白性的物质是次氯酸(HClO)，设计了如下装置进行实验。(已知: )
①实验过程中，我们会观察到的现象是____。

②烧杯中氢氧化钠溶液的作用是为了吸收多余的氯气，发生反应的化学方程式是_____。
③反思:某同学认为还需要增加一个实验才能真正确定具有漂白性的物质是次氯酸，你认为应该增加的实验是_____。