【推荐1】今年实验操作考试题目中新增加了检验过氧化氢能产生氧气的实验。我校某兴趣小组的同学对比较二氧化锰的不同用量对过氧化氢分解反应的催化效果进行了如下探究：

(1)测所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数：
向烧杯中加入68克该过氧化氢溶液，再向其中加入1克二氧化锰，至不再产生气泡为止，测得烧杯中剩余物的总质量为67.4克。请利用方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
(2)如图甲，实验前检查实验室制取气体的发生装置气密性，用手捂住锥形瓶，若观察到______，则说明该装置不漏气。
(3)如图乙，同学们取25mL该过氧化氢溶液装于试管中，然后分别将0.03g、0.06g、0.09g、0.12g二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，倾斜装置使试剂充分混合，接上传感器，绘制出了图丙所示的气体体积随所加不同质量二氧化锰变化的曲线。从中得出：相同质量过氧化氢中加入二氧化锰质量越多，产生气体体积的速度就越______，但是生成氧气的总体积______（填“增大”“减少”或“不变”）

【推荐2】某兴趣小组对氯酸钾制取氧气中二氧化锰的催化作用进行探究。
【查阅资料】
①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃，用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图（图2）及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图3：
   
请回答问题：
(1)分析图2，氯酸钾分解温度_______（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。在氯酸钾分解前，传感器测得的氧气浓度降低的原因可能是 _______，该反应的符号表达式为_______。
(2)分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是_______，当物质配比为_______时，氯酸钾分解温度约为130℃。
(3)为证实二氧化锰的催化作用，小华利用如图4装置进行实验：分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾，用带火星木条放在导管口。
①加热左侧支管，观察现象_______；加热右侧支管，观察现象_______。
②冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热右侧支管，用带火星木条放在导管口。观察到加热时间短于步骤①，木条很快复燃。
【交流讨论】
(4)小华认为根据步骤②的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但小明不同意她的观点，认为欲证明二氧化锰是此反应的催化剂，还需要提供的证据是_______。后来在老师的指导下，小华完善了实验方案，最终验证了自己的结论。

【推荐3】某化学兴趣小组用图所示的实验装置，探究影响过氧化氢分解速率的因素。

（1）装置中使用注射器的优点是___________________ ， 锥形瓶中反应的化学方程式为__________________ 。
（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：

实验序号	H2O2溶液浓度%	体积ml	MnO2的量/g	温度/°C	待测数据	反应所需的时间/s
①	5	2	0.1	20		18
②	10	2	0.1	20		6
③	5	2	/	20		64
④	5	2	/	60		25

（3）从实验①和②对比可知，化学反应速率与__________________有关；从实验__________________对比可知，化学反应速率与是否加MnO₂有关。表格中的待测数据那一栏应该是___________________ 。
（4）发现问题：实验温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始温度高，说明反应__________________ (填“放出”或“吸收”)热量
（5）继续探究:除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法，请写在下面_________________ 。

【推荐1】小优在进行过氧化氢溶液制取氧气的实验时，查阅资料发现过氧化氢分解除了用二氧化锰外还可用氧化铜（黑色粉末）等其他物质作催化剂。于是她对氧化铜能否作为氯酸钾分解的催化剂产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？
【设计实验】用如图装置进行实验，实验均以生成25mL气体为准，可能影响实验的因素均已忽略，相关装置和数据如下：
   

实验序号	氯酸钾质量	催化剂质量	所需时间
①	2.45g	/	a
②	2.45g	0.5g氧化铜	b

(1)实验之后，测得实验数据b______a（填：“大于”、“小于”或者“等于”），说明氧化铜可以加快氯酸钾的分解速率。
(2)为继续证明氧化铜是氯酸钾分解的催化剂，小优将实验②充分反应后的固体加水溶解（氯化钾易溶于水，而氧化铜不溶于水）、过滤、洗涤、干燥，称量仍得到______g黑色粉末；再将黑色粉末放入试管中，并加入2.45g氯酸钾，进行实验，测得所需时间和实验②所需的时间______。
(3)【得出结论】氧化铜可以改变氯酸钾分解的速率，在化学反应前后，本身质量和______不变，所以也能作为氯酸钾的催化剂。

【推荐2】实验室常用加热氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰（MnO₂）混合物的方法制取氧气，该反应的符号表达式为___________。小芳发现氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰（MnO₂）、氧化铜（CuO）外，氧化铁（Fe₂O₃）也可以作氯酸钾（KClO₃）分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验：测定分解产生氧气的温度（分解温度越低，催化效果越好）。

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KC1O3	580
②	KC1O3、MnO2（质量比1：1）：	350
③	KC1O3、CuO（质量比1：1）	370
④	KC1O3、Fe2O3（质量比1：1）	390

【分析数据、得出结论】
（1）分解所需温度越高，说明反应加热时间越________（填“长”或“短”），反应速度越________（填“快”或“慢”）。
（2）由实验___________与实验④对比，证明猜想合理；
（3）实验所用的MnO₂、CuO、Fe₂O₃，催化效果最好的是___________。
【反思】
（1）若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和___________不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证___________。

【推荐3】探究氯酸钾和二氧化锰制氧气实验中反应物与催化剂的最佳质量比。实验中采用右图实验装置，取20g氯酸钾，分成10等份，每份2g，分别装入10支试管中。在10支试管中分别加入不同质量的二氧化锰，分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时，生成200ml氧气所消耗的时间，实验记录的数据如下：

实验编号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化锰的质量(g)	0.1	0.2	0.33	0.4	0.5	0.66	1	1.3	2	3
二氧化锰与氯酸钾的质量比	1：20	1：10	1：6	1：5	1：4	1：3	1：2	2：3	1：1	3：2
生成200mL氧气时间(秒)	235	186	162	147	133	117	143	160	211	244

请回答下列问题：
(1)实验中收集一定体积的氧气采用的实验方法是利用了氧气___的性质，收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果___ (填“有”或“没有”)影响。
(2)分析上述数据，你认为利用此法制氧气时，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为___.
(3)利用双氧水和二氧化锰的混合物制氧气比加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气更好。请写出前者的两个优点①___②___。
(4)反思：催化剂能影响化学反应速度，温度、反应物的浓度、接触面积等也会对化学反应速度带来影响。分析上表数据，结合影响化学反应速度的因素分析：
①当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时，反应速度变低的原因：___.
②当二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳质量比时，反应速度变低的原因是：___.
   

【推荐1】某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称________）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______。
【提出问题】
碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？
【设计与实验】
（2）甲设计的实验如图1所示，实验时，两注射器中的稀盐酸应________（填操作），观察到图2所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。

（3）乙对甲的实验提出了质疑：
①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；
②当稀盐酸足量时，相同质量的固体，___________与稀盐酸反应生成的二氧化碳更多；他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应。
（4）小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。
分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液，以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。
【实验结论】

（5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，_________和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是__________。
【反思与应用】
（6）小组同学查阅资料分析实验现象和图4数据，得出碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是：碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应生成的碳酸氢钠再与稀盐酸反应。
（7）通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。

操作	现象与结论
未知溶液分别编号为a、b，取适量a于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡	①若刚开始无明显现象，后随着b不断滴入产生较多气泡，则b是________； ②若立即产生大量气泡，则b是_______。

【推荐2】柿饼是深受人们喜欢的大众食品，出霜效果是柿饼质量的重要标准。小组同学实验探究柿饼出霜的影响因素。
【查阅资料】
1 柿饼出霜期间易生霉菌导致变质，熏硫处理是控制霉变的方法之一。国家出口标准要求柿饼含硫量应小于0.5mg/100g。
2 评分越高、“霜量级别”值越小，柿饼出霜效果越好。评分标准如下：

柿霜分布量占柿饼表面积的百分数/%	0～40	41～60	61～80	81～100
评分标准/分	0～4.0	4.1～7.0	7.1～8.9	9.0～10
霜量级别/级	4	3	2	1

【进行实验】
实验1：探究温度对柿饼出霜效果的影响

温度/℃	4	13	20
得分	9.3	3.1	0.7

实验2：探究熏硫时间对柿饼出霜过程中霉变的影响
在4℃下，按试样与柿皮（含水量2.6%）质量比为4:1进行实验，50天后，记录如下：

熏硫时间/h	0	2	4	6	8
柿饼含硫量/mg/100g）	0	0.27	0.43	0.67	0.98
霉变情况	发生霉变	没有霉变

实验3：探究柿皮对柿饼出霜效果的影响
试样经熏硫2h处理，在4℃下进行实验，50天后，记录如下：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
柿皮含水量/%	2.6	2.6	2.6	2.6	2.6	4.3	8.8	16.1
试样与柿皮质量比	2:1	4:1	8:1	16:1	1:0	4:1	4:1	4:1
得分	9.2	9.0	2.3	0.5	0.3	8.6	1.6	0

【解释与结论】
（1）实验1中，______℃时，柿饼出霜效果最好。
（2）实验2中，熏硫的作用是______。
（3）实验3中，得出“柿皮含水量低能促进柿饼出霜”的结论，需要对比______（填序号）。
（4）进行实验①~⑤的目的是______。
【反思与评价】
（5）实验1中，需要控制的实验条件是：试样与柿皮（含水量2.6%）质量比为4:1、熏硫时间2h和______。
（6）某同学认为“在制作柿饼时，熏硫时间越长，控制霉变效果越好”，你是否同意此观点，并说明理由______。

【推荐1】被称为“生命之源”的水（H₂O）和被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H₂O₂），通常情况下均为无色液体。在化学实验中都有很重要的作用。
   
（1）指出下列实验容器中水的主要作用
A：____     B：____ C：_____
（2）鉴别水和过氧化氢两瓶无色液体，请填写有关内容：

实验步骤	实验现象	实验结论
1．将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。     2．分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。	A试管中无明显现象 B试管中有气泡产生	A试管中的无色液体是_____；

（3）探究影响过氧化氢分解速率的因素？（以下实验中使用的溶液都是过氧化氢溶液）
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响

实验步骤	现       象
1、取一支试管加入5g克5%的溶液，然后加入1g二氧化锰。	缓慢有少量气泡冒出
2、另取一支试管加入___克 15%的溶液，再加入1g二氧化锰。	迅速有大量气泡冒出

为保证探究结果的准确性，实验步骤2的横线上的数字是____，通过实验发现：当其他条件相同时，过氧化氢的浓度越高，分解的速率_____。
探究实验二：

序 号	溶液 浓度	溶液质量/g	温度/℃	收集的氧气体积/ml	反应时间/S
1	30%	12	40	125	148
2	30%	12	90	125	82

此实验的目的是探究____ 对过氧化氢分解速率的影响。

【推荐2】铁是生产生活中使用最广泛的金属，但铁制品容易腐蚀生锈。
探究一：铁的冶炼
(1)图一是实验室模拟工业炼铁的装置图。该装置中一共发生的化学反应有______个，酒精灯的作用是______，炼铁的原理______(写化学方程式)。

探究二：铁制品锈蚀的条件
步骤1：利用图二所示装置，将干燥的O₂从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O₂后，将导管a、b处的止水夹k₁、k₂夹紧。

步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
(2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有______(填化学式)，②处可能观察到的现象是______，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较______(填“强”或“弱”)。
(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k₂，观察到______现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O₂。
(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)：______。
探究三：酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图三)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/％
①	为以下实验做参照	1.0	3.0	80.0
②	探究醋酸浓度的影响	1.0		32.0
③		0.5	3.0	80.0

资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。
(5)上表中编号②实验中铁粉的质量为______g；编号③实验的实验目的是______。
(6)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图四，t₂s时容器中压强明显小于起始压强，其原因是______。
(7)兴趣小组总结了图四中0~t₁时压强增大的原因，可能是______。

【推荐3】为探究影响氯酸钾分解速率的因素，小宇把实验温度恒定在330℃或380℃，（其他实验条件见下表），并设计了以下实验。

实验编号	氯酸钾的质量	催化剂及其质量	温度	反应的时间	收集气体体积
①	5.0g	无	330℃	100s	V1
②	5.0g	Fe2O3 1g	330℃	100s	V2
③	5.0g	MnO2 1g	330℃	100s	V3
④	5.0g	MnO2 1g	380℃	100s	V4

（1）对比实验②和实验③，其目的是________。
（2）其他条件相同时，调节KClO₃和Fe₂O₃的质量比制氧气，整理数据绘制出图像（如图1所示），从图中得出KClO₃和Fe₂O₃混合加热产生O₂速率最快时，其质量比是________。
             
（3）测量收集气体体积时，可以将反应的发生装置和倒置量筒连接（如图2所示），为了提高测量结果的准确率，则收集气体应选图中的__________（填“A”或“B”）：
（4）测量收集气体体积开始前，量筒上方有少量空气未排尽，测出气体体积比生成气体体积_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）