【推荐1】碳和碳的化合物都是非常重要的物质。
（1）碳原子的结构示意图为，碳原子的核电荷数为________。
（2）碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是________(填序号)。

（3）上面三种碳的单质在氧气中完全燃烧的产物都是________。

【推荐2】图 1 是锶元素在周期表中的信息，图 2 是几种粒子的结构示意图。

(1)图 1 中锶原子的相对原子质量为 ______，属于 ________元素。（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）
(2)图 2 中的粒子共表示 ______种元素，元素种类不同的本质是原子内______不同决定的。
(3)图 2 中表示阴离子的是______ (填序号)，其离子符号是 ______。
(4)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则①表示的元素在周期表中排在第   ______周期。
(5)已知原子的最外层电子数相同，则化学性质相似，因此与①化学性质相似的是 ______(填序号)。

【推荐3】请根据图示回答下列问题。
   
(1)图中a=______。
(2)碳的相对原子质量为______。
(3)硅原子核外有______个电子层。

【推荐1】请画出S^2-的结构示意图：______：如果硫单质中有一种相对分子质量为128的硫分子，则该单质的化学式为______。

【推荐2】写出符合要求的化学用语：
（1）镁离子结构示意图_____；
（2）氦气_____；
（3）硫酸铜_____；
（4）标出二氧化碳中碳元素的化合价_____。

【推荐3】(1)分类是初中化学常用的学习方法。对于物质进行分类有利于我们对不同物质性质的掌握，理清脉络，对我们的学习大有裨益。下面列举常见的一些物质，请从物质组成的角度将它们平均分为两类(不能出现“纯净物”“混合物”的名词)。
①金属汞 ②氯化钙 ③水 ④氩气 ⑤氯酸钾 ⑥液氧
Ⅰ.选出的一组物质的序号为 _______ ；(包括的物质应全面)
Ⅱ.分类依据(或标准)是 _______ 。
(2)原子核外电子排布规律是创建元素周期表的主要依据。同族元素的原子，从上至下，电子层数依次递增后，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层上的电子越容易失去。按此规律可知如图中最容易失去电子的原子是 _______ ；请参照钾原子的结构示意图，画出钙原子的结构示意图 _______ 。

【推荐1】如图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
   
(1)图中A、B、C、D有______种元素。
(2)A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是______（填序号）。
(3)D中x______。
(4)表示阴离子的是______（填序号）。
(5)钙原子的核外电子分层排布为右图所示，则钙原子与图中______（填序号）粒子具有相似的化学性质。
   

【推荐2】在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氮气是由_______组成的(填“氮元素”或“氮原子”)。
(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为_______，中子数为_______。
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
   
①微粒A最外层电子数是_______，在化学反应中容易_______(填“得”或“失”)电子；
②微粒中，A、B、C、D、E属于阳离子的是_____(填编号，下同)；属于稳定结构的是_____。

【推荐3】如图A是元素周期表的一部分（图B是相关示例）。回答下列问题：
   
(1)原子序数为17的元素名称为______，请写出该元素与12号元素形成的化合物的化学式______。
(2)图C是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是______（请从图A的①或②或③中选择合适的序号填空）；该元素的名称是______；图C中原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量______（填“低”或“高”）。
(3)图D是氧元素的原子结构示意图，图A中与氧元素在同一纵行的硫元素其原子结构与氧原子相似。由此推测，硫原子在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子。
(4)写出铝离子的结构示意图______。