【推荐1】某化学兴趣小组将铜块加入到盛有稀硫酸的试管中，发现它们不发生化学反应。再向该试管中加入硝酸钾溶液，意外地发现铜块逐渐溶解且溶液变成蓝色，同时产生大量气泡。
【查阅资料】实验中产生的气体为NO，它是一种无色无味难溶于水的气体，它与空气接触后易生成红棕色的有毒气体NO₂，实验室收集NO的方法为____________。
【提出问题】铜块与什么物质发生了化学反应？
【作出猜想】猜想一：硫酸钾；猜想二：____________；猜想三：硝酸。
【进行实验】（1）将铜块加入____________溶液中，铜块不溶解，猜想一错误。
（2）将铜块加入硝酸钾溶液中，铜块不溶解，猜想二错误。
（3）将铜块加入稀硝酸中，铜块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红粽色的气体，溶液变成蓝色，猜想三正确。
【讨论交流】
（4）铜不能与稀硫酸反应的原因是____________。
（5）铜与稀硝酸反应的原理为，则X的化学式为____________。
（6）向老师请教后，同学们获知实验中硝酸的来源为硫酸解离出H⁺和SO₄^2-，硝酸钾解离出NO₃^-，可以间接地看成有硝酸溶液。老师还告诉大家：Ag也能与稀硝酸发生类似的反应。将银粉加入到HCl和NaNO₃的混合溶液中，可观察到有白色沉淀产生，生成白色沉淀的化学方程式为____________。

【推荐2】学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的三个实验。

试管编号	试管内试剂	加入稀硫酸后的现象
①	NaOH溶液	无明显现象
②	MgCl2溶液	无明显现象
③	Ba（NO3）2溶液	白色沉淀生成

（1）根据以上实验，可以判断试管③中发生了复分解反应，试管③中反应的化学方程式为______。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是______。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究：
提出猜想：
猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgC1₂，即Mg²⁺和C1^-同时存在于溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl₂。
设计方案：如图
   
同学们在考虑了离子的干扰问题后，选择了合适的试剂，最后得出的结论是猜想1正确，则试剂X的化学式是______，步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是______。实验反思小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是______。

【推荐3】实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验探究：
【实验活动】

【初步结论】
(1)固体样品中一定含有______，一定不含有______。（都填化学式）
【提出问题】样品中还有哪些物质呢？同学们利用蓝色溶液A继续进行实验。
【进行实验】

【结论与解释】
(2)向蓝色溶液A中滴加过量的硝酸钡溶液，产生的现象是______，向溶液B中滴加几滴硝酸银溶液时发生反应的化学方程式为______。
(3)滤液C中一定含有的阳离子是______（写离子符号）。
【交流与反思】经过同学们深入的交流，发现还有一种物质可能存在，而在上诉实验探究中没有得到验证，所以同学们为确定固体组成，另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，发现产生了蓝色沉淀，确定了可能存在的物质确实存在。
【分析评价】下图是固体样品加入足量水的过程中部分离子数目的变化图。请你结合图像分析：

(4)①表示的离子应该是______（填字母）；
A．Cu^2＋             B．OH^－             C．Cl^－
老师对同学们认真严谨的科学态度给予了充分肯定，并鼓励他们可以尝试用更多的方法进行探究。

【推荐1】皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。化学兴趣小组对制作皮蛋的原料产生了兴趣，用少许腌制皮蛋的原料进行了下列实验。

【提出问题】无色滤液 B 中含有的溶质是什么？
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是 NaCl， CaO 和草木灰（主要成分为K₂CO₃）的固体混合物。其中，K₂CO₃溶液呈碱性。
【实验探究】
(1)

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
①	取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2，过滤	______	滤液B中含有的溶质是______、K2CO3、NaCl
②	取少量步骤①中所得滤液于试管中，加入少量酚酞溶液	溶液呈红色

【反思评价】
(2)从节约药品的角度考虑，小周同学提出实验中加入 Ba（NO₃）₂溶液时，可将药品用量从“过量”改为“少量”，小娜同学对此提出了相反的意见，你认为其原因是______。
【拓展探究】
(3)将腌制皮蛋的原料投入盛有萘馏水的烧杯中，小娜同学发现有热量放出。请写出放出热量的化学反应方程式：______。
【生活应用】
(4)根据制作皮蛋的原料及其原理，请你谈谈食用皮蛋时要配以食醋进行调味的原因是______。

【推荐2】某老师在表演完“水能生火”的魔术后解释说：“该魔术是向包有淡黄色过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉就能燃烧起来。”小茗同学听完后对这个“魔术”非常感兴趣，于是她和同学们一起对该问题进行了探究。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？脱脂棉为什么会燃烧？
【作出猜想】①产生了支持燃烧的氧气；②反应过程中可能产生大量的热。
【设计装置】如图所示

【实验探究】
实验一；探究反应后生成的气体是什么？
(1)打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是______。
(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因______。
实验二：待过氧化钠完全反应后看到有白色固体出现，探究该生成物是什么？
(3)小张猜想该生成物是Na₂CO₃，小军则认为该生成物是NaOH，他们为了验证各自的猜想设计了如下表所示实验，请你参与并补充完整。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取由白色固体配制成的溶液少许于试管中， 加入过量的稀盐酸。	没有气泡产生	生成物中______ （填“有”或“没有”）Na2CO3
②另取由白色固体配制成的溶液少许于试管中， 加入适量的CuCl2溶液	______。	生成物为NaOH

【得出结论】
(4)由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式______。

【推荐3】某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，该校兴趣小组的同学在老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃中的一种或几种。
【设计实验】
(1)兴趣小组设计出如下实验进行探究。

	实验操作	实验现象	实验结论
①	取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁	烧杯壁发热	样品中有_______。
②	将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入______。	产生浑浊	有Ca(OH)2
③	取②中的少许滤液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。	________。	有CaCO3

【反思评价】
(2)经过讨论，发现通过②不能得出样品中一定含有Ca(OH)₂，理由是___________(用化学方程式说明)
通过小组实验合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO₃，可能含有Ca(OH)₂。
【应用交流】
(3)生石灰要___________保存
(Ⅱ)某化学兴趣小组的同学学习甲烷时，知道甲烷、氢气、一氧化碳都有可燃性。对比氢气、一氧化碳的性质，该化学兴趣小组的同学对甲烷是否有还原性进行探究：
【提出问题】H₂、CO能与氧化铜反应，CH₄也能与氧化铜反应吗？
【查找资料】无水硫酸铜固体遇水由白色变成蓝色
【实验探究】
(4)将CH₄气体按如图所示装置进行规范实验：
   

实验操作	实验现象	实验结论
实验前先______，再通入一会儿甲烷，最后点燃酒精灯加热	A装置中的黑色粉末________、B装置中的________、C装置中溶液______	加热时，CH4能与CuO反应，生成Cu、CO2和H2O，甲烷具有还原性

【实验拓展】
(5)加热前先通甲烷的目的是___________。
(6)装置B、C顺序不能互换的原因是___________。
(7)反应前后装置B的质量增加ag、装置C的质量增加bg，则a与b的比值为___________。

【推荐1】许多化学反应都没有明显的现象，怎样知道反应发生了呢？某化学兴趣小组进行了如下探究。       
探究一：分别向 A、B 两支试管中通入二氧化碳，没有明显的现象。

【观察与问题】		【实验与事实】	【解释与结论】
分别向AB两支试管中通入CO2		甲同学再向A试管中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红	有酸性物质生成	证明有新物质生成
		乙同学再向B试管中滴入少量氯化钡溶液，有________	氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠

【反思与拓展】
【反思与拓展】检验生成的碳酸钠，下列试剂不可行的是____________(填序号)。
A ．氢氧化钡溶液       B．无色酚酞溶液       C．稀硫酸
探究二：
【观察与问题】如图1所示，反应后得到无色溶液C。

【假设与预测】丙同学想通过实验来验证发生化学反应后生成的硫酸钠。他设计了下列实验：取出少量溶液 C，向其中加入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀。
同学们讨论后认为该现象不能确定有硫酸钠生成，请用化学方程式解释原因： ___________。由此可知，本实验无法通过检验生成物的方法确定发生了化学变化。讨论后，同学们又提出了下列方法。
【实验与事实】

方法	实验操作	实验现象	实验结论
(1)	取少量溶液 C，滴入几滴____________溶液	有红褐色沉淀生成	溶液中有 NaOH	发生了化学反应
(2)	取少量溶液C于试管中，插入打磨过的铁丝	_________	溶液中没有硫酸

【反思与拓展】
同学们交流讨论后，认为也可采取如图2所示实验验证二者的反应，C烧杯中出现___________现象时，说明二者能够反应。

【归纳与总结】对于没有明显现象的反应，可通过检验反应物消失或者检验有新物质生成的方法进行验证。

【推荐2】化学是一门以实验为基础的学科。实验室有如图装置：
   
(1)现提供：稀硫酸、稀盐酸、镁条、锌粒、铜片。实验室为制取和收集较纯净的氢气，选用的药品是稀硫酸和锌粒。
①写出该反应的化学方程式：___________。
②选用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是______；选用锌粒而不用其它两种金属的理由是______。
③选用的最适宜的收集装置是_________(填装置字母)。
④用装置B制取H₂，反应一段时间后，关闭止水夹，多孔隔板处观察到的现象依次是_________(用字母e、f、g对如图所示现象进行排序)。
   
(2)小文同学在做金属与盐溶液反应的实验时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？(提示：反应只生成一种气体)
[提出猜想]产生的气体可能是SO₂、O₂或H₂中的一种。
[查阅资料] SO₂易溶于水，部分化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。
[设计并进行实验]

实验操作步骤	实验现象	实验结论
①收集一试管纯净的该气体，____	木条不复燃	产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中	无明显变化	_______
③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）	______	产生的气体是H2，此处发生反应的化学方程式是_____

[实验反思]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中除了含有Cu²⁺和外，还含有较多的________(填离子符号)。
[拓展视野]氢能是未来的理想能源，寻找合适的储氢材料非常关键。硼氢化钠(NaBH₄)是一种重要的储氢载体，与水反应释放出氢气的同时生成NaBO_2.写出该反应的化学方程式：__________。

【推荐3】某化学兴趣小组在实验室里进行粗盐中杂质的去除实验。
任务一：粗盐中难溶性杂质的去除。
(1)①粗盐提纯的步骤为溶解、______、蒸发、计算产率。
②蒸发在加热过程中，需要用玻璃棒不断搅拌的原因是______。
任务二：粗盐中可溶性杂质的去除。
【查阅资料】
①粗盐中可溶性杂质含有氯化镁、氯化钙和硫酸钠。
②电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【验证实验】
(2)将经过任务一得到的精盐全部溶于水，得到精盐溶液。请设计实验验证该精盐溶液中存在硫酸根离子：______。
【除杂实验】测得该精盐溶液的电导率为4420μS/cm，向其中依次缓缓加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液(除杂试剂的电导率均已调至约4420μS/cm)，得到实验过程中溶液的电导率随着加入除杂试剂的体积变化的曲线如图所示。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。
   
【分析实验】
(3)①图中出现的从下降到上升的拐点，如b、d、f，表示恰好完全反应。
②cd段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是______。
③ef段加入的除杂试剂除去的离子是______(填离子符号)。
④g点溶液中的溶质是______(填化学式)。
⑤若要得到较纯净的氯化钠，接下来的操作顺序是______(填字母)。
A．蒸发                    B．加入稍过量的稀盐酸                    C．过滤
【拓展提升】
(4)向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中缓缓加入一定浓度的硝酸银溶液直至过量，所得溶液中各离子数目随着加入硝酸银溶液的体积变化的趋势如图所示。
   
甲、乙、丙、丁离子依次为______(填离子符号)。