【推荐1】构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，下图是关于铁化学性质的知识网络。请回答下列问题：

（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体A，写出A的化学式_______。
（2）写出防止铁生锈的一种方法______________________。
（3）若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，X是_______溶液，写出发生反应的化学方程式______________________，该反应的基本类型是______________________。
（4）若X为稀硫酸，向Fe和X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是_______。
A滤液中一定含有FeSO₄和ZnSO₄
B滤渣中只含有Fe
C滤液中一定含有ZnSO₄
D滤渣中一定含有Zn和Fe

【推荐2】神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究。

(1)合金材料的研发
①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，图1能表示锡铅合金的是______(填序号“a”“b”或“c”)．
②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”．Mg₁₇Al₁₂是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_____________________(任写一个化学方程式)。
(2)合成材料的改良
①碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b[OH]_c(CO₃)_d·H₂O]是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：2a+3b=____________________．
(3)CO₂的绿色利用
①目前空间站处理CO₂的一种方法是在催化剂作用下，利用H₂使CO₂转化为甲烷并得到生活用水．该反应的化学方程式为______________________．
②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO₂热解为碳和氧气，这一转化过程(如图2)中化合价升高的非金属元素是__________________．

【推荐3】金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)①铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的______（填化学式）薄膜。
②生铁和钢是两种含碳量______的铁合金（填“相同”或“不同”）。
向盛有200g盐酸的烧杯中加入11.3g铁碳合金粉末，恰好完全反应，气体全部逸出，得到溶液的质量为210.8g。该铁碳合金样品中铁元素的质量为______g。
(2)实验室里有两个试剂瓶，各装有8g氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。
【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图。

①图中的蓝色絮状沉淀是______；
②【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。
③小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如下图）。你认为小丽的结论______（填“正确”或“不正确”）；

【推荐1】金属在日常生活中有着广泛的用途。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 _________ （填字母编号）。
A 金属硬币 B 铝制导线 C 铜制火锅
（2）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式 ___________ 。
（3）小米品牌汽车，就是一款拥有自主知识产权的纯电动车。它所使用的电池为高铁电池其原理为高铁酸钾（）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成、氧化铁及氧化锌，则反应的化学方程式为 __________ ；反应后铁元素的化合价变为 _________ 价。
（4）等质量的甲、乙、丙三种金属粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成的质量与反应时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是 _________ （填字母编号）。
   
A 三种金属的活动性：乙>甲>丙 B 生成氢气的质量：甲>乙>丙
C 相对原子质量：甲>乙>丙 D 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
（5）将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（样品中各成分均匀混合：杂质不溶于水，且不参与反应），若向其中一份加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到不溶物3.6g，则原样品中铁粉的质量为 _______ g。

【推荐2】回答下列与金属有关的问题。
（1）在自然条件下，能以单质的形式存在的金属是_________(填序号)；
A.Na     B.Fe     C.Cu     D.Ag     E.Au
（2）一定量Fe粉加入Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，则下列说法正确的是_________(填序号)：
A.滤渣中一定有Ag，滤液中一定没有AgNO₃
B.滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Fe(NO₃)₂
C.滤渣中一定有Ag、Cu，滤液中只有Fe(NO₃)₂
D.滤渣中一定有Ag、Cu，滤液中一定没有AgNO₃和Cu(NO₃)₂
（3）小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬(Cr)，好奇的小明想探究Cr、Cu、Fe三种金属的活动性顺序。
【查阅资料】
铬与稀硫酸反应，生成蓝色硫酸亚铬(CrSO₄)溶液：。
【设计并完成实验】
①Cr片放入FeSO₄溶液中，溶液由浅绿色变成蓝色；
②Cu片放入CrSO₄溶液中，无明显现象；
③Fe片放入稀H₂SO₄中，产生气泡溶液变成浅绿色。
不需要做的实验是_________(填序号)。
【实验结论】
Cr、Cu、Fe三种金属的活动性，由强到弱的顺序为_________。
【知识运用】
将Cr片放入AgNO₃溶液中，如果能发生反应，写出反应方程式，如果不能发生反应，说明理由_____。

【推荐3】向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。
(1)若反应前后溶液质量不变，A中一定含有__________________。
(2)若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是________，不能确定的金属离子是__________________。

【推荐1】人类的生产生活离不开金属，下列三种金属使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
(1)金属被使用的先后顺序与________(填序号)关系最大。
①地壳中金属元素的含量       ②金属的导电性     ③金属的活动性
(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显＋2价)，请回答：

金属	铁	锰
与盐酸反 应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快
结　论	活动性：铁____锰(填“＞”或“＜”)

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_________________________。
(3)将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有的物质是________。(填化学式)

【推荐2】我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。回答下列问题。
（1）飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于________（填“金属材料”或“合成材料”，下同），飞机座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于__________。
（2）为了探究飞机材料中铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，小鸣设计了下列实验并通过实验现象得出了正确的结论：将三种金属分别取样，分别加入等质量等浓度的稀硫酸，通过看到的现象得出的结论是：活动性__________，得出此结论你的依据是_______________。
(3)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一。为防止金属锈蚀，可以采取的措施有____（写一种），用稀盐酸清除铁锈的化学方程式为____________。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出，则滤液中一定含有的溶质是________。

【推荐3】下图是一盏废旧台灯，实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。

(1)小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的______等发生了化学反应。
(2)小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为_________。
(3)小志从废旧台灯上取下铜制插头放入从实验室领来的硝酸银溶液中，发现溶液颜色发生了改变，实验中发生反应的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型为________。
(4)要比较铜、铁、铝三种金属的活动性强弱，以下几组药品能达到目的的是____（填序号）
①Cu、Fe、Al、稀硫酸                 
②Cu、FeSO₄溶液、Al
③Cu、Fe、AlCl₃溶液                  
④Cu、Fe、Al、AgNO₃溶液