【推荐1】某兴趣小组的同学探究氧气性质的实验如图，请回答下列问题：
       
(1)图1的蜡烛燃烧过程中，通过现象______可以说明生成了水，检验另一种产物的方法是______。蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更为剧烈，其原因从微观上看是由于______。
(2)镁不仅能够在氧气中燃烧，还能在氮气中燃烧生成氮化镁，已知氯化镁中氮元素显-3价，请你写出镁在氮气中燃烧的化学方程式______。若用镁来代替铜粉测定空气中氧气的含量，则会使实验测定的结果______（填“偏大”或“偏小”）。
(3)小军发现铁丝燃烧后，生成的黑色固体的质量大于铁丝的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。你是否同意小军的观点并说明理由______。实验证明，铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉在空气中可以燃烧，说明铁在空气中能否燃烧和铁与氧气的______有关，请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式______。

【推荐2】化学是一门以实验为基础的科学,请根据题目给定的条件回答问题。
（1）根据电解水的实验，我们得出水是由_______组成的结论;电解水的化学方程式为_______。

（2）下图是制备气体的部分反生装置和收集装置。

①实验室用B、D装置制取氧气,简述如何检验B装置的气密性________；该反应的化学方程式为_______。
②实验室选用A、C装置制取较纯净的氧气，请你写出该反应的化学方程式_______;请你解释A装置中，为何要在试管口塞一团棉花_______。
（3）为了去除食盐水中含有的CaCl₂和MgSO₄两种可溶性杂质,并最终获得纯净的氯化钠晶体。小琪设计的实验操作有:①加过量Ba(OH)₂溶液;②过滤;③加过量Na₂CO₃溶液;④蒸发结晶;⑤加适量盐酸。请你将正确的步骤排序写出来________(不重复步骤)。[提示:Mg(OH)₂、BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃难溶于水]
（4）将10g混有二氧化碳的一氧化碳通入足量的澄清石灰水中,生成的沉淀质量为10g,请计算混合气体中二氧化碳的含量。______

【推荐3】化学是一门以实验为基础的科学。
Ⅰ、气体制备是初中化学实验重要的内容，根据下列装置回答问题。

(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室利用A装置，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是______。实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，需要进行下列操作步骤：①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是______（填序号）。
(3)实验室用B、C、D装置进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为______，小试管的作用是______。
(4)为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为______mL。用E、F装置测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油则测得的二氧化碳的体积______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
Ⅱ、人类的生活离不开铁元素，铁是年产量最高的金属。用足量一氧化碳还原10g铁矿石样品（含氧化铁80%，杂质不含铁，也不参加反应）。实验装置如图所示。

(5)铁制成铁锅，主要是利用铁的延展性和______性。
(6)玻璃管a中观察到的实验现象是______，发生反应的化学方程式是______，尾气点燃处理的目的是______。
(7)理论上可得到的含铁96%的生铁______g（计算结果保留两位小数）。

【推荐1】某校化学兴趣小组利用数字化实验技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究（如图1），得到的数据曲线如图2所示。回答下列问题。
   
(1)图1中红磷燃烧的符号表达式为___________；其基本反应类型为___________。
(2)实验前集气瓶中的水为10mL，若集气瓶的容积为100mL（燃烧匙所占体积忽略不计），实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为___________mL。
(3)图2中X曲线表示的是___________（填“温度”或“氧气浓度”）。
(4)图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是___________；CD段气压变化的原因是___________；导致DE段气压变化的实验操作是___________。
(5)同时化学兴趣小组同学还对该实验进行了改进，如图3所示（已知：）。
   
其中试管内空气的体积为25mL，若反应前注射器活塞位于15mL，若没有弹簧夹，反应完毕后注射器活塞位于8mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为___________；小明分析，该实验结果与理论值有差异的可能原因是___________（任答一点）。

【推荐2】某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：

【集体讨论】
(1)讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择 __________ 。

A．蜡烛

B．红磷

C．硫粉

(2)为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 ____________ 。
(3)为了确保实验的成功，在装药品之前应该 ___________________________ 。
【分组实验】 在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100 mL）

组别	1	2	3	4	5	6
进入集气瓶中水的体积（mL）	20	21	19	20	22	18

(4)通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 ____________ 。

【推荐3】为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：
小华：采用图1装置进行实验，（燃烧匙中药品为红磷）
小强：（如图2）用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。（白磷燃烧的反应现象与生成物均与红磷燃烧相同）
假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计。请回答下列问题：

(1)红磷在集气瓶中燃烧的文字表达式为___________。
(2)待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为其原因可能是___________、___________。（写2点）
(3)如将燃烧匙中红磷换成硫粉，实验___________（填“能”或“否”）成功，原因是___________。
(4)用小强设计完成实验时：实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明___________，先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为___________；若不加紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为___________。
(5)图2的设计操作与图1比较，其优点是___________。
(6)采用图1测定空气中氧气含量实验说法正确的是___________（填字母）。

A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

B．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体

C．选用红磷是因为只能与空气中的氧气反应，且生成物为固体

D．集气瓶中先装入少量水是为了吸收生成物，防止污染空气

【推荐1】某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。

(1)如图1所示装置和药品进行实验，可观察到的现象是：生成大量白烟，打开止水夹后看到 ___________。
(2)小兰同学用图1所示的装置测定空气中氧气的含量。实验前止水夹应 ___________(填“关闭”或“打开”)，实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，请你帮她分析造成这种结果的可能原因(填两点)①___________；②___________。小明同学做此实验时，发现流向广口瓶的水多于1/5，则可能的原因是 ___________(选填序号)。
①红磷燃烧时，弹簧夹未夹紧②装置漏气③红磷的量太多④点燃红磷没有迅速伸入集气瓶
小组内同学认为该实验装置还是有一定的缺陷。请谈谈该实验发置存在的问题是 ___________(答一点)。
(3)随后小组内同学将该实验进行改进为图2(已知试管容积为45mL)。实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。③将少量红磷平装入试管中。将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是 ___________(填序号)。注射器活塞将从10mL刻度处馒慢前移到约为 ___________mL刻度处才停止。
(4)写出该反应的文字(或符号)表达式是 ___________。

【推荐2】某化学兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的实验探究。


(1)图Ι为书本中测定空气中氧气含量的实验。
①红磷燃烧的符号表达式为_______，该反应属于的基本反应类型是________；
②若实验过程中，没有降到室温就打开弹簧夹，则最终测得数据会_______。(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)
(2)小组成员通过查阅资料对书本实验进行改进，利用四硫化钠(Na₂S₄)固体可替代红磷进行实验，其反应原理为：(S和NaOH均为固体，对实验结果无影响)，实验设计如图
Ⅱ.实验步骤如下：
a.取足量的四硫化钠(Na₂S₄)固体置于试管中，加入适量的水，并迅速塞紧橡胶塞，再充分振荡；
b.测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₁；
c.将该试管插入水中，取下橡胶塞，观察到试管内液面上升；
d.当管内液面稳定时塞紧橡胶塞。将试管取出倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离记录数据h₂。
①步骤a中进行充分振荡的目的是_________；
②空气中氧气的体积分数约为_______(用含h₁和h₂的公式表示)。
(3)图Ⅲ实验中，小组成员利用传感器记录红磷燃烧时集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况以及集气瓶内气体压强随时间变化的情况(已知实验过程中红磷量充足)。
①从以上数据分析，最终集气瓶中的氧气没有消耗完的依据是_______；
②若该装置气密性良好，P₀是集气瓶内初始气压，P是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压。则集气瓶内压强先变大的原因是_______。

【推荐3】初中实验分为定性实验和定量实验两部分，据图回答问题。


I．定性实验
(1)写出图 1 中①仪器名称_______，②的优点_______。
(2)利用 A 装置制取氧气的反应方程式是_______。
(3)使用 F 装置收集氧气，开始收集的标志是_______。
(4)制取二氧化碳的实验中小明发现反应过了半个小时依然没有停止。为了实验安全，需要及时终止反应，此时应选择的最佳发生装置为_______（填字母）。
Ⅱ．定量实验
(5)小组设计实验探究质量守恒定律的装置如图 2，在①至③中可选的装置是_______；写出一个你不选择另外一套装置的理由_______（写明装置序号并说明理由）;装置②中气球的作用是_______。
(6)④可用于空气中氧气含量测定，冷却室温后，量筒中液面理论上约降低到 _______mL 刻度线处。（提示：量筒的起始值是 50mL）若量筒内的液面下降至 30ml，原因可能是_______。

【推荐2】“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。在“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。

实验一：混制“富氧空气”
(1)写出图1中相关仪器的名称：A______；E______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学式表达式为______。该反应的基本反应类型是______。组装发生装置所需的仪器______（选填字母）。
(3)如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管______（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出______mL水。
实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量
用图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下。
①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V₁mL；
②用电点火装置点燃红磷，充分反应；
③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V₂mL。
回答以下问题：
(4)实验前，先检查装置气密性：关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶。过一会儿，若观察到______，证明装置不漏气。
(5)用化学方程式表示出操作②中红磷燃烧发生的化学反应：______。
(6)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为______。（用含V₁、V₂的式子表示）。
(7)若读取V₁时仰视，读取V₂时俯视，则测得实验结果______。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
实验三：研究“富氧空气”的应用
通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如下图：

(8)结合图4，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：______。
(9)结合图5，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：______。
实验四：空气中氧气含量的再探究
化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如下图。

(10)下列说法正确的是______。（填字母）

A．测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快

B．该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应

C．三个实验中均为氧气过量

D．若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高

【推荐3】为测定空气中氧气的含量，某课外活动小组对课本上的实验做了如下改进，如图所示，在一个注射器和装有较多铜丝的硬质玻璃管内共封闭80mL空气，然后给硬质玻璃管加热，并缓慢向右推动注射器的活塞，至硬质玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止加热，待剩余气体冷却至室温。请回答：

（1）实验前，检查本装置气密性的一种方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精灯加热硬质玻璃管，可观察到_________________。
（2）实验结束后，注射器内气体的体积减少了约______mL。若实验结果偏小的原因______。
（3）气球的作用是_________.