【推荐1】苹果的营养成分中含有较多的“钾、钙、铁”，但苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题：
(1)苹果加工时褐变，发生了______变化（填“物理”或“化学”）。
(2)苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”指的是______（填“元素”或“单质”）。
(3)多酚氧化酶的相对活性与温度的关系如图，请推测苹果褐变最快的温度范围______。

A．10~20℃

B．20~30℃

C．30~40℃

D．40~50℃

(4)下列说法中，正确的是______（填序号）。

A．苹果在褐变过程中多酚氧化酶质量不变

B．苹果在褐变过程中多酚氧化酶性质一定不发生改变

C．加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸

(5)柠檬酸在空气中容易被氧化，最终生成水和二氧化碳。请写出柠檬酸完全氧化的化学方程式____________。

【推荐2】下面是黄华源中学的同学开展的三组实验过程，请回答下列问题。
研究一：为完成氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验，进行了如图所示的操作：

(1)固体药品通常保存在___________里（填仪器名称），将硫酸铜固体加水溶解的操作为D、B，其中有错误的是___________。正确操作后振荡得到蓝色溶液，此过程属于___________（填“物理”或“化学”）变化。
(2)往蓝色溶液中滴入无色氢氧化钠溶液，得到蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，此过程属于化学变化。写出该反应的符号表达式___________。
(3)某同学欲取少量蓝色溶液加热，应选择操作C、E、A，其中有错误的操作是___________。实验结束后，若要将C熄灭，可以用___________盖灭。
研究二：实验小组同学利用红磷燃烧测定空气中氧气含量

图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置；
图2是集气瓶内气压的变化情况。
(4)点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。红磷在空气中燃烧的符号表达式___________。
(5)待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。下列有关图2的分析不正确的是___________（填序号）。

A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热

B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内温度逐渐冷却

C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶

D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致

研究三：氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？

实验步骤	实验现象
Ⅰ、分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ、待A试管中没有现象发生时，重新加入5mL5%过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。	试管中产生气泡，带火星木条复燃
Ⅲ、将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并进行洗涤、干燥、___________（填操作）	所得固体质量仍为ag
Ⅳ、分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象

(6)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和___________在反应前后均没有发生变化，可以作为过氧化氢分解的催化剂。写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式：___________。
(7)实验Ⅲ的步骤中应填写___________；
(8)设计实验Ⅳ的目的是___________。

【推荐3】计算：某同学为了研究实验室中用某氯酸钾样品制氧气的有关问题,他将5g该样品与1g二氧化锰混合,加热该混合物(假设杂质不参加反应),在不同时间测得有关数据如下表:

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量/g	5.04		4.08
生成氧气的质量/g		1.84		1.92

（1）加热t₃时间后氯酸钾是否已经完全反应?________(填“是”或“否”)，此时二氧化锰的质量为______________g。
（2）该样品中氯酸钾的质量为_______________？

【推荐1】近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过图2示意的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）

请回答下列问题：
(1)要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述正确的是______（填字母编号）；

A．催化剂可以改变化学反应速率

B．化学反应前后催化剂的质量不变

C．化学反应前后催化剂的化学性质发生改变

(2)在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为______。该反应中，二氧化碳中的部分氧元素被氢气夺去，二氧化碳发生了______反应；
(3)认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的分子式______， d物质中碳元素和氢元素的质量比为______；
(4)“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者，你认为该成果的现实意义是______（答出一条即可）。

【推荐2】我国承诺：2030 年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO₂，被人为努力和自然过程所吸收。

I.碳排放：
(1)查阅图 1，动植物呼吸_____(选填“能”或“不能”)释放CO₂。
Ⅱ.碳中和：
(2)自然吸收：查阅图 1，CO₂的自然吸收途径有____(填图中序号)。
(3)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。

①操作1用到玻璃棒的作用是：_____。
②大气中二氧化碳含量过高时可能会形成____效应。
③反应、分离室中发生的复分解反应的化学方程式为______。
④高温反应室中发生的化学反应方程式为______，该反应的基本反应类型是_____反应。
⑤流程中可循环利用的物质有CaO、_______。

【推荐2】请结合下图回答问题：

（1）标号a的仪器名称 ___________ 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ________ ，选用A、D装置制取O₂，A装置中试管口略向下倾斜的原因是 __________________ ，可用D装置收集O₂的原因是 __________________ 。
（3）写出实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ________________________ ，用排空气法收集二氧化碳，可选用的收集装置为 ___________ （填字母）。
（4）工业上可用煅烧石灰石制得二氧化碳，若要制取7.7t二氧化碳，需要含碳酸钙87.5%的石灰石质量是多少？（假设杂质不反应） ___________

【推荐3】同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。
资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应
(1)为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：
Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式___________________。

II．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变_______色，A实验的作用_______________。
III．丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2.2g，证明石灰石已分解。
IV．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因_________________。
(2)为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2.2g气体，结合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少________？
计算过程写在答卷上

【推荐1】某兴趣小组以“探究CO₂的奥秘”为主题开展学习活动。
【CO₂的发现】
(1)7世纪初，海尔蒙特发现CO₂，该气体能使燃着蜡烛熄灭，该变化体现CO₂的性质是_____。大气中CO₂的产生途径：_______(写出一条)。
【实验室制CO₂】
实验室制取气体部分仪器与装置如图1：
   
(2)实验室制备CO₂的化学方程式是_______。组装连续产生较多CO₂的发生装置需选择的仪器为_____(“A、B、C、D、E”中选填)。若要检验气体是否为CO₂，应选择装置F，气体应从______(填“a”或“b”)处通入。
【认识CO₂是温室气体】
(3)用图2装置来进行CO₂产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放CO₂，右侧集气瓶中盛放空气。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况：_______，证明CO₂是产生温室效应的气体。
【探究使用不同物质吸收CO₂的可行性】
查阅资料：CO₂可与NaOH溶液的反应，化学方程式：
注射器分别装入等体积的H₂O、Ca(OH)₂饱和溶液和浓度为40%的NaOH溶液，利用图3装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图4所示：
   
(4)结合图4数据分析，实验使用的三种物质中，对CO₂吸收效果最好的是_______。
(5)有同学提出：反应中的能量变化也会导致压强变化。小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图5所示。由数据可知，CO₂与NaOH溶液的反应是_______(填“吸热反应”或“放热反应”)。结合图5数据综合分析，图4中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化的原因是_______。
得出结论：吸收CO₂时，要多角度考虑其方案的可行性。
【研讨低碳行动方案】
我国提出2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
(6)有科学家提出回收利用CO₂的构想：把空气吹入碳酸钾溶液生成碳酸氢钾，然后从溶液中提取出CO₂，又在一定条件下与H₂反应使之变为燃料甲醇(CH₃OH)，反应方程式为：。若生产6.4吨甲醇，则可回收空气中的CO₂_______吨。
(7)低碳生活从我做起，你的低碳行动是_______(写一条即可)。

【推荐2】实验室利用下图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

(1)写出图中仪器乙的名称：___________；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置可选择图中的___________（填标号），写出该反应的符号表达式______________________，用装置D收集氧气的验满方法是______________________。
(3)实验室制取二氧化碳的符号表达式是______________________，可以在D装置中盛放澄清石灰水来检验二氧化碳，气体应从___________（填“a”或“b”）通入，该反应的符号表达式为______________________。实验结束后老师要求同学们将反应剩余物倒入如图E所示的下有小桶的塑料淘米篓中，这样做除了可以集中处理废液以外，还可以回收未完全反应的___________固体；
(4)利用装置C制取二氧化碳的优点是______________________，停止反应时应采取的措施是______________________。
(5)某课外小组对过氧化氢分解反应进行探究，实验条件及产生的现象见下表：

实验序号	实验温度	催化剂	5%H2O2溶液体积	实验现象
①	20℃	无	10mL	无明显现象
②	50℃	无	10mL	有气泡产生
③	20℃	1gCuSO4	10mL	有气泡产生
④	20℃	1gFeCl3	10mL	有气泡产生【比③快速】

根据以上信息回答下列问题：
Ⅰ.写出实验③的化学符号表达式：______________________；
Ⅱ.实验①与②探究的目的是：______________________；
Ⅲ.实验③与④的实验结论是：______________________；
Ⅳ.通过实验___________（填实验序号）的实验现象对比，可知道FeCl₃可以改变反应速率，但为了证明FeCl₃是该反应的催化剂，还需验证FeCl₃在反应前后___________不变。

【推荐3】多种物质都可催化过氧化氢分解，如二氧化锰、硫酸铜等。实验小组的同学探究漂白液（主要成分是次氯酸钠和氯化钠）、氯化铁、硫酸钾能否催化过氧化氢分解。
(1)二氧化锰催化过氧化氢分解的文字或符号表达式是______。
(2)如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2 mL，如有气泡产生，则将______伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。

研究对象	第1次	第2次	第3次	第4次
漂白液	大量气泡	较多气泡	少量气泡	无气泡
氯化铁溶液	较多气泡	较多气泡	较多气泡	较多气泡
硫酸钾溶液	______	/	/	/
实验结论	i、实验中产生的气体都是氧气。 （查阅得知：次氧酸钠+过氧化氢→氧气+氯化钠+水） ii、硫酸钾不能催化过氧化氢分解。 iii、______可能是过氧化氢分解的催化剂。 iv……

(3)探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50 mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次），组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是______（填标号）。

(4)下列有关催化剂的说法中正确的是（填字母）______。

A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B．同一个化学反应可以有多种催化剂

C．催化剂只能加快化学反应的速率

D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物