【推荐1】利用下图装置可做CO还原Fe₂O₃的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO₂。

⑴仪器a的名称为 ________ 。
⑵气体通过装置的顺序是A→ ________ (装置不能重复使用)。
⑶D装置的玻璃管里可观察到的现象为 ______ ，该反应的化学方程式 ________ 。
⑷从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 ___________ 。
⑸实验结束后，、若要确定C装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。 __________ （提示：Na₂CO₃溶液呈碱性）
⑹称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.lg（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算：
①生成二氧化碳是 ______ ②石灰石中杂质的质量分数是 _________ 。

【推荐2】如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
   
(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，可选用的发生装置是______（填装置字母编号）
(3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，某同学想得到平稳的氧气流，可以将仪器b调换成______（填仪器名称）。
(4)制得的氧气用来做如图D、E所示的实验，写出D中反应的化学方程式______。
(5)若用F装置收集氧气，请将F装置中导管补画完整。
(6)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算①生成氧气的质量：②原混合物中氯酸钾的质量。

【推荐3】请你用已学的化学知识回答下列问题：

①图1中仪器名称 a 是______________、b 是______________。
②用双氧水制取氧气，最适合的发生装置是______________。
③关闭 C 中弹簧夹后的现象是__________，实验结束后，A、B、C 装置中不能实现固液分离的是__________。
④若用装置 D 制取氧气，则该反应的化学方程式为_____，如果用图中所示装置收集氧气，气体应从_____端(填“c”或“d”)导入。
⑤实验室常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的原因是____________，上述反应若生成了0.1mol 二氧化碳，求大理石中参与反应的碳酸钙的质量__________。(根据化学方程式列式计算)

【推荐1】为了测定铁粉样品中铁的质量分数（杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验，请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_________________。
（2）根据已知条件，列出求解加入 5.6g 铁粉时参加反应的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式_________________。
（3）此铁粉样品中铁的质量分数为_________。
（4）用 98%的浓硫酸配制 200g 上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为__________________________。
（5）若向反应后的溶液 A 中加入 93.2g 水，所得溶液中溶质的质量分数为______________________。
（6）用 120kg 纯度为 80%的赤铁矿石，不计炼制过程中的损失，能生产出题中上述铁粉样品的质量为________。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究，在烧杯中加入含CaCO₃质量分数为80%的石灰石样品25g，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示（假设石灰石中的杂质不反应，也不溶于水）。请根据题意回答下列问题。
   
（1）人体缺钙会得骨质疏松症，CaCO₃常作补钙剂，这里的“钙”是指钙______（填“元素”“单质”“原子”之一）该石灰石样品中CaCO₃的质量为______。
（2）实验过程中观察到的一项明显现象为______。
（3）当滴入稀盐酸73g（即图中A点）时，烧杯中溶液里的溶质是______（写化学式）。
（4）当滴入稀盐酸146g（即图中B点）时，试通过计算求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量____（计算结果精确到0.1g）。

【推荐3】为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如下：

（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是                 ；
（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为                          ;
（3）根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量(x）的比例式为                 ;
（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为                 ;
（5） D烧杯溶液中溶质的化学式为                 ;
（6）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为                 。

【推荐1】某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，做了如下实验：
   
⑴试管①中的现象是____________，反应后试管②中一定有的阳离子是_________(写离子符号)。
⑵试管③中反应的化学方程式为_____________________________________。
⑶实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示。则试管④中的溶质有___________；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为________________，b～c段一定发生反应的化学方程式为____________________。

【推荐2】物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。
【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了两种方案。
方案A：
方案B：
【方法提炼】上述两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
【方法运用】
运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的___溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。

Ⅰ．操作a、b的名称是_____，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
Ⅱ．步骤①中反应的化学方程式是______，滤液B中一定含有的溶质是______；
Ⅲ．步骤②中加入的甲溶液是______（填化学式）溶液。
Ⅳ．步骤③加入过量的盐酸溶液是否会影响氯化镁的纯度？理由是____。

【推荐3】亚硫酸钠（化学式为Na₂SO₃）常用于印染工业作为脱氧剂和漂白剂，也用于各种棉织物的煮炼，可防止棉布纤维局部氧化而影响纤维强度，并提高煮炼物的白度，感光工业用作显影剂。实验室有某亚硫酸钠样品含有少量碳酸钠和泥沙（泥沙不参与反应），某学习小组对其组成产生兴趣，进行了以下探究：
【查阅资料】
①亚硫酸钠能和盐酸反应生成物为氯化钠、二氧化硫和水。
②SO₂能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液能吸收SO₂并褪色。
③CO₂不能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验方案】
步骤一、按如图组装仪器，先打开a导管口处的活塞通入N₂，一段时间后关闭活塞；
步骤二、称量装置B、C、D、E的质量；
步骤三、加入20g样品于A中，打开分液漏斗的活塞加入足量的稀盐酸，待完全反应后继续通一段时间N₂，关闭活塞。
步骤四、再次称量装置B、C、D、E的质量。
   
【记录现象】

装置	A	B（药品为 浓硫酸）	C	D	E
现象	固体部分溶解，产生大量气泡	质量增加0.2g	紫色变浅，且质量增加6.4g	红色未变色	质量增重

【讨论交流】
(1)请写出装置A中碳酸钠反应的化学方程式______。
(2)装置D的作用______。
(3)装置C中反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2______=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，实验中装置C中溶液的pH将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)该样品中亚硫酸钠的质量分数为______。
(5)实验完成后，同学们将A装置中的固液混合物过滤，将所得固体干燥，得2.1g固体M。另对滤液蒸发、冷却、称量得到固体N。下列关于此次实验说法正确的有______。
a．为减少二氧化碳的排放装置E中溶液可以是NaOH溶液或Ba（OH）₂溶液
b．固体M为混合物，固体N的质量为17.55g
c．该实验有一个关于环保的缺陷是没有处理尾气

【推荐1】有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)₂、KCl、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
步骤Ⅱ：过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且有气泡产生。
（1）步骤Ⅰ中得到的白色沉淀是______（填化学式），上层清液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）根据上述实验，暂不能推断混合物中是否含有的成分是__________。
（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是__________。

【推荐2】翁老师怀疑实验室采购来的烧碱有部分变质，为了测定其变质情况，即测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品，分四次加入到一定浓度的稀盐酸中，数据如下表所示

实验次数	1	2	3	4
每次加入样品的质量/g	5	5	5	5
反应后剩余物质的总质量/g	40.4	44.3	m	54.3

请根据提供的数据，回答下列问题：
（1）表格中m的数值为______________。
（2）烧碱样品中烧碱的质量分数____________？（计算后果精确到0.1%）
（3）盐酸恰好完全反应时生成的氯化钠的质量为______________g。