【推荐1】冬天捞的纯碱中常含有较多的氯化钠，某中学化学兴趣小组为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，进行了如下实验。

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少?（保留一位小数）
(2)溶液 A 中溶质的质量分数为多少?

【推荐2】某品牌“暖宝宝”的发热包主要成分是铁粉、水、活性炭、食盐等。为测定发热包中铁粉的质量分数，兴趣小组的同学进行如图实验:(已知发热包中其他成分不与盐酸反应)
   
请分析并计算：
(1)生成氢气的质量为_______。
(2)该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数_______。

【推荐3】为测定碳酸钠和氯化钠的混合物中两种物质的质量比，进行如下实验，实验流程和数据记录如图所示，回答下列问题：

(1)写出上述过程中发生反应的化学方程式：__________________________________；
(2)根据质量守恒定律，分析数据可知，过滤所得滤渣的质量为__________；
(3)根据沉淀质量列出参加反应的氯化钙质量（x）的比例式为__________________；
(4)样品中碳酸钠与氯化钠的质量比为_________________；
(5)向反应后的滤液中加入1.6g水后所得溶液中溶质的质量分数为___________。

【推荐1】某固体为CaCl₂和CaCO₃的混合物粉末，用该固体粉末与稀盐酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下，

	第一次	第二次	第三次
混合物的质量/g	20	20	30
所用稀盐酸的质量/g	120	140	100
充分反应后，剩余物总质量/g	135.6	155.6	125.6

(1)根据上表数据分析，当固体的质量与该稀盐酸的质量比为_____时，实验恰好完全反应。
(2)稀盐酸的溶质质量分数。

【推荐2】工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，用溶质质量分数为20%的废硫酸来处理，实验过程中，溶液pH的变化如图所示。请计算：

   

(1)上述废水达标排放，需要消耗废硫酸的质量是____t。
(2)该废水中氢氧化钠的质量分数。

【推荐3】为确定某蛋壳中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组进行如下实验：称取该蛋壳(主要成分是CaCO₃，杂质不反应)加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯及其中物质总质量(溶解的气体忽略不计)，有关数据记录如下表。

	烧杯	蛋壳	稀盐酸	反应后烧杯及其中物质总质量
质量/g	105	7.8	60	169.5

(1)实验中产生的二氧化碳质量为______g。
(2)请计算该蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

【推荐1】某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：

   

（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
(1)捣碎鸡蛋壳的目的是_______。
(2)根据图示判断：蛋壳中的CaCO₃与盐酸反应生成二氧化碳的质量是_______g，根据此数据计算CaCO₃的质量分数为_______（结果保留到0.1%）；
(3)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是_______。

【推荐2】某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：

（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
(1)捣碎鸡蛋壳的目的是______。
(2)根据图示判断：蛋壳中的与盐酸反应生成二氧化碳的质量是______。
(3)计算蛋壳中的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）。
(4)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏高，理由是______。

【推荐3】海蛎子壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某海蛎子壳中碳酸钙的含量，甲同学进行了如下实验：将海蛎子壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设海蛎子壳中的其它物质不与盐酸反应）。
(1)实验过程中将海蛎子壳捣碎的目的是______。
(2)充分反应后产生二氧化碳气体的质量是______。
(3)计算该海蛎子壳中碳酸钙的质量分数，要求写出完整的解题步骤。