我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内CO2的排放量和吸收量基本相当。
(1)工业上化石燃料的大量燃烧是CO2排放逐年升高的主要原因,CO2的过度排放会导致______ 的加剧。
【CO2的封存】
(2)地质封存:将CO2在高压、低温的条件下转化为液态,注入地层中。从微观角度分析,CO2从气态转化为液态,分子的间隙______ 。
(3)海洋封存:将CO2运输到封存地点,灌注于海洋深处。该方案可能导致海水逐渐酸化,原因是______ (用化学方程式表示)。
【CO2的转化】
(4)已知CO2和H2在合适催化剂和一定温度下可以发生反应,生成两种氧化物。某研究小组设计如图1装置(固定装置省略)探究该反应的产物。
查阅资料:
①无水硫酸铜是一种白色固体,遇水变成蓝色。
②碱石灰能充分吸收二氧化碳且不与氢气、一氧化碳反应。
③H2是一种还原性气体,高温下可还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物。
实验现象及结论:B中白色固体变成蓝色,说明CO2与H2反应生成了______ ;D中红棕色固体变为黑色,E中澄清石灰水变浑浊,说明CO2与H2反应生成了______ 。装置D中反应的化学方程式______ 。
实验反思:图1装置中有一处明显不足,请指出______ 。若去掉装置E,则不能证明CO2与H2反应生成了CO,理由是______ 。
【CO2的捕集】
(5)二氧化碳的“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用。图2为捕集二氧化碳流程图。
已知:反应Ⅰ的化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3;KHCO3不稳定,受热易分解。
请回答相关问题:
①反应Ⅰ需控制在一定温度范围内进行,原因是______ 。
②上述捕集CO2的流程中,可循环利用的物质是______ 。
(1)工业上化石燃料的大量燃烧是CO2排放逐年升高的主要原因,CO2的过度排放会导致
【CO2的封存】
(2)地质封存:将CO2在高压、低温的条件下转化为液态,注入地层中。从微观角度分析,CO2从气态转化为液态,分子的间隙
(3)海洋封存:将CO2运输到封存地点,灌注于海洋深处。该方案可能导致海水逐渐酸化,原因是
【CO2的转化】
(4)已知CO2和H2在合适催化剂和一定温度下可以发生反应,生成两种氧化物。某研究小组设计如图1装置(固定装置省略)探究该反应的产物。
查阅资料:
①无水硫酸铜是一种白色固体,遇水变成蓝色。
②碱石灰能充分吸收二氧化碳且不与氢气、一氧化碳反应。
③H2是一种还原性气体,高温下可还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物。
实验现象及结论:B中白色固体变成蓝色,说明CO2与H2反应生成了
实验反思:图1装置中有一处明显不足,请指出
【CO2的捕集】
(5)二氧化碳的“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用。图2为捕集二氧化碳流程图。
已知:反应Ⅰ的化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3;KHCO3不稳定,受热易分解。
请回答相关问题:
①反应Ⅰ需控制在一定温度范围内进行,原因是
②上述捕集CO2的流程中,可循环利用的物质是
更新时间:2023-12-31 17:49:14
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综合应用题
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适中
(0.65)
【推荐1】富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒。在酿酒过程中淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖,葡萄糖发酵为酒精。香甜的酒酿就是利用该原理,用酒曲酶(俗称酒药)制作的。家庭一般制作酒酿的简单流程图如下:(注:有机反应化学方程式可用箭头表示)
(1)配平化学方程式:((淀粉)______ (葡萄糖)。
(2)如温度、水分等因素控制不当,易导致乳酸量过多而味偏酸,请完成该反应的化学方程式:______ (乳酸)。
(3)成熟的酒酿放置时间越长酒味越浓,因为更多的葡萄糖在酒曲酶作用下发酵分解为酒精()和二氧化碳,写出该反应的化学方程式______ 。
(4)若用大米酿米酒,假设其中有淀粉全部转化为酒精,则理论上可酿制含酒精质量分数为10%的米酒______ [提示:由淀粉转化为酒精的关系式为]。
(1)配平化学方程式:((淀粉)
(2)如温度、水分等因素控制不当,易导致乳酸量过多而味偏酸,请完成该反应的化学方程式:
(3)成熟的酒酿放置时间越长酒味越浓,因为更多的葡萄糖在酒曲酶作用下发酵分解为酒精()和二氧化碳,写出该反应的化学方程式
(4)若用大米酿米酒,假设其中有淀粉全部转化为酒精,则理论上可酿制含酒精质量分数为10%的米酒
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综合应用题
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适中
(0.65)
【推荐2】建立宏观—微观的联系是化学学习的重要思想。
(1)天宫空间站内,为实现物资的循环利用,将宇航员呼出的二氧化碳和电解水生成的氢气在一定条件下反应生成水和甲烷,反应的微观示意图如下:
①图中X的值为_______ ;②以上物质属于单质的是_______ (写出化学式);
③画出氧原子的结构示意图_______ ;④化学反应前后_______ 不变(写一点即可);
⑤CH4中数字“4”的含义是____ ;⑥甲烷中含有____ (填名称)元素,其质量比为_____ 。
(2)小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体,她为了探究它是何种物质,做了如下实验:把此液体编号为A,在A中加入黑色粉末B,稍微振荡,在常温下就能迅速产生气体C,且产生了常温下为无色液体的纯净物D,而B的质量在反应前后没有改变。她把C收集起来,将灼热的E伸入盛C的集气瓶中,E在C中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体F。根据小雪的实验现象,分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。
①写出各物质的化学式:A_____ ,B___ ,C____ ,D___ ,E____ ,F___ 。
②写出A、B得到C、D的化学方程式:_______ ;写出C+E→F的化学方程式:_______ 。
(1)天宫空间站内,为实现物资的循环利用,将宇航员呼出的二氧化碳和电解水生成的氢气在一定条件下反应生成水和甲烷,反应的微观示意图如下:
①图中X的值为
③画出氧原子的结构示意图
⑤CH4中数字“4”的含义是
(2)小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体,她为了探究它是何种物质,做了如下实验:把此液体编号为A,在A中加入黑色粉末B,稍微振荡,在常温下就能迅速产生气体C,且产生了常温下为无色液体的纯净物D,而B的质量在反应前后没有改变。她把C收集起来,将灼热的E伸入盛C的集气瓶中,E在C中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体F。根据小雪的实验现象,分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。
①写出各物质的化学式:A
②写出A、B得到C、D的化学方程式:
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(0.65)
【推荐3】观察甲、乙两幅图回答以下问题:
(1)用分子原子的知识分析比较甲、乙装置实验过程中水的变化情况________ ;
(2)在图乙电解水的装置中,导线A连接的是电源的________ 极,小明推测“a试管内产生的是氢气,b试管内产生的是氧气.”这属于科学探究中的________ (填序号,下同)环节,还需要________ 来进行验证. A.提出问题 B.猜想与假设C.设计并进行实验D.获得结论 E.反思与评价F.表达与交流
(3)要验证试管a中产生的气体可用________ ,现象是________ 说明a气体具有的________ (填“物理性质”或“化学性质”)是________ .若试管a内集到的气体为5mL,则b试管收集到的气体为________ mL.若氢原子模型用 表示,氧原子模型用 表示,则构成a试管中气体微粒的模型可表示为________ 。
A B C D
(4)写出乙装置中发生的化学反应文字表达式________ ,该反应的基本类型是________ ,这一反应是将________ 能转化成________ 能.
(5)水通电生成未来最理想的能源﹣﹣氢气,因为燃烧易发生爆炸,因此点燃前必须________ .这一过程发生反应的文字表达式是________ .
(1)用分子原子的知识分析比较甲、乙装置实验过程中水的变化情况
(2)在图乙电解水的装置中,导线A连接的是电源的
(3)要验证试管a中产生的气体可用
A B C D
(4)写出乙装置中发生的化学反应文字表达式
(5)水通电生成未来最理想的能源﹣﹣氢气,因为燃烧易发生爆炸,因此点燃前必须
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解题方法
【推荐1】氧气在生产生活中有广泛的应用,制取氧气的方法有多种。
一、工业制氧
将液态空气升温至-196~-183℃之间,使液氮先蒸发,剩余液氧储存于钢瓶里。
(1)从微观的角度分析,液氮蒸发过程中,主要是氮分子之间______ 发生改变。
二、实验室制氧
下图是实验室制备气体的常见装置。
(2)写出标号仪器的名称:a______ 。
(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为______ 。应选择的装置是______ (填字母)。
(4)双氧水制取氧气的微观过程如下,请将反应示意图补画完整。
三、家庭制氧
某种分子筛型家用制氧机的工作原理为加压时,分子筛吸收空气中的氮气得到富氧空气,减压时,分子筛释放氮气。
(5)为检验制氧机制得的气体是否为富氧空气,小组同学想收集一瓶气体,最佳的收集方法是______ ,检验该气体确实是富氧空气的方法为______ 。
四、鱼塘增氧
“养鱼增氧剂”的主要成分过氧化钙(CaO2)能与水发生反应:。某同学将40.0g水加入盛有10.0g“养鱼增氧剂”样品的烧杯中,充分反应后,称得剩余物质的质量为48.4g。请计算:
(6)生成氧气的质量是______ g。
(7)该样品中所含过氧化钙的质量是______ g。
一、工业制氧
将液态空气升温至-196~-183℃之间,使液氮先蒸发,剩余液氧储存于钢瓶里。
(1)从微观的角度分析,液氮蒸发过程中,主要是氮分子之间
二、实验室制氧
下图是实验室制备气体的常见装置。
(2)写出标号仪器的名称:a
(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为
(4)双氧水制取氧气的微观过程如下,请将反应示意图补画完整。
三、家庭制氧
某种分子筛型家用制氧机的工作原理为加压时,分子筛吸收空气中的氮气得到富氧空气,减压时,分子筛释放氮气。
(5)为检验制氧机制得的气体是否为富氧空气,小组同学想收集一瓶气体,最佳的收集方法是
四、鱼塘增氧
“养鱼增氧剂”的主要成分过氧化钙(CaO2)能与水发生反应:。某同学将40.0g水加入盛有10.0g“养鱼增氧剂”样品的烧杯中,充分反应后,称得剩余物质的质量为48.4g。请计算:
(6)生成氧气的质量是
(7)该样品中所含过氧化钙的质量是
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解题方法
【推荐2】氧气是人类无法离开的物质,氧气的获得有多种方法。
I.自然界获得氧气
如图-1所示,自然界通过绿色植物的光合作用获得O2(1)光合作用是大自然利用_____________ (填一种能量名称)最成功的范例。
(2)试写出绿色植物光合作用的化学方程式_____________ 。
Ⅱ.工业获得氯气
在低温条件下加压,使空气变为液态,然后升温,使氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧,将其贮存在钢瓶中。
(3)空气变为液态,微粒间的空隙_____________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)液氮的沸点_____________ 液氧的沸点(填“>”“<”或“=”)。
Ⅲ.实验室获得氧气
实验室里常用加热KMnO4、或MnO2催化H2O2溶液分解制取氧气。(5)从图-2选择仪器组装装置,完成用KMnO4制取并用排水法收集氧气实验,需选择a、b、c、e、g、_____________ (填字母序号),该反应的化学方程式为_____________ 。
(6)用H2O2溶液和MnO2制备氧气,发生装置从图-2选择仪器d、f后,还需增加_____________ (填一种仪器名称)。若利用图-3所示空塑料输液袋收集制得的氧气,氧气应从_____________ (填“a”或“b”)端进入。IV.家庭获得氧气
某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧,空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过,获得高浓度的氧气。其微观示意图如图-4:(7)分子筛制氧的过程属于_____________ (填“物理”或“化学”)变化。
(8)分子筛制氧的原理类似于化学实验中的_____________ (填操作名称)。
V.空间站获得氧气
基于图-5所示原理,研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。(9)反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生,写出该反应的化学方程式________ 。
(10)氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水,可能的原因是___________ 。
I.自然界获得氧气
如图-1所示,自然界通过绿色植物的光合作用获得O2(1)光合作用是大自然利用
(2)试写出绿色植物光合作用的化学方程式
Ⅱ.工业获得氯气
在低温条件下加压,使空气变为液态,然后升温,使氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧,将其贮存在钢瓶中。
(3)空气变为液态,微粒间的空隙
(4)液氮的沸点
Ⅲ.实验室获得氧气
实验室里常用加热KMnO4、或MnO2催化H2O2溶液分解制取氧气。(5)从图-2选择仪器组装装置,完成用KMnO4制取并用排水法收集氧气实验,需选择a、b、c、e、g、
(6)用H2O2溶液和MnO2制备氧气,发生装置从图-2选择仪器d、f后,还需增加
某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧,空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过,获得高浓度的氧气。其微观示意图如图-4:(7)分子筛制氧的过程属于
(8)分子筛制氧的原理类似于化学实验中的
V.空间站获得氧气
基于图-5所示原理,研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。(9)反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生,写出该反应的化学方程式
(10)氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水,可能的原因是
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(0.65)
解题方法
【推荐3】2023年5月30日,神舟十六号载人飞船成功发射。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。
Ⅰ.“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体,可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组对“富氧空气”开展相关探究,进行以下实验
实验一:测定“富氧空气”中氧气的含量
用如图1装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为200mL,底部残留少量水,燃烧匙内有足量红磷),操作如下。
①往量筒内加入适量水,读出量筒内水的体积为100mL;
②用电点火装置点燃红磷,充分反应
③打开止水夹,待右侧量筒内液面不再变化时,排出气球中的气体,调节两边液面在同一水平面上,读出量筒内水的体积为20mL
回答以下问题:
(1)写出操作②中红磷燃烧的反应文字表达式:___________ 。
(2)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为___________ 。
(3)实验过程中气球的作用是___________ 。
实验二:空气中氧气含量的再探究
化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧,用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如图2所示。
(4)下列说法正确的是___________。(填序号)
Ⅱ.下图为核心舱环控生保系统工作原理示意图。根据图中信息,回答下列问题。
(5)航天员呼出气体中的二氧化碳可用分子筛设备分离出来,其原理类似于实验室中的___________ 操作。
(6)从微观角度分析,水冷凝过程中水分子的___________ 发生了改变。
(7)写出水电解系统中反应的文字表达式___________
(8)由上述流程图可知,空间站通过物质循环获得水的途径共有___________ 条。
Ⅰ.“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体,可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组对“富氧空气”开展相关探究,进行以下实验
实验一:测定“富氧空气”中氧气的含量
用如图1装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为200mL,底部残留少量水,燃烧匙内有足量红磷),操作如下。
①往量筒内加入适量水,读出量筒内水的体积为100mL;
②用电点火装置点燃红磷,充分反应
③打开止水夹,待右侧量筒内液面不再变化时,排出气球中的气体,调节两边液面在同一水平面上,读出量筒内水的体积为20mL
回答以下问题:
(1)写出操作②中红磷燃烧的反应文字表达式:
(2)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为
(3)实验过程中气球的作用是
实验二:空气中氧气含量的再探究
化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧,用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如图2所示。
(4)下列说法正确的是___________。(填序号)
A.测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛,因为它反应速率快 |
B.该实验证明氧气的浓度较低时,红磷与白磷还能与之发生反应 |
C.三个实验中均需要冷却至室温再读数 |
D.若用这三种物质做实验,测得空气中氧气含量偏高 |
Ⅱ.下图为核心舱环控生保系统工作原理示意图。根据图中信息,回答下列问题。
(5)航天员呼出气体中的二氧化碳可用分子筛设备分离出来,其原理类似于实验室中的
(6)从微观角度分析,水冷凝过程中水分子的
(7)写出水电解系统中反应的文字表达式
(8)由上述流程图可知,空间站通过物质循环获得水的途径共有
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(0.65)
解题方法
【推荐1】化学兴趣小组同学参观了某钢铁公司。
I、大家对如图所示的炼铁和炼钢的工艺流程,有了全新的认识。
(1)写出用赤铁矿石炼铁的化学方程式___________ 。
(2)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中___________ (填一种仪器的名称)的作用。
(3)在钢制成品表面“涂层”的目的是防止钢制成品中的铁与空气中的___________ 发生化学反应而生锈。
Ⅱ、兴趣小组同学在化学实验室进行了有关铁的性质的一些基本实验。
(4)某同学用向上排空气法收集一瓶氧气做A实验,在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中,实验现象为___________ ,放热。
(5)兴趣小组同学用13g锌与足量盐酸反应,理论上可生成氢气的质量是___________ ?(请利用化学方程式进行计算,并在答题纸上写出完整的计算过程)
I、大家对如图所示的炼铁和炼钢的工艺流程,有了全新的认识。
(1)写出用赤铁矿石炼铁的化学方程式
(2)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中
(3)在钢制成品表面“涂层”的目的是防止钢制成品中的铁与空气中的
Ⅱ、兴趣小组同学在化学实验室进行了有关铁的性质的一些基本实验。
(4)某同学用向上排空气法收集一瓶氧气做A实验,在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中,实验现象为
(5)兴趣小组同学用13g锌与足量盐酸反应,理论上可生成氢气的质量是
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【推荐2】完成下列小题
(1)铁是使用最广泛的金属。如图模拟的是工业炼铁的主要原理。
①反应进行一段时间后,硬质玻璃管中的实验现象为_____ 。
②装置中导管末端加一个点燃的酒精灯的作用为_____ 。
③对实验结束后的操作描述正确的是_____ 。
A.最后停止通一氧化碳 B.最后熄灭酒精喷灯 C.最后熄灭酒精灯
(2)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和硫酸铜溶液制备该产品的工艺流程如下图所示。
①“搅拌”时发生的化学反应利用了铁的金属活动性比铜的_____ (填“强”或“弱”)。
②“过滤”后所得滤液中溶质的主要成分是_____ (填化学式)。
③若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品,其中铜单质的质量分数为12.8%。请你计算置换这些铜单质所需还原铁粉的质量(写出具体的计算过程)_____ 。
(1)铁是使用最广泛的金属。如图模拟的是工业炼铁的主要原理。
①反应进行一段时间后,硬质玻璃管中的实验现象为
②装置中导管末端加一个点燃的酒精灯的作用为
③对实验结束后的操作描述正确的是
A.最后停止通一氧化碳 B.最后熄灭酒精喷灯 C.最后熄灭酒精灯
(2)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和硫酸铜溶液制备该产品的工艺流程如下图所示。
①“搅拌”时发生的化学反应利用了铁的金属活动性比铜的
②“过滤”后所得滤液中溶质的主要成分是
③若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品,其中铜单质的质量分数为12.8%。请你计算置换这些铜单质所需还原铁粉的质量(写出具体的计算过程)
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【推荐3】金属材料在人类日常生活、生产中应用广泛。
(1)如图是模拟炼铁的实验装置。
实验过程中,a处反应的化学方程式为______ ;试写一种尾气处理的方法______ 。
(2)某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu,表面有少量油污)为原料回收海绵铜,并制备氯化铁的工艺流程如图所示。已知:NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应,在“氧化”中起催化作用,该反应的化学方程式为:4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O。
①写出洗涤废金属时NaOH溶液的作用:________ 。
②描述“沉铁”过程中可观察到的现象:________ 。
③写出向“滤渣乙”中加入适量盐酸发生反应的化学方程式________ 。
(3)如图在打磨后的金属片上滴加不同溶液后,发现金属片X上仅②处无现象,金属片Y上仅⑥处有现象。
金属片X、Y的活动性顺序:X____ Y(“>”或“=“或“<”);请试着确定金属Y,写出其与硝酸银反应的化学方程式________ 。
(4)黄铜是铜和锌的合金。在一定量黄铜样品中加入50g稀盐酸使其完全反应,生成氢气0.2g,求稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
(1)如图是模拟炼铁的实验装置。
实验过程中,a处反应的化学方程式为
(2)某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu,表面有少量油污)为原料回收海绵铜,并制备氯化铁的工艺流程如图所示。已知:NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应,在“氧化”中起催化作用,该反应的化学方程式为:4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O。
①写出洗涤废金属时NaOH溶液的作用:
②描述“沉铁”过程中可观察到的现象:
③写出向“滤渣乙”中加入适量盐酸发生反应的化学方程式
(3)如图在打磨后的金属片上滴加不同溶液后,发现金属片X上仅②处无现象,金属片Y上仅⑥处有现象。
金属片X、Y的活动性顺序:X
(4)黄铜是铜和锌的合金。在一定量黄铜样品中加入50g稀盐酸使其完全反应,生成氢气0.2g,求稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
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【推荐1】钢铁是日常生活中应用最为广泛的金属材料。工业炼铁的原理是,高温下焦炭在高炉中生成的一氧化碳跟铁矿石反应生成铁。请回答下列问题:
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理,并探究CO与Fe2O3反应后的产物。所用装置如下图所示。
(1)如果实验成功,请回答下列问题:
①实验过程中A中产生的现象:______ 。
②B装置中发生反应的化学方程式______ 。
③该实验的操作步骤:______ 。(选项不可重复选择)
A.点燃A处酒精喷灯 B.通入CO气体 C.停止通入CO气体 D.熄灭酒精喷灯
④该装置设计有一个明显缺陷,你认为是______ 。
(2)1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中,用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量?(计算结果保留一位小数)。
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理,并探究CO与Fe2O3反应后的产物。所用装置如下图所示。
(1)如果实验成功,请回答下列问题:
①实验过程中A中产生的现象:
②B装置中发生反应的化学方程式
③该实验的操作步骤:
A.点燃A处酒精喷灯 B.通入CO气体 C.停止通入CO气体 D.熄灭酒精喷灯
④该装置设计有一个明显缺陷,你认为是
(2)1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中,用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量?(计算结果保留一位小数)。
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解题方法
【推荐2】“中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。
【实验一】兴趣小组通过实验研究铁的冶炼,已知工业上用铁矿石冶炼铁,主要反应过程如图1所示:(1)步骤①中焦炭在炼铁过程的作用是_______ ,写出步骤②的化学方程式_______ 。
(2)实验室用氧化铁与一氧化碳反应模拟步骤③,实验装置如图2所示:①其中A装置中的反应是否属于置换反应_______ (填写“是”或“否”)。
②为保证安全和实验成功,该实验的操作步骤:_______ 。(填序号)
a.点燃A处酒精喷灯 b.通入CO气体 c.停止通入CO气体 d.熄灭酒精喷灯
③该装置设计有一个明显缺陷,你认为是_______ 。
【实验一】兴趣小组通过实验研究铁的冶炼,已知工业上用铁矿石冶炼铁,主要反应过程如图1所示:(1)步骤①中焦炭在炼铁过程的作用是
(2)实验室用氧化铁与一氧化碳反应模拟步骤③,实验装置如图2所示:①其中A装置中的反应是否属于置换反应
②为保证安全和实验成功,该实验的操作步骤:
a.点燃A处酒精喷灯 b.通入CO气体 c.停止通入CO气体 d.熄灭酒精喷灯
③该装置设计有一个明显缺陷,你认为是
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解题方法
【推荐3】CO2是最主要的温室气体,也是巨大的碳资源。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
(1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示,反应1的基本类型为______ 。
(2)请写出图1中利用反应2固定二氧化碳的化学反应方程式______ 。
(3)某研究小组设计如图2所示实验,探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。
查阅资料:
①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O;
②白色的无水硫酸铜吸水后变为蓝色。
实验过程中观察到的主要现象有:B装置中白色固体变为蓝色,C装置中______ ,D装置中澄清石灰水变浑浊。
I.设计B装置的目的是_______ 。
II.C装置中发生反应的化学方程式为_______ ,该反应中CO表现出_____ (填“还原性”或“氧化性”)。
III.实验时,应_______ (填序号),目的是_______ 。
A.先点燃A、C两处的香精灯,再通入CO2和H2
B.先通入CO2和H2一段时间,再分别点燃A、C两处的酒精灯
IV.该装置存在不足之处,请改正_______ 。
(1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示,反应1的基本类型为
(2)请写出图1中利用反应2固定二氧化碳的化学反应方程式
(3)某研究小组设计如图2所示实验,探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。
查阅资料:
①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O;
②白色的无水硫酸铜吸水后变为蓝色。
实验过程中观察到的主要现象有:B装置中白色固体变为蓝色,C装置中
I.设计B装置的目的是
II.C装置中发生反应的化学方程式为
III.实验时,应
A.先点燃A、C两处的香精灯,再通入CO2和H2
B.先通入CO2和H2一段时间,再分别点燃A、C两处的酒精灯
IV.该装置存在不足之处,请改正
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