【推荐2】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式_______。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有氯化钙   猜想二：有氯化钙和氯化氢   猜想三：有氯化钙、氯化氢和氢氧化钙
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_______(填序号)，理由是_______。乙组同学提出了他们的猜想是_______(用化学式表示)。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴_______溶液，无蓝色沉淀生成，则说明溶液中一定没有_______。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，与_______对照读数，pH_______7(选填“>”或者“＜”)	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。写出滴加碳酸钠溶液反应的化学方程式_______。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是_______。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_______。
【交流与共享】实验过程中，甲组同学提出所用的氢氧化钙溶液由于储存时间过长可能已经变质，原因是_______(用化学方程式表示)。

【推荐3】实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：________________（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须_____________。
（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出 _____________。
（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：

实验步骤	现象	结论
1、取少量固体，往其中滴加___________。	有气泡冒出	固体中含有___________
2、另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液。	__________	固体中含有碳酸钠。
3、对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液。	变红色	固体中含有氢氧化钠。

（4）请你写出上面第二步的化学方程式:____________。

【推荐1】垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
   
（1）气体A是___________。
（2）由固体B得到气体C属于___________（填基本反应类型）。
（3）原样品中一定含有的物质是___________。
（4）若该固体样品在实验中产生气体C的质量为4.4g，则最终产生白色沉淀D的质量为___________g。

【推荐2】铁和铜是生活中常用的两种金属，我国战国时期会炼铁，西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载：在学习了金属的化学性质后，某项目小组对两种金属的化学性质展开了探究。
【活动一】探究两种金属与盐酸反应
【查阅资料】
(1)如图1所示，得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
   
【进行实验】
(2)取少量且等量的铁、铜两种金属材料样品于试管中，加入过量稀硫酸。观察到的现象是______，说明铁的金属活动性比铜强。
【活动二】探究铁与硫酸铜溶液的反应
小组同学用铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察现象。
(3)小组同学未看到明显现象，请你分析原因是______（写1点即可）。
(4)改进实验后，小组同学观察到装置内产生的现象为______，说明铁和硫酸铜溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为______。
【活动三】深度探究【活动二】中铁和硫酸铜溶液反应的实质
(5)小组同学用图2表示反应前溶液中的微粒，请参照图2的表示方式，在图3的方框中画出伸入铁丝完全反应后溶液中的微粒______（如铁中的铁原子用Fe表示）。
(6)检验图2和图3装置的溶液中含有相同的阴离子，请设计实验方案______。
   

【推荐3】某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
(1)猜想①：Cr>Al>Cu；猜想②：Al>Cr>Cu；猜想③：你的猜想是______。
【实验设计及过程】
(2)请将表中的内容填写完整。

实验操作	实验现象	实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、质量分数相同的稀硫酸的试管中	铬片表面产生气泡缓慢 铝片表面产生气泡较快铜片表面______	猜想______填序号成立

【实验反思】
(3)在用金属片做实验前应先打磨金属片的目的是______。
(4)有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证铬、铝、铜三种金属的活动性，某同学设计了如下方案：
①把铬放入硫酸铜溶液中②把铬放入硫酸铝溶液中③把铜放入硫酸亚铬溶液中
你认为该方案中的______填序号没有必要做。

【推荐1】化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______。充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质？
【猜想假设】
小轩认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO₃)，其他同学认为不需要实验就能否定小轩的猜想，理由是____。
小琬认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
小恬认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
【实验探究1】

实验操作	现象	结论
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体	氯化镁固体____(选填“溶解”或“不溶解”)	小琬猜想错误
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中	_____(选填“有”或“没有”)气泡冒出	小恬猜想错误

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
【查阅资料】
HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了______气体。再将湿润的石试液浸泡过的滤纸条悬于试管口，试纸变____色。
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀，据文献介绍，碱式氯化镁的化学通式可表示为Mg_x(OH)_yCl_z，其不溶于水，能与酸反应。
【反思拓展】
做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量_____。

【推荐2】小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。
【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更______，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐 纯铝片中除铝外，还含有什么金属呢？

【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验。

实验步骤	实验现象	解释与结论
（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的______溶液，充分反应后，过滤洗涤、干燥	固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末	样品中含铝
（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸	有气泡产生，溶液变成浅绿色	样品中含铁，发生反应的化学方程式为______。

【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是______；大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是______（填一种即可）。

【推荐3】某化学兴趣小组在做稀盐酸除铁锈的实验中，发现铁锈消失后铁表面产生气泡，一段时间后发现溶液由黄色变成浅绿色。同学们对此感到很好奇，于是设计了如下实验进行探究。
[提出问题]
问题一：为何产生气泡？
请你根据所学知识，写出反应的化学方程式__________。由此你认为在用稀盐酸除铁锈时，应注意的问题是__________________。
问题二：最终溶液中含有哪些物质？
猜想1：FeCl₂
猜想 2：FeCl₃
猜想3：FeCl₂和FeCl₃
你认为猜想__________是不正确的，理由是__________。
问题三：溶液为何由黄色变成浅绿色？
[查阅资料]
FeCl₃具有氧化性，能与某些金属反应，在反应中Fe³⁺转变成Fe²⁺，如铜与氯化铁可发生如下反应：。
由此推测溶液由黄色变成浅绿色，是由于生成的氯化铁与铁反应转化成氯化亚铁的缘故，该反应的化学方程式是__________________________。
[反思提高]
在探究铁、铜的活动性强弱时，不能选用氯化铁溶液与铜，可选择的试剂是（写出试剂的名称）__________或__________。

【推荐1】学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。
【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（CrSO₄）。
【作出猜想】猜想①Cr > Fe > Cu；猜想②Fe > Cu > Cr；猜想③______。
【设计与实验】①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如表：

实验操作	铁片放在稀硫酸中	铜片放在稀硫酸中	铬片放在稀硫酸中
开始的现象	有少量气泡产生	无气泡	无气泡
结论	金属活动性强弱：Fe>Cu、Fe>Cr

②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等质量等浓度的稀硫酸中，记录如表：

实验操作	铁片放在稀硫酸中呈黄色	铜片放在稀硫酸中	铬片放在稀硫酸中
开始的现象	产生少量气泡	无气泡	产生大量气泡
结论	金属活动性强弱：______>______>______（填元素符号）

【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？原因是______。
【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬（CrSO₄）溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是______，其反应的化学方程式是______。
【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应，生成 CrSO₄的化学反应方程式______。
【拓展应用】向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的铬，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定含有______。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】金属活动性强的金属可以把金属活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu；
猜想二：Fe>R>Cu；
猜想三：Fe>Cu>R
【收集证据】
(1)为了验证哪―种猜想成立，甲、乙，丙三位同学分别展开实验探究。

	操作	现象	实验结论
甲	1.将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 2.将打磨好的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中	1.R丝表面有红色固体析出 2.___________	现象1得出金属活动性______，故猜想_____一定不正确。
乙	将粗细相同打磨好的R丝、铁丝、铜丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中	R丝、铁丝表面产生气泡﹐铜丝表面无明显变化	猜想______正确
丙	将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃	R丝在空气中剧烈燃烧﹐铁丝在空气中不燃烧

(2)铁丝与硫酸铜反应的化学方程式为___________。
【交流反思】
(3)三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。你认为甲同学的实验_______(填“合理”或“不合理”)，理由是________。
【归纳总结】
(4)他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
①金属与某些金属的化合物溶液反应。
②金属与酸溶液反应。
③金属与___________反应。

【推荐3】通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a．Al>Cr>Cu       b．Cr>Al>Cu       c．______
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应现象	气泡产生缓慢，金属逐渐溶解	气泡产生激烈，金属迅速溶解	无气泡产生，金属无变化

【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是______变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是______。
【得出结论】（3）原假设中正确的是______（填假设中a、b或c）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程：______。