【推荐1】化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
（1）小东同学按照如图所示实验进行验证。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_____（填现象），其反应的化学方程式为_____，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。

（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：

	实验内容	实验现象
实验1	烧杯中换成饱和硫酸铜溶液	① 1小时后溶液颜色几乎不变 ②天平读数不变 ③铁钉表面有变化
实验2	铁钉换成锌粒	①溶液颜色明显变浅 ②天平读数减小 ③锌粒表面有变化

【实验分析】
实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_____（填序号）。
A 铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B 实验中铁严重生锈，表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D 水与铁发生反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸
铜溶液中含有少量的硫酸，所以总质量减小的原因可能是_____。
（3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水；将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置还需的改进方法是_____。

【推荐2】回收废旧干电池能减少对水和土壤的污染。某化学兴趣小组决定回收干电池，并以电池锌皮为原料制取氢气及相关探究实验：用锌和稀硫酸制取氢气。已知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图。

(1)用排空气法收集氢气装置应选择
___________（填编号）。
(2)若用排水法收集并测定气体的体积，气体从C装置导管口
___________（填“a”或“b”）进；选用仪器D的作用是
___________。
【探究】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。
【提出问题】锌与硫酸反应快慢受哪些因素影响？
【猜想与假设】I、可能与锌的纯度有关；II、可能与硫酸的浓度有关。
【设计方案和实验】
该小组同学用不同纯度的锌和不同浓度的稀硫酸进行如下实验。

实验编号	试剂		H2体积（mL）（均收集10分钟）
	不同纯度的锌（均取1g）	不同浓度的稀硫酸（均取30mL）
①	纯锌	30%	564.3
②	含杂质的锌	30%	634.7
③	纯锌	20%	449.3

【分析、得出结论】
(3)比较实验①和实验③，可以得到的结论是
___________。
(4)为了研究杂质对反应快慢的影响，需比较实验
___________（填编号）。
【反思】
(5)与同浓度的硫酸反应，锌的形状可能影响反应快慢。请设计实验方案进行验证
___________。
(6)还有什么因素会影响锌与硫酸的反应快慢呢？请提出猜想并设计实验验证：
___________。

【推荐3】“垃圾是放错了位置的资源！”将垃圾分类回收可以变废为宝。我校环保小组收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后，与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕。
【发现问题】
根据所学知识，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝；可能还含有镁、铁；
②铝能与氢氧化钠溶液反应：
③镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】
小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：

实验步骤	实验现象	解释与结论
（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥	固体表面有大量气泡产生；过滤后得到滤渣	样品中含铝
（2）取少量上述滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸	有气泡产生，溶液变成浅绿色	样品中含铁，铁与稀盐酸的反应的化学程式为____

【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成
【反思评价】
（3）其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是_______。墩墩同学认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量滤渣于试管中，加入某种金属的化合物溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的化合物溶液理论上可以是_______(填序号)。
A.硫酸镁溶液       B.硫酸铜溶液       C.硫酸亚铁溶液
【拓展应用】
（4）铝制品被大量使用，其中一个重要原因是铝具有良好的抗腐蚀性能，铝具有良好的抗蚀性能的原因是_______(用化学方程式表示)。

【推荐1】随着中国航天事业快速发展，中国人探索太空的脚步会迈得更大、更远。过氧化钠（）可用作航天器中的供氧剂。化学小组在老师的指导下，对过氧化钠的组成和有关性质进行如下探究。

   

【查阅资料】
①过氧化钠溶于水时，与水反应生成氧气和一种碱性物质；
②在通常状况下，过氧化钠与反应生成碳酸钠和氧气；
③固体具有强烈的吸水性，且不与反应。
【了解组成】
(1)的阴离子是由2个氧原子结合形成的带负电荷的原子团，该离子的化学符号是________。
【探究性质】
(2)少量过氧化钠溶于过量水中，得到________（填化学式）溶液。向该溶液中加入稀盐酸，如图1中符合溶液变化曲线的是________（填序号）。
【进行实验】用如图2所示装置进行实验，可以探究过氧化钠与反应生成氧气等的原理。有关主要实验过程和现象为：
①按图示连接装置并检查其气密性。
②从吹气口持续吹气，气体一分为三，分别进入A、B、C三支试管里。
③吹气，用手摸A的底部，感觉发烫，带火星的木条在A中能复燃；用手摸C的底部，感觉温度无明显变化，带火星的木条在C中不复燃；同时观察到B中的脱脂棉发生燃烧现象。
【实验结论】
(3)由A、B试管中的现象，可得出的实验结论是与的反应为放热反应；对比A、C试管中的现象，可得出的实验结论是_______。
【讨论与交流】
(4)某同学对A中残留物的成分产生好奇，为探究其中所含的成分，设计如下实验：

操作步骤	实验现象	实验结论
①取少量A中固体，加水溶解，向该溶液中加入足量________溶液，振荡，静置	有白色沉淀产生	A中残留物中含有碳酸钠
②取①中上层清液，向其中加入无色酚酞溶液	溶液变红	A中残留物中含有________

①中反应的化学方程式为________。
【拓展延伸】
(5)向长期曝露于空气中的过氧化钠里加入足量的白醋，产生的气体中除氧气外，还可能含有________（填物质名称）。过氧化钠必须密封保存，否则极易变质。

【推荐2】某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设:
【猜 想】猜想一：没有变质； 猜想二：部分变质； 猜想三:________。
【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性。
【进行实验】对猜想二进行验证。

实验步骤	实验现象	结论
1取少许该溶液于试管中，滴入适量的_____溶液。	_______	猜想二正确
2静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴______溶液	_______

写出现象③的化学方程式_________。
【反思】氢氧化钠溶液必须密封保存。氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程表示）______。

【推荐3】甲、乙、丙三个实验小组围绕“酸碱中和反应”在老师引导下开展探究活动，请你参与学习。
【查阅资料】Na₂SO₄溶液呈中性
【演示实验】
(1)将一定量的稀硫酸加入到盛有无色酚酞试液和NaOH溶液的小烧杯中。当看到_________现象，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
【学生板演】
(2)该反应的化学方程式为_________。
【提出问题】部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质除了酚酞，还有什么呢？
【假设猜想】
(3)针对疑问，大家纷纷提出猜想，甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄溶液；猜想二：有Na₂SO₄溶液和___________溶液
猜想三：有Na₂SO₄溶液和NaOH溶液；猜想四：有H₂SO₄溶液、Na₂SO₄溶液和NaOH溶液
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为一种猜想是不合理的，不合理的猜想是___________。
【实验探究】
(4)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有________。
为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	1.测溶液pH	2.滴加Na2CO3溶液	3.滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH<7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】
(5)通过探究确定猜想 ________是正确的。请写出方案2的化学方程式________。
【评价反思】
(6)老师对同学们能用多种方法进行探究，得出正确结论给予肯定。同时指出实验方案中有一个是错误的，错误的原因是___________。
【反思拓展】
(7)在分析反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物，还应考虑_________。

【推荐1】某石化公司石油化工厂的一个装有液化气等轻烃的罐区发生爆炸。当地某化学兴趣小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体。设计实验方案如下：
【实验目的】确定气体样品中是否含有CO。
【实验原理】①除去收集的空气样品中的氧气；②假设该样品中不含除CO之外的其他能与Fe₂O₃反应的物质。甲装置中发生的化学反应方程式是_______。
【实验仪器】

请根据他们的设计回答下列问题：
(1)在实验时，上述仪器的连接顺序是：丙→乙→甲→乙。其中乙装置需要使用两次，第一次的作用是_________。
(2)根据实验中出现的________或________现象，能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO。
(3)从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计是否存在缺陷，如果有，该如何改进？_________。

【推荐2】“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】
铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂。
【作出猜想】久置固体中一定有活性炭可能含有及________________。
【实验探究】下表是小组同学设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整：

实验操作	实验现象	实验结论
①取3g固体样品仔细观察，用磁铁吸固体，置于烧杯中，加20 mL水，用温度计测量溶解前后液体温度，过滤，所得滤液备用。	固体样品中有黑色粉末， 较多白色固体及少量红棕色固体，少量黑色粉末可以被磁 铁吸引，温度计温度无明显变化，得到无色滤液	样品中____________
②取少量①中无色滤液，滴加无色酚酞。	溶液有无色变为红色	样品中一定含Ca(OH)2
③取少量固体样品放入试管 中，加适量的试剂Y，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。	试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，有少量黑色固体不溶，澄清的石灰水变浑浊。	样品中含有活性炭、CaCO3

【实验释疑】确定了久置“双吸剂”固体的成分后，几位同学又提出了以下问题：
Ⅰ步骤③中加入试剂 Y 后，溶液却不呈黄色的原因是_______________。
Ⅱ查阅资料得知，铁粉作脱氧剂时，为了达到更好的脱氧效果，会向其中加入少量的氯化钠。请设计实验说明氯化钠存在时铁粉脱氧效果更好：__________________。

【推荐3】某化学兴趣小组同学做了如图所示的实验。向试管a中滴加一定量的稀硫酸，再滴加硫酸铜溶液时，没有出现蓝色沉淀，得到b溶液。请回答下列问题：

(1)试管a中发生反应的化学方程式为______。
(2)为确定b溶液中溶质的成分，做了如下探究。
【提出问题】b溶液中的溶质由什么物质组成？
【做出猜想】
甲同学猜想：CuSO₄和Na₂SO₄
乙同学猜想：CuSO₄、Na₂SO₄和NaOH
丙同学的猜想：CuSO₄、Na₂SO₄和H₂SO₄
【进行讨论】小组同学一致认为______同学的猜想是错误的，理由是______。
【设计实验】请完成实验报告

实验操作	实验现象	实验结论
向b溶液中加入过量的铁丝	______	丙同学的猜想正确

【反思拓展】通过以上实验操作及现象，你认为用硫酸铜溶液______（填“能”或“不能”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。