【推荐1】铜及其化合物有广泛的应用，下图我国古代制黄铜的原理。

   

(1)赤铜中铜元素的化合价_______。
(2)写出流程中木炭炼铜的化学方程式_______。
(3)根据流程分析黄铜中包含的金属元素_______。
(4)西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是___。

【推荐1】碳捕集、利用与封存技术是助力“碳中和”的重要手段。工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示：

(1)“捕集室”中NaOH溶液采取“喷淋”方式加入的目的是______。
(2)“反应、分离室”中发生化合反应的化学方程式______。
(3)流程中可循环利用的物质有______（填化学式）。
(4)“碳利用”技术之一是以和为原料人工合成淀粉，若人工合成54g淀粉（假设反应过程中无含碳物质加入和损失），理论上可消耗的质量为______g。
(5)“碳封存”技术之一是将压缩成液态，再通过管道输送到深处的地质层中，此过程中，在高压下成为超临界状态，该状态下的具有很高的流动性和扩散性，能填满岩层中的孔隙和裂缝，形成稳定的地下储存库。下列说法正确的是______（填序号）。

A．该技术可有效减缓全球气候变暖

B．该过程中的分子体积变小

C．该状态下的化学性质已发生改变

D．该状态下已停止运动

【推荐1】化学实验是进行科学探究的重要方式。
I.下图所示是教材中的四个实验。

(1)如图1，玻璃棒的作用是_______。
(2)如图2，硝酸钾几乎不溶于酒精，硝酸钾却可以溶解在水中，说明物质的溶解性与______有关。
(3)如图3，是电解水的装置，该实验的目的是_______。
(4)如图4，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_______。
Ⅱ.利用铜丝进行碳与氧化铜的探究，装置下图所示（夹持装置已省略）。
步骤一：取6.4g铜丝在空气中充分加热螺旋状部分
步骤二：将加热后的铜丝放入具支试管，进行与碳粉的实验

(5)步骤一中，观察到铜丝表面由红色变____，说明加热后铜丝表面有氧化铜生成。
(6)步骤二中，A处碳粉与氧化铜反应的化学方程式为_____；碳粉体现了_____（选填“氧化性”或“还原性”）。
(7)步骤二中，实验结束，停止加热前应先夹紧弹簧夹，其目的是______。
(8)实验后理论上铜丝的质量应仍为6.4g，而实际称量后发现质量大于6.4g，其可能原因是_____。

【推荐2】同学们做了有关物质性质的实验(如图所示)，回答下列问题。

(1)A为探究二氧化碳性质的实验装置.一段时间后，观察到Y形管_______(填“左”或“右”)侧的紫色石蕊试纸变红，通过对比两支管的现象可得出的结论为_______(填化学式)使紫色石蕊试纸变红。
(2)B为探究氧气性质的实验装置.实验中，集气瓶内加少量水的原因是_______。
(3)C为探究单质碳性质的实验装置.证明有铜生成的实验现象为_______。