【推荐1】经检测，世界上最大的青铜器“司母戊鼎”中含有铜、锡等金属。某同学为探究铜、锡（Sn）与铁的金属活动性顺序，设计了下列实验（金属片均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用的5%的稀盐酸的体积相同；锡与其他元素化合时显+2价）。
(1)实验记录与分析如下：

实验组别	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	立即产生气泡，速率较快	无明显现象	立即产生气泡，速率较慢
实验结论	铁、铜、锡的金属活动性由强到弱的顺序为_______。

(2)写出实验一中发生反应的化学方程式：_______。
(3)向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锡粉，充分反应后过滤，向过滤所得滤渣中加入稀盐酸后有气泡产生。则滤液中溶质一定有_______（填化学式）。

【推荐2】用下图装置验证、、三种金属的活动性顺序。

(1)实验中观察到的现象是________。
(2)为达到实验目的，中、分别是________。

【推荐3】回答下列与金属有关的问题。
(1)黄铜片（铜锌合金）与纯铜片中，硬度较大的是______；
(2)验证铁比铜的金属活动性强，可将铁丝插入硫酸铜溶液中，依据铁表面出现______的现象，即可得出正确结论；
(3)把过量的铁粉投入含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有______。

【推荐1】水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实验的基础上得出的。

(1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置,正确的连接顺序为_______（用接口处字母填写）。
(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
①氢气在点燃前一定要_______；
②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是_______。
(3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成（装置如图2所示,电极不与水及生成的气体反应）。
电解时,水中需加入少量的NaOH,其作用是_______。通电一段时间后,发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于1:2,其原因可能是_______（写出一条即可）。
(4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管,结果得到了氢气,同时枪管表面有黑色固体（磁铁矿的主要成分四氧化三铁）生成。该反应的化学方程式为_______。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的科学。

(1)仪器a的名称是_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____。A装置的管口放一团棉花的作用是___，当观察到E装置中导管口有_________时，开始收集气体。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_____(填序号)，检查该装置气密性的方法是(写出操作和现象)____。利用D装置收集氢气的理由是____。
(4)实验小组同学欲鉴别氢气和甲烷两种气体，请设计实验并完成下表。

实验操作	实验现象及结论
_________	_________

【推荐1】某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你帮他们完成下面的内容。
（1）探究铁生锈的原因（如图）（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）：
   
①一段时间后甲同学观察到：_________试管中的铁钉明显生锈了。由此得出铁生锈的原因是铁与_________共同作用的结果。
②为防止金属锈蚀，可以采取的措施有_________（填一种）。
③在焊接铁制品前，常用稀盐酸清除其表面的锈，该反应的化学方程式是_________。
（2）某同学分别向盛有形状、大小相同的铁片和锌片的试管中，倒入等质量、溶质质量分数相同的稀硫酸，以“____________”为依据来判断两种金属的活动性强弱。
（3）将一定质量的铁粉放入硫酸铜、硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_________，所得滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。

【推荐2】硝酸银(AgNO₃)用于电影胶片制作。果果小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银。他们将金属混合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液(忽略其他杂质)，则回答下列问题：
(1)为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想，其中正确的两项是(      )
A 溶质为硝酸锌                      B 溶质为硝酸亚铁和硝酸银
C 溶质为硝酸锌、硝酸亚铁     D 溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
(2)该小组继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉，你选用的简单物理方法是_____。
(3)他们设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤：
A 取两药匙样品，加入过量稀硫酸；
B 待充分反应后，取出不溶物；
C 不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量。
则步骤B中判断已充分反应的依据是_____。该小组设计的实验方案_____(填“能”或“不能”)达到实验目的，请你说明理由____。

【推荐3】铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，某同学为验证三种金属的活动性顺序设计了如下实验。
   
(1)实验前，先用砂纸打磨铝片，其原因是_________(结合化学方程式解释)。
(2)上述实验中，反应前后溶液颜色会发生变化的是试管_______(填序号)。
(3)试管b中发生反应的化学方程式为__________。
(4)铁的活动性强于铜。上述实验中，支持这一结论的证据是________。
(5)为说明铝的性质比铁活泼，上述实验a中，试剂X应为__________。
(6)利用某种溶液分别直接与上述金属进行实验，验证三种金属活动性强弱。该溶液为      (填序号)。

A．氯化铝溶液

B．硫酸亚铁溶液

C．硝酸铜溶液

【推荐1】为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。
   
(1)实验①的化学方程式是___。
(2)为了能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，实验④中X为___，Y为___溶液。

【推荐2】实验室开放日，实验小组同学在老师指导下进行如下两组实验活动。
活动一：比较Mg、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图所示实验。

(1)甲试管实验的目的是___________。
(2)丙试管中观察到的现象是___________。
(3)小组同学最终得出四种金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则丁试管中的试剂A、B分别为___________（写出一组即可）。
活动二：运用手持技术探究金属与酸的反应。向烧瓶内注入20mL 10%的稀硫酸，将打磨后足量镁片投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（如下图），点击采集得到如图所示的气压变化曲线。

(4)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：___________。
(5)曲线在40s左右达到最高点后又略微下降的原因可能是___________。
(6)把足量镁片换成足量锌片，同样与20mL 10%的稀硫酸充分反应，两者生成氢气的质量关系为           （填字母）。

A．镁比锌生成的多

B．锌比镁生成的多

C．一样多

【推荐3】小曾和小易同学为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，分别进行了如下实验。
实验一：小曾利用金属与金属化合物溶液反应来验证金属活动性，设计了如图实验方案。

(1)实验一中，试管②里发生的反应现象为 __________。
(2)验证金属活动性：Zn>Fe>Cu，上述实验中没有必要做的是_________(填试管序号)。
实验二：小易利用金属与酸反应的速率快慢来验证金属活动性，设计了如图实验方案。
【实验验证】取大小相同的金属片，分别加入到相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定一段时间反应过程中温度的变化。所得温度变化曲线如图三所示。

(3)实验二中，试管①中发生化学反应方程式为__________。
(4)根据图三分析，金属与酸反应属于__________(填“吸热”或“放热”)反应。
【反思交流】小曾认为，实验二不能验证出金属的活动性： Zn>Fe，请说明理由________。
【拓展延伸】小曾和小易在实验二方案基础上再进行了一个实验，最终验证了金属活动性：Zn>Fe>Cu。该实验可为________（填字母代号）。
A.Zn和CuSO₄溶液反应               B.Fe和ZnSO₄溶液反应                      C.Cu和FeSO₄溶液反应