【推荐1】对于“测定空气中氧气含量”实验的再认识。请同学们认真分析，回答下列问题。
   
【经典赏析】拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分。在密闭容器中，装置中的汞与空气中的氧气反应，生成固态物质。
【实验回顾】课堂上老师和同学们利用装置B测定了空气中氧气的含量。
(1)在用酒精灯加热铜粉部位时，要不断推拉注射器活塞的目的是______，装置中气球所起的作用为______。
(2)反应过程中铜粉发生的颜色变化为______；写出反应发生的文字表达式：______。
(3)反应前后，测得数据如下，请完成表格：

硬质玻璃管中空气的体积	反应前注射器中空气体积	反应后注射器中气体体积	实验测得空气中氧气的体积分数
25mL	15mL	10mL	______

【实验反思】
(4)出现上述实验结果的原因可能是______（写一条即可）。

【推荐2】生活中常见的铝制品和铜器表面一般不用防锈， 而铁制品则需防锈处理。
【提出问题】这三种金属的活动性强弱到底如何呢？
【实验探究】同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀硫酸溶液中：

操作
片刻后的现象	缓慢产生少量气泡	无气泡	无气泡
几分钟后的现象	缓慢产生少量气泡	快速产生大量气泡	无气泡

【讨论交流】
（1）分析上述现象，得出三种金属的活动性由弱到强的顺序是_______。
（2）铝丝插入稀硫酸的实验中，请你分析出现气泡的原因，用化学方程式表示_______。
【反思改进】刚开始，小明发现铝丝放入稀硫酸中，无气泡产生，几分钟后快速产生大量气泡，你认为可能的原因是_______。
【拓展迁移】将一定质量的铝粉放入含有氯化亚铁的溶液中，充分反应后，过滤，滤液呈无色，向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。
（3）滤液中含有的溶质是_______(填化学式)。
（4）该过程中产生气体时，一定发生的化学反应方程式为_______。

【推荐3】在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导学生们进行“化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和关系”实验探究。他们使用的实验装置和药品如图所示。
   
【实验验证】A、B、C、D实验分别由甲、乙、丙、丁四组同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)实验结束后，观察到A、C装置中天平保持平衡，B装置中天平指针向右偏转，D中粗铜丝______（填“a”或“b”）端向下倾斜。
(2)A实验装置中小气球的作用是______。
(3)B装置中天平指针向右偏转的原因是______。
(4)【分析讨论】甲、乙、丙、丁四组同学得到了不同的实验结果，那么，化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和是否相等呢？
【优化装置】老师告诉同学们B、D装置进行改进也可得到与A、C相同的结果，并引导同学们将图D装置进行如下图改进后再次探究。
将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上、接通电路，电烙铁开始工作，观察到______。
   
【得出结论】化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。从微观角度分析，即在化学反应前后，原子的______未发生变化。
【反思评价】在探究化学反应中反应物的质量总和与生成物的质量总和关系时，若用到有气体参加或有气体生成的反应，应在______容器中进行反应。
(5)【拓展应用】下列事实能用质量守恒定律解释的是______（填字母）。

A．10g水受热变成10g水蒸气	B．蜡烛燃烧变短
C．酒精敞口放置一段时间变少	D．20g食盐溶于80g水中得到100g食盐水

【推荐1】某化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】金属活动性强的金属可以把金属活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu；
猜想二：Fe>R>Cu；
猜想三：Fe>Cu>R
【收集证据】
(1)为了验证哪―种猜想成立，甲、乙，丙三位同学分别展开实验探究。

	操作	现象	实验结论
甲	1.将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 2.将打磨好的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中	1.R丝表面有红色固体析出 2.___________	现象1得出金属活动性______，故猜想_____一定不正确。
乙	将粗细相同打磨好的R丝、铁丝、铜丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中	R丝、铁丝表面产生气泡﹐铜丝表面无明显变化	猜想______正确
丙	将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃	R丝在空气中剧烈燃烧﹐铁丝在空气中不燃烧

(2)铁丝与硫酸铜反应的化学方程式为___________。
【交流反思】
(3)三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。你认为甲同学的实验_______(填“合理”或“不合理”)，理由是________。
【归纳总结】
(4)他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
①金属与某些金属的化合物溶液反应。
②金属与酸溶液反应。
③金属与___________反应。

【推荐2】小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。

【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更_______，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应： ；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：

实验步骤	实验现象	解释与结论
(1)取一定量的样品于烧杯中，加入足量的_______溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥；	固体表面有大量气泡产生：过滤后得到黑色粉末。	样品中含铝
(2)取少量上述黑色粉末于试管中，加入适量的硝酸银溶液。	溶液变成浅绿色	样品中含铁，其中发生反应的化学方程式为___

【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是不能得出易拉罐中是否含有____。为了进一步探究易拉罐的成分，小红取少量步骤(1)中得到的黑色粉末，分别与下列药品反应，其中能达到实验目的的是_______
A.稀硫酸 B.ZnSO₄溶液 C.CuSO₄溶液
【拓展应用】下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有_______(填序号)图标的垃圾桶内。

【推荐3】某学习小组用传感器探究钠与水的反应，得到如下图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的图像， 回答下列问题

（1）钠与水的反应属于 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）反应产生的气体为氢气，检验氢气纯度的操作是（请补充完整）：用拇指堵住集满气体的试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，实验中能表明氢气不纯的现象是 ______ 。
（3）钠与水反应的化学方程式为 ______ ；
（4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为 ______ ，与反应前溶液相比，反应后溶液质量 ______ （填“增大”、“不变”或“减小”）。

【推荐1】某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。
（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈红色。接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为______。
（2）乙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究．
【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有Na₂SO₄        猜想二：__________       猜想三：Na₂SO₄和NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是猜想__________，理由是___________．
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：

	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入______。	产生气泡	猜想二成立
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉。	____________	猜想二成立

【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是_______（填序号）．
A．倒入下水道            B．倒入废液缸                 C．带出实验室．

【推荐2】探究金属的反应规律。
【探究一】在室温条件下进行如图所示实验。实验开始前，两瓶内的液面处于相同水平面，两个长颈漏斗内的液面与瓶内液面相平。试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状，大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。

（1）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快，或_____现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂的质量_______（选填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H₂质量。
【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是_______。
A滤出的固体中一定含有铜
B滤出的固体可能含有铁和镁
C滤液中可能含有硫酸铜
D滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

【推荐3】学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、锌片、银片、稀硫酸；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
【分析与讨论】（1）有同学认为方案一不可行，原因是_____。
（2）方案二中涉及反应的化学方程式为_____。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究请你帮他完成表格中的空白。

	实验一	实验二
实验操作
实验现象	（3）_____	锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色
实验结论	（4）小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序为_____

【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
（5）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论，简要说明其验证方法_____。
【拓展与延伸】（6）好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有的物质是_____（填物质名称）。

【推荐1】在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。

（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：______________。
（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是___________(写一种猜想)。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。________________
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，________	____________	你的猜想正确

【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气泡产生	自己的猜想不成立

你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。___________
【反思拓展】
通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？____________ 。

【推荐2】小明同学拆开某食品的包装袋，发现袋里有一个装固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分生石灰，请勿食”；小明决定对干燥剂进行探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：CaO和Ca(OH)₂；猜想三：全部是Ca(OH)₂；猜想四：Ca(OH)₂和CaCO₃；猜想五：_____。
【实验探究】

实验操作及步骤	实验现象	实验结论
①取部分干燥剂于试管中，加水	无放热现象	猜想_____不正确
②向①中的溶液滴加稀HCl溶液	有气泡产生	猜想_____不正确
③另取部分干燥剂，加水并搅拌，静置后过滤，取上清液，通入足量的CO2	_____	猜想四正确

写出实验③中发生反应的化学方程式：_____。
【拓展运用】小明同学反思了干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意_____。

【推荐3】有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种或几种物质。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验(微溶性物质按可溶处理)。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。
【讨论交流】
(1)有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是_____(用化学方程式表示)。
实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。
(2)

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中 加入过量的氯化钡溶液，过滤	_____	白色粉末中一定含有碳酸钠
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中 滴加酚酞溶液	溶液变红色	白色粉末中一定含有_____

【实验结论】
(3)综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有_____种情况。
【反思评价】
(4)步骤1中加入过量的氯化钡溶液的目的是_____。
(5)下列物质能替代步骤1中酚酞溶液达到实验目的的是_____(填序号)。
①氧化铜       ②石蕊溶液       ③稀盐酸       ④二氧化碳