【推荐1】写出下列反应的化学方程式：
（1）硫在氧气中充分燃烧_____；
（2）铁和硫酸铜溶液_____；
（3）碳酸钾和稀盐酸反应_____。

【推荐2】A和B是两种黑固体物质，可实现如图转化关系。
   
(1)写化学式：A_______；E________。
(2)写化学反应方程式：
①A与B反应_________；
②F发生分解反应________。
(3)E的用途是________。

【推荐3】下图为该反应的微观示意图。回答下列问题。

（1）4种物质中，属于化合物的是________（填图中字母）。
（2）在该反应中A、B、C、D四种微粒的个数比为________。

【推荐1】向硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。回答下列问题：
(1)写出可能发生的反应的化学方程式：______，该反应的基本类型为______；
(2)滤渣中一定含有的物质的化学式是______；滤液中可能含有的阳离子的符号是______。

【推荐2】某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O。回答下列问题：

(1)上述流程中预处理是将电路板研碎，目的是_______。
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______。
(3)金属渣加入足量稀硫酸后发生的化学方程式为_______(写一个)。
(4)滤液②中的溶质为______(填化学式)。
(5)滤渣②回收的主要金属是______。
(6)根据以上工艺流程，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni______(填“＞”或“＜”)Fe。

【推荐3】阅读下面的科普材料。
金属是具有光泽、富有延展性、能够导电、导热等性质的物质。地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属有单质形式存在外,其余均以化合物的形式存在于自然界中,在日常生活中合金的应用较为广泛。
从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属的过程称为金属的冶炼。冶炼金属有多种方法,常见的方法是利用一氧化碳或碳等还原剂将金属从其金属氧化物中还原出来，例如铁铜等;对于活泼金属，则要采用电解的方法进行冶炼，例如镁、铝等。
金属钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。钛是一种银白色金属，化学性质比较活泼,加热时能与O₂、N₂等非金属单质发生反应。在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜,可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀。钛的硬度与钢铁差不多,而它的重量几乎只有同体积钢铁的一半。钛和钛合金无毒且与人体组织有很好的相容性,所以在医疗方面应用广泛。目前大规模生产金属钛的方法是:先将金红石（主要成分为TiO₂）和炭粉的混合物在高温条件下通入Cl₂ 制得TiCI₄和一种可燃性气体，然后在氩气的环境中,用过量的Mg在高温条件下与TiCl₄反应制得金属钛。
请回答下列问题:
（1）“真金不怕火炼”说明黄金在自然界中主要以______________________形式存在。
（2）写出金属钛的一条物理性质_____________________。
（3）钛可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀,其原因是_____________________。
（4）工业上用赤铁矿冶炼铁的化学方程式为_____________________。
（5）将一定量的镁粉和锌粉加入AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色时，则滤液中一定存在的溶质为_____________________；若向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣的组成有_____________________，种情况。

【推荐1】实验室里收集了一些溶质为FeSO₄和CuSO₄的废液，欲从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下方案：
   
（1）FeSO₄中金属元素的化合价为______________。
（2）步骤Ⅰ加入过量X的目的是______________，有关反应的化学方程式是______________。
（3）步骤Ⅱ中所加试剂Y的名称是______________。
（4）操作a和b的名称是______________，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____________。
（5）上述步骤_________（选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。
（6）滤液经过降温结晶得到FeSO₄晶体，步骤Ⅱ中过量的Y是否会影响FeSO₄晶体的纯度？请说明理由_____________。

【推荐2】我们的生活用品，大都是由金属材料制成的。
(1)金属材料包括金属以及它们的_______________。
(2)金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和____________性。
(3)为了验证A1、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中              （选填字母序号）的来达到实验目的。

A．Al2（SO4）3溶液

B．FeSO4溶液

C．CuSO4溶液

(4)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是（填化学式）______________，滤渣中一定含有的物质是______________（填化学式）。

【推荐3】化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：

请回答：
（1）气体Q的化学式为： ______ ；
（2）四种金属的活动性顺序由强到弱的是 ______ ；
（3）固体丙中一定含有的金属是 ______ ；
（4）写出③中反应的化学方程式 ______ ．

【推荐1】将锌粉加入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤。
（1）若滤液中只含有一种溶质，分析滤渣的成分。
（2）若滤渣中含有两种金属，则滤液可能呈什么颜色？写出发生反应的化学方程式。（一个即可）

【推荐2】铁是使用最广泛的金属，也是人体必须的微量元素。同学们根据铁的化学性质做了一系列相关实验，请回答：
(1)人体缺乏铁元素，会影响健康，易得______（填字母）。

A．佝偻病

B．贫血症

C．甲状腺疾病

(2)用镁条、铜片、氯化亚铁溶液来验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，写出发生反应的化学方程式______。
(3)如图展示了光亮铁钉的一些列变化。

A、B、C、D中质量最小的是______（用字母表示）。
(4)小明利用如图装置完成了有关铁和金属X的兴趣实验，实验前检查装置气密性良好。

①用注射器向甲试管中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口。
②一段时间后观察到甲中的液体转移到乙试管中、依据实验现象，所得结论正确的是______（填字母）。
A．若金属X表面无明显现象，说明X一定是铜
B．若金属X表面有气泡产生，说明X是氢前金属
C．若金属X表面有气泡产生，且表面出现黑色物质，说明X的金属活动性比铁强

【推荐3】金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。
(1)金属材料的冶炼。
工业炼铁：首先是将焦炭变成一氧化碳，再利用一氧化碳的_____性和铁矿石反应，最终得到铁。焦炭也具有还原性，你认为工业上没有直接利用焦炭炼铁的原因是_______。
(2)金属材料的使用和保护。铝制品具有良好耐腐蚀性的原因是_____(用化学方程式表示)。
(3)金属的化学性质。
①乐在化中社团的同学想比较Mg、Fe、Cu的金属活动性，请你帮他们一起完成以下探究：

实验操作	实验现象	实验结论
_______	镁表面产生大量气泡；铁表面_____；铜表面无明显变化	活动性：Mg>Fe>Cu 任写一个上述实验中发生的化学反应方程式______

②将上述实验结束后的溶液倒入烧杯中，得到溶液A，取m克溶液A于烧杯中，加入一定量的镁粉充分反应后得到溶液B。若溶液B质量仍为m克，则溶液B中的溶质组合可能有_______。