【推荐1】实验室制备氧气的方法有很多种，我校各班兴趣小组对氧气制备及收集过程中的现象产生了浓厚的兴趣并进行了如下实验。
I、“超越极限”小组做了如图所示实验，当向乙烧杯中依次加入MnO₂和H₂O₂溶液时，发现有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭，而甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧。
   
【提出问题】导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？
【作出猜想】猜想一：燃烧产生的CO₂使蜡烛熄灭；
猜想二：白雾是水雾导致蜡烛熄灭；
小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是______。
【进行实验】向一只装有燃着蜡烛的烧杯中加入约100℃的水，另一只装有燃着蜡烛的烧杯中依次加入MnO₂和 H₂O₂溶液，若观察到______的现象，则猜想二正确。
II、“创造奇迹”兴趣小组探究“排水法收集氧气时机的选择”，用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气进行相关实验。
（1）写出加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的反应方程式：______。
（2）用排水法收集氧气时要等到“气泡连续、均匀冒出时”才开始收集，原因是______。
【提出问题】“气泡连续、均匀冒出，此时排出的氧气比较纯净”，事实如此吗
【设计并实验】采用氯酸钾制备氧气，测定不同时刻从试管排出的气体中氧气的浓度。

时段	氧气浓度变化特点	氧气浓度变化范围	加热时间	气泡特征
①	逐渐增大	21.2%~______	1~16s	不连续、不均匀
②	快速增大	28.7%~66.7%	16~34s	连续、均匀、快速
③	逐渐变缓	66.7%~86.3%	34~80s
④	趋于稳定	86.3~88.7%	80~135s

（3）在加热过程中，刚过了第①时段（1~16）之后，气泡已经连续、均匀且快速冒出，此时排出气体中氧气的浓度只有______%左右。
（4）“气泡连续、均匀冒出时表示排出的氧气已经比较纯净”的说法是______（填“合理”或“不合理”）的。
【查阅资料】对于初中氧气性质实验而言，氧气浓度只需达到一定的数值，即满足实验要求即可。
【实验探究】①取一个氧气瓶，使瓶内留有占集气瓶容积40%的水（余下的为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中；②用排水法收集氧气，小心地把瓶内的水排完用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好；③带火星木条伸入集气瓶中，带火星木条复燃。
（5）通过实验探究，发现使带火星木条复燃的氧气______（填“不一定”或“一定”）是纯氧。
（6）集气瓶中氧气的体积分数=瓶内收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×______%。
（7）理论上，上述实验“使带火星的木条复燃”的氧气体积分数是______%（计算结果保留到0.1%）。

【推荐2】某实验小组对过氧化氢分解反应进行探究：
【探究一】探究影响过氧化氢分解快慢的因素。实验步骤及现象如下：
分别取5mLH₂O₂溶液进行实验，测定产生4mLO₂所需时间，实验结果记录如下：

实验序号	H2O2溶液的浓度	温度℃	MnO2粉末用量/g	反应时间
①	30	35	0	t1
②	30	55	0	t2
③	5	20	0.1	t3
④	15	20	0.1	t4

（1）对比①②两个实验，若t₁>t₂，则可得出的结论是:_____。
（2）能说明过氧化氢分解快慢与其浓度有关的实验是_____（填实验序号）。
【探究二】探究氧化铁（Fe₂O₃）能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能，其催化效果如何?实验步骤及现象如下：

实验步骤	实验现象
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入0.5g氧化铁粉末，并将带火星的木条分别伸入A、B两支试管中，观察现象。	A试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃；_____
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中，观察现象。	试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃；
Ⅲ.待实验Ⅱ中没有现象时，将试管中的反应剩余物过滤，并将滤渣洗涤、干燥、称量。	所得固体质量为_____g；
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入0.5g氧化铁粉末，向D试管中加入0.5g二氧化锰粉末，观察现象。	——

（1）补充完成上述实验探究中表格的实验现象：①_____。②_____g。
（2）继续完成以下问题：
【实验结论】
①实验II、Ⅲ证明_____。综上所述：氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。
②写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式_____。
【实验评价】
③实验设计IV的目的是_____；
【实验拓展】
④查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_____。
A二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B同一个化学反应可以有多种催化剂
C催化剂只能加快化学反应的速率
D用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物

【推荐3】某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
【作出猜想】猜想一：氧气；猜想二：氢气；猜想三：氮气。
（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是________。
【进行实验】分别进行实验：

（2）利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到__________，则猜想一错误。
（3）利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察到________，则猜想二正确。
【得出结论】
（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，请写出此反应的化学方程式_________。
（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为__________。
（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是_________。（用化学方程式表示）
（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性，铝在空气中具有很强的抗腐蚀性，原因是________。

【推荐1】化学创新小组的同学们对管道疏通剂产生兴趣，在老师的指导下对疏通剂的成分、原理、废液成分等进行了探究实践活动。
Ⅰ.了解管道疏通剂的成分及原理
【查阅资料】
①有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。其工作原理是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3X↑，利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生气体增加管道内气压，利于疏通。
②NaAlO₂易溶于水，其水溶液呈碱性。
【交流分享】同学们查阅资料后就以下两个问题进行了交流。
(1)从物质分类角度分析，管道疏通剂属于_______。
(2)工作原理中，产生的气体X的化学式为_______。
Ⅱ.模拟家庭下水管道，进行实验
【实验模拟】同学们用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并将动物脂肪和毛发堵在弯管处，按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口。

【观察现象】
(3)可能出现的实验现象为_______。
Ⅲ.探究烧杯中的废液中是否还含有氢氧化钠
【设计方案】
(4)请完善下面表格。

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案1	取少量澄清废液于试管中，滴入_______溶液	溶液变红	废液中有氢氧化钠剩余
方案2	取少量澄清废液于试管中，滴入_______溶液	产生红褐色沉淀

【交流反思】
(5)小红同学对方案1的实验结论提出疑问，理由是________。
(6)方案2中发生反应的化学方程式为_______。
【拓展延伸】
(7)管道疏通剂中氢氧化钠过量，，可确保铝粉完全反应，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。从安全角度考虑，使用管道疏通剂时应该注意_______。
Ⅳ.测定管道疏通剂中铝的质量分数，所用装置如下图所示。

反应前总质量	反应后总质量
360.12g	359.82g

取样品10g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出反应前总质量。然后打开活塞，向锥形瓶中加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出反应后总质量。实验数据如.上表。
(8)样品中铝的质量分数_______。
(9)某同学将上述左边装置改为如图右边装置3，同样完成上述实验，测得结果更准确，右边装置的优点是_______。（温馨提示：无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色）。

【推荐2】学校在进行消防演练过程中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）
【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分是NaHCO₃；
②；
③碳酸氢钠与氯化钙不发生反应。
请写出干粉灭火器的灭火原理：_____。
【提出猜想】
猜想一：固体成分为Na₂CO₃；        
猜想二：固体成分为NaHCO₃；
猜想三：固体成分为_____。
【实验验证】

步骤	现象	结论
小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液	无色酚酞溶液变红	猜想一成立

【提出质疑】小红认为小明得出的结论不准确。小红知道NaHCO₃在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，推测NaHCO₃的水溶液可能显_____性，并通过实验得到了验证。
小明和小红继续实验探究：

步骤	现象	结论
1．取少量白色固体加热，将生成的气体通入澄清石灰水中。	澄清石灰水变浑浊	固体中含有NaHCO3，写出石灰水变浑浊的化学方程式：_____。
2．另取少量的白色固体加水溶解，向所得溶液中滴入氯化钙溶液。	_____	固体中含有Na2CO3，写出发生反应的化学方程式：_____。

【得出结论】猜想三成立。
【反思交流】师生通过交流又设计了另一种实验方案。

实验装置	步骤	现象	结论
	m的数值为_____g；将注射器内等质量分数的足量稀盐酸同时加入试管中，关闭弹簧夹，观察现象。	甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生，U型管右侧液面均升高，待反应结束后液面由高到低的顺序为_____。	猜想三成立

【拓展延伸】掌握和运用定性和定量分析的方法有利于我们认识化学反应过程，更有助于解决生活、生产实践中的问题。

【推荐3】过氧化钠（）是化学中常见的物质，为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮。与水发生反应生成氢氧化钠和具有氧化性的过氧化氢。
（1）写出过氧化钠与水的反应化学方程式 _____.        
（2）为了验证过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，实验小组的同学将无色酚酞溶液滴到反应后的溶液中，观察到溶液变红又褪为无色。
【提出问题】什么原因使无色酚酞变红又褪色？
【猜想假设】小军：可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色；
小敏：可能是氧气导致溶液褪色；
小花：_____.
【实验探究】A.小组同学都觉得小军的猜想不合理，原因_____.
B.小组同学用以下实验验证小敏和小花的猜想：

实验步骤	实验现象	实验结论
_____	无色酚酞溶液依然为红色	小敏猜想不正确
取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加滴无色酚酞溶液，变红后，滴加少量过氧化氢溶液	_____	小花猜想正确

【推荐1】某化学兴趣小组同学将紫色石蕊滴入溶液中，发现溶液变红。查阅资料后得知溶液呈酸性。研究性学习小组对其展开了进一步探究
【实验探究一】溶液与碳酸盐反应：向足量的溶液中滴加少量的溶液，产生无色气体、绿色沉淀和无色溶液。
(1)将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，则该气体为__________。
(2)某同学经过滤、洗涤等操作后；分别获得绿色固体和无色溶液，并进行研究。
查阅资料：常见绿色固体有碱式碳酸铜和碱式硫酸铜，都不溶于水，但均能与酸反应。
实验方案：

   

①该绿色固体的成分为__________。
②步骤I中用稀盐酸而不用稀硫酸的理由是______________。
③取“足量的溶液和少量溶液反应”后的无色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，产生大量气泡，再滴入溶液，产生白色沉淀，最终溶液的溶质成分为________。
④写出碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式：___________。
【实验探究二】溶液与金属反应：
(3)将铝丝没入溶液中（如图所示），一段时间后没有出现红色物质，其原因是___________。

   

(4)用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其没入溶液中，观察现象：
①铝丝表面产生少量气泡，该气体是__________。后，铝丝表面出现少最红色物质，说明能与溶液反应，但是反应较慢。
查阅资料后获得：可以加快铝丝和其他物质的反应逸率。
②铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色，两层溶液界面清晰，从而可以得出密度：溶液__________溶液（填“>”或“<”）。
③请设计证明可以加快铝丝和其他物质的反应速率的实验，将两个打磨过的相同铝丝，分别没入两份相同的硫酸铜溶液中，向其中一份加入少量氯化铝溶液，观察到相同时间内，_________，则可以加快铝丝和硫酸铜的反应速率（可供选用的药品：、溶液和溶液）

【推荐2】HDPE膜被广泛应用于固体废弃物填埋场、沼气池、污水处理池、水产养殖池塘、水库大坝等各种防水、防渗、防腐工程。HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？
【查阅资料】①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；
②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)。

【实验记录】

装置质量	A装置总质量	C装置总质量
实验前	100.0g	100.0g
实验后	105.4g	113.2

(1)实验中观察到装置B中________可作为HDPE膜燃烧生成一氧化碳的依据。
【实验分析】
(2)装置A中浓硫酸的作用是_______
【数据处理】
(3)装置C中盛有过量的NaOH溶液，分析实验结束后装置C中溶液的溶质。请设计实验方案探究溶质成分

步骤	现象	结论
_____.	____.	____.

【实验结论】(4)HDPE膜由________元素组成。
【反思评价】(5)若无D装置对实验结果有何影响？______。

【推荐3】真真实验小组欲亲自探究适合在实验室制取二氧化碳的药品。她们准备利用碳酸钠粉未、块状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸五种药品进行实验探究
【提出问题】上述药品间的相互反应都适合在实验室制取二氧化碳气体吗?
【方案设计】(1)经过讨论大家都致认为浓盐酸不适合用于实验室制取二氧化碳你认为原因是___。
(2)真真小组同学经过反复设计研究后确定进行如下图所示的四个实验
   
【结论分析】实验报告单如下表

实验编号	实验现象	实验结论
A	剧烈反应，迅速产生大量气泡	反应速率过快，不便于气体收集
B	剧烈反应，迅速产生大量气泡	_________
C	______	便于收集，适合在实验室制取CO2
D	一开始产生气泡，之后便迅速减慢直到反应几乎停止	因为无法持续的产生气体，不适合用在实验室制取二氧化碳

(3)①结合上面的实验探究报告，可用于实验室制取二氧化碳气体的化学反应方程式为___；
②在确定实验室制取气体反应原理时，要考虑诸多因素，请你再写出一种需要考虑的因素：___；
【继续探究】在实验室里，小组同学利用12.3%的稀盐酸与块状大理石来制取二氧化碳。
【问题引入】(4)实验结束后发现装置内废液中还有块状固体存在，但已观察不到气泡产生,反应后的废液中还有盐酸吗?甲同学用pH试纸测得该废液的pH=2，证明___；
(5)反应后废液中剩余的块状固体中还有碳酸钙吗?乙同学带着疑问取出废液中块状的固体，洗净后放入试管中， 再加入约2mL的___， 立即产生大量的气泡， 证明___。
【猜想验证】(6)既然反应后废液中还有盐酸和碳酸钙，那为何观察不到实验现象呢?
①同学认为是废液中盐酸浓度太低，所以观察不到现象。甲同学将少许___置于试管中，加入约2mLpH=1的稀盐酸，立即观察到有气泡冒出
②乙同学认为是实验所用大理石块较大，与盐酸接触不充分，所以观察不到明显的现象，于是乙同学向老师要了一些纯净的碳酸钙粉未放入试管中，加入约2ml___，立即观察到有气泡冒出
【实验结论】
(7)依据(4)(5)确定发生反应后装置废液中的盐酸与碳酸钙共存，但不能观察到现象。结合实验(6)①②阐述其原因___；
【拓展延伸】(8)实验室用块状大理石与稀盐酸反应 pH至气泡逸出不明显后，测得残留液 pH=2,若取适量残留液体的上层清液于试管中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。请在下图中绘出变化趋势___。
   

【推荐1】实验室现有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液，学习小组为探究其是否变质，并进行处理及回收，开展了以下项目式活动。
【理论分析】该氢氧化钠溶液可能已经变质
(1)氢氧化钠溶液变质的原因是___________(用化学方程式表示)。
【活动一】利用物质与盐反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度。
【查阅资料】
(2)CaCl₂溶液呈中性。

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取少许样品，滴加过量CaCl2溶液	________	氢氧化钠溶液已变质
步骤2：静置，取少量上层清液，滴加2滴紫色石蕊试液	________	氢氧化钠溶液部分变质

(3)写出步骤1中发生反应的化学方程式___________。
【活动二】
(4)利用物质与酸反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度

实验步骤	实验现象	结论
步骤1：取一定量的待测液于试管中，滴加无色酚酞试液	溶液变成红色	氢氧化钠溶液部分变质
步骤2：另取一定量的待测液于试管中，滴加过量的稀盐酸	有_______产生

【反思与评价】
(5)同学们讨论认为，活动二中的实验结论不严谨，理由是__________。
(6)利用图1装置向样品溶液中滴加稀盐酸，图2中的曲线__________(填“a”或“b”)能证明该氢氧化钠溶液部分变质。

【活动三】
(7)将该瓶部分变质的氢氧化钠溶液处理并回收

实验目的	实验操作
回收氢氧化钠溶液	取全部样品，向其中滴加___________(填试剂)至不再产生沉淀，过滤得到滤液

【推荐2】小思在实验室发现一瓶未盖瓶塞的淡黄色固体，标签注明该固体是过氧化钠。该固体是否已变质？于是他和同学们进行了以下实验探究：
【查阅资料】
过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜水中制氧气，其原理为：
2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂
2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑
【分析猜想】
美奇同学根据观察并结合所给资料判断，该固体中一定还含有Na₂O₂，理由是_____；他进一步对固体成分提出了以下猜想：
①只含Na₂O₂
②含Na₂CO₃和Na₂O₂两种物质
③含Na₂O₂、NaOH两种物质
④含Na₂O₂、Na₂CO₃和NaOH三种物质
【问题分析】请你说明猜想该固体中含有Na₂CO₃和NaOH的依据是_____。
【实验探究】为确定该固体的成分，他们又进行了如下实验：

实验方案与步骤	实验现象	实验结论
①取一定量固体于试管中，加入足量蒸馏水，并将带火星木条伸入试管内。	现象：有气泡产生木条燃烧程度增强	固体中含有Na2O2
②将①中溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量稀盐酸。	现象：_____。	固体中含有Na2CO3
③向第二份溶液中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后向上层清液中滴入无色酚酞试液。	现象：（1）产生白色沉淀 （2）溶液变红	固体中含有NaOH

请写出实验③中产生白色沉淀的化学方程式：_____。
【反思与交流】
（1）有同学提出实验③并不能确定固体中一定含有NaOH，其理由是：_____。
（2）有同学认为通过定量计算可确定固体中是否含有NaOH。具体方案如下：
①.取一定量固体加入到足量的水中，测定产生氧气的质量。
②.向1中加入足量的CaCl₂溶液，通过_____、洗涤、干燥称量产生沉淀质量，进而计算出固体中含Na₂CO₃的质量。
③.判断固体中是否含有NaOH。

【推荐3】某同学将打磨过的铝箔加入氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：

【作出猜想】
猜想一：氧气；
猜想二：氢气；
猜想三：氮气。
(1)其他同学认为猜想三是错误的，理由是___________。
【进行实验】
分别进行实验：
(2)利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到___________，则猜想一错误。
(3)利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察到___________，则猜想二正确。
【得出结论】
(4)氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaAlO₂)和氢气，请写出此反应的化学方程式___________。
(5)若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是___________。(用化学方程式表示)
(6)铝块能制成铝箔是利用了铝的___________性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式___________。