【推荐1】镁是一种活泼的金属，实验室长期露置在空气中的镁条表面常呈现灰黑色。实验小组的同学为探究其组成，收集了镁条表面的灰黑色物质，设计并完成了以下实验。
【查阅资料】灰黑色物质受热易分解，产物均为氧化物。
【提出问题】灰黑色物质由哪些元素组成？
【作出猜想】灰黑色物质可能是镁与空气中的氧气、氮气、二氧化碳或水蒸气等物质反应生成的，所以灰黑色物质中除了镁元素可能还含有碳、氢、氧、氮等元素。小明同学认为灰黑色物质中不会含有氮元素，原因是______。
【进行实验】为了检验灰黑色物质中是否含有碳、氢、氧三种元素，同学们按图1所示方案进行了实验。

取少量烘干过的灰黑色固体放入试管中进行加热，观察到______，说明有二氧化碳生成。观察到______，说明有水生成。由此证明灰黑色物质中除了镁元素还含有碳、氢、氧元素。
【拓展探究】（1）已知2NaOH+CO₂=X+H₂O，则X的化学式为______。小强认为灰黑色物质的形成与空气中的某些成分有关，他用图2装置设计了一个实验，通过近一周的观察，发现镁条表面一直无变化，证明灰黑色物质的形成与空气中的______（填化学式）有关。
（2）小颖同学按图3所示方案进行实验。将镁条打磨成光亮的银白色后，点燃，迅速伸入盛有空气的集气瓶中；反应完全后，冷却至室温，打开弹簧夹，发现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，远大于氧气在空气中的体积分数。小组同学经讨论分析后认为“进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%”的原因是______。

【推荐2】实验室新购进一批导线。标签显示导线外皮是聚氯乙烯(一种塑料)。同学们想对这批导线的外皮进行探究。
初步认识：
(1)聚氯乙烯属于_______材料。(填字母)

A．无机材料

B．合成材料

C．复合材料

实验探究：
取一小块导线外皮，点燃。闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因，于是进行探究。
活动一：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物
【查阅资料】
①聚氯乙烯由C、H、Cl三种元素组成；
②无水CuSO₄遇水由白变蓝；
③碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物；
④氯气(Cl₂)是一种黄绿色的有毒气体。
   
【实验方案】称取125g导线外皮碎屑样品，利用上图所示装置进行实验。具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，点燃酒精灯加热，使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，完全燃烧后，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。(假设气体产物均完全被吸收)
【实验分析】
(2)点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是_______。
(3)装置B中出现_______现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水。C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了_______。写出D中反应的化学方程式_______、_______。
【实验反思】
(4)下列有关上述探究活动的说法中，正确的是_______(填字母)。

A．装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的H2O

B．将装置C中液体换作NaHCO3溶液，对实验结论无影响

C．装置E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D，影响实验结果

实验结束后，同学们对D装置中剩余液体的成分很好奇。他们将装置D中的混合物过滤，对所得滤液的成分进行探究。
活动二：探究反应后装置D中所得滤液的成分
老师提示：D中所得滤液中不含NaHCO₃。
(5)同学们根据提示，设计如下探究活动。

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取D中所得滤液适量于试管中，加入过量的稀硝酸溶液	_______	装置D的滤液中含有Na2CO3和_______
步骤2：向步骤1所得液体中加入少量 的硝酸银溶液	产生白色沉淀

同学们讨论后认为：D的滤液中可能还含有NaOH，请你设计实验证明。(写出具体的实验操作、现象、结论)。

实验步骤	实验现象	实验结论
_______	_______	_______

活动三：测定12.5克聚氯乙烯完全燃烧生成的HCl气体的质量
(6)实验结束后，将装置C中所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.87克，试计算产生的氯化氢气体的质量？(根据化学方程式计算)

【推荐3】小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气中燃烧的实验（如图1），该反应的化学力程式是______。实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究：
   
【查阅资料】
①镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体。
②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【设计实验】小明用图2所示的实验（部分操作没有画出），验证黄色固体为，请完成下列实验报告。

操作步骤	实验现象	实验结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量水，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	_______	黄色固体为

【交流与思考】小明发现久置的镁条上有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？他叫来了小亮、小红一起进行了实验探究：
【猜想】小明认为可能是；
小亮认为可能是；
小红认为可能是。
小红认为小明的猜想是错误的，其理由是___________。
【查阅资料2】①受热分解产生两种氧化物。
②受热分解产生三种氧化物。
【实验探究】小亮进行实验（见图3），发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。
【实验分析】实验后，小亮认为小红的猜想也是错误的，其理由是___________。
【实验反思】要验证小亮的猜想，实际上只需证明灰黑色“外衣”的形成是否需要二氧化碳即可。为了证明这一猜想，需要进行如图所示实验中的___________（填序号，下同）和___________。
   

【推荐1】如图1网红“自热火锅”里有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，化学社团进行了以下探究。

【查阅资料】发热包主要由生石灰、铁粉、活性炭粉、食盐等组成。
探究一：发热包内的某固体粉末的成分
(1)取出发热包内的固体粉末，用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______。
探究二：发热包发热原理
(2)利用如图2装置证明发热包放热主要来自生石灰与水反应。加水后观察到B烧杯中的现象时，证明生石灰与水的反应是放热反应，该反应的化学方程式为______。

【猜想】生石灰与水的反应温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在，从而达到保温的效果。
【查阅资料】①活性炭能加快铁粉生锈的速率；②食盐能加快铁粉生锈的速率。
【实验】
(3)他们又设计了以下实验方案进行验证。

方案	药品	1分钟前后氧气含量定化	1分钟前后温度变化
实验1	4g铁粉、2ml水	20.1%→20.1%	16℃→16℃
实验2	4g铁粉、2ml水、__g氯化钠	20.1%→19.2%	16℃→19℃
实验3	4g铁粉、2mL水、2g活性炭	20.1%→18.7%	16℃→21℃
实验4	4g铁粉、2ml水、2g氯化钠、2g活性炭	20.1%→15%	16℃→55℃

(4)实验2中应取用氯化钠的质量是______g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉、水与_____共同作用的结果。

【推荐2】物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？某化学兴趣小组的同学从定性和定量两个角度进行探究：
Ⅰ、定性探究
【进行实验】化学兴趣小组的同学设计以下实验装置，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

(1)实验过程中，小组同学按照图A方式进行实验时，烧杯中观察到的现象______，实验结束后，观察到天平的指针______（填“平衡”“偏左”或“偏右”）。产生该现象的原因是______。
(2)小组同学做实验B时，发现生成物中有少量淡黄色固体，这种淡黄色固体是什么呢？同学们在老师的指导下进行有关实验探究。
【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。
【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为，生成的气体为；反应过程中没有任何元素的化合价发生改变。
【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和______元素，若该物质仅由两种元素组成，此物质与水反应的化学方程式为______。
Ⅱ、定量探究
兴趣小组的同学为了测定蜡烛的元素组成，设计了蜡烛燃烧实验并用下列装置吸收反应生成的二氧化碳和水，实验过程已省略。
【查阅资料】装置Ⅱ中浓硫酸能吸收水蒸气；装置Ⅲ中固体能吸收。
   
测定质量结果如下表：

	Ⅰ装置	Ⅱ装置	Ⅲ装置
反应前的质量/g	65.9	80	105
反应后的质量/g	64.4	81.8	109.4

(3)请根据实验数据计算：
①蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为______。
②蜡烛中______（填：“含”或“不含”）氧元素。

【推荐3】氢气是最清洁的燃料，我国煤碳资源丰富，煤碳直接燃烧污染严重，我国科研人员研究用焦炭与水蒸气在高温条件下反应产生含氢气的气体燃料（其中不含甲烷等物质），为探究该气体的成分，开展了如下探究：
【作出假设】依据所学知识分析，反应物中含有 C､H､O三种元素，该气体中可能含有 H₂､CO､CO₂中的两种或三种，则该气体的成分可能为：
(1)猜想 1：H₂､CO₂ 猜想 2：______猜想 3：H₂､CO､CO₂
【实验探究】同学们为探究该气体的成分， 设计了如下实验装置并进行实验｡

【查阅资料】①新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红；②浓硫酸具有吸水性｡
【结果分析】
(2)观察到石灰水变浑浊，证明该气体中存在CO₂，化学方程式为______；
(3)观察到______现象时，证明该气体中存在 CO；
(4)观察到______现象时，证明该气体中存在 H₂｡
【实验结论】猜想 3正确｡

【推荐1】某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水
【实验验证】（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到_________，证明有水生成。
（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为__________。

实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。
【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的_________。由此他们猜想还可能生成一氧化碳。
为验证一氧化碳，他们设计了如图2所示的实验。
【实验验证】（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是________。
（2）将a端插入蜡烛的焰心。
（3）用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。
（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是_______。
【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。为使其充分燃烧，应采取的措施是_________（答一条即可）。

【推荐2】同学们从化学课上知道:蚊虫叮咬时，能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸的性质进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ.蚁酸又叫做甲酸，化学式为HCOOH
Ⅱ.蚁酸在一定条件下会发生分解反应，生成两种氧化物.
Ⅲ.无水CuSO₄是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【提出问题】蚁酸分解产生的两种氧化物是什么？
【作出猜想】
小芳同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。小敏猜想另一种生成物是气体，提出了三种猜想，
猜想1：该气体是CO₂ 猜想2：该气体是CO     猜想3：该气体是SO₂
大家一致认为猜想3是错误的，理由是：________；
【实验探究】将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(部分夹持仪器已略去)，观察现象。
   
①A中白色固体变为______色，说明甲烷分解产生的气体中有水蒸气；
②B装置无明显变化，D装置中石灰水变浑浊；
②C装置中红棕色固体变黑色，该反应的方程式为________。
结合上述现象，得出结论：猜猜更2成立。
【讨论交流】
①从环保角度看，该装置的不足之处是________。
②蚁酸在一定条下分解的化学方程式为________。
③被蚊虫叮咬后，可利用家庭常见物质_______涂敷叮咬处以缓解痛痒。

【推荐3】兴趣小组在课外实验中意外发现:将镁条放入Na₂CO₃溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。
探究Ⅰ:反应产生的气体是什么?
【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变, 提出如下猜想:
①氢气;   
②二氧化碳;
③氢气和二氧化碳。
【实验1】取5g打磨后的镁条、100 mL Na₂CO₃溶液于装置A中，按图1所示方案进行实验。观察到的现象是_________，说明猜想①正确。

探究Ⅱ:快速产生气体的原因是什么?
【查阅资料】镁与水缓慢反应生成氢气; Na₂CO₃溶液显碱性,其溶液中除Na⁺、CO外,还有OH^-。
【作出猜想】可能是Na₂CO₃溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【实验2】将等质量的镁条按照图2进行如下如下实验。

实验序号	a	b	c
溶液（浓度相同）	H2O	Na2CO3	NaOH
30min时产生气体体积（mL）	<0.2	0.7	<0.2
气体的主要成分	H2
30min时镁条表面情况	大量白色固体附着

（1）实验2中a组实验的作用是_______
（2）探究2中能够说明CO对Mg与水反应起促进作用的证据是____。
探究3:反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO₃?
【实验3】利用如图装置证明样品中含有MgCO₃（夹持仪器略去）。

（1）所需要的试剂分别是:A___、B_____。
（2）实验中观察到的现象有___反思交流:有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发,通过深入研究而实现的。

【推荐1】某中学化学兴趣小组同学以“探究蜡烛燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：蜡烛燃烧的产物
【查阅资料】
(1)硫酸铜是一种白色粉末，(具有吸水性，吸水后变为蓝色小组同学做了图1实验，用一个大烧杯罩住一支点燃的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置硫酸铜粉末和澄清石灰水，一段时间后，蜡烛熄灭，观察到___________，澄清石灰水变浑浊，烧杯底部有黑色物质。

(2)结论：蜡烛完全燃烧的产物有二氧化碳和水，由上述实验可推断出组成蜡烛的物质中一定含有___________元素。
任务二：高低蜡烛的熄灭顺序
如图2所示，小组同学分别做了将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯里(图甲)和用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛(图乙) 两个实验。

(3)甲图下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭。说明二氧化碳的物理性质是___________。乙图上层蜡烛的火焰先熄灭，下层蜡烛的火焰后熄灭。
面对这一异常现象，小组同学进行如下探究：
【提出问题】为什么高的蜡烛先灭？
【猜想假设】猜想1：高的蜡烛先灭是因为产生的二氧化碳在烧杯上层。
猜想2：高的蜡烛先灭是因为烧杯上层的氧气被消耗。
【查阅资料】石灰水能使无色酚酞变红色，碳酸钙不能使无色酚酞变红色。
【实验1】为了验证猜想1，小明同学进行了图3 实验：将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部a处和底部b处，在滤纸上滴加酚酞，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察两处滤纸褪色顺序。

(4)小明根据现象得出结论：烧杯上层二氧化碳浓度较高，高的蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。他观察到的现象是___________，涉及到的化学反应方程式为___________。
【实验2】
(5)小红对小明的结论表示怀疑，她收集一瓶 80%二氧化碳与20%氧气的混合气体，将燃着的蜡烛伸入该混合气体中，发现___________，从而证明小明的结论不正确。
为了验证猜想2，小红用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量烧杯内高低两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，烧杯内氧气和二氧化碳的浓度变化，测量结果如图4所示。

【实验结论】
(6)小红综合她所做的两个实验，得出猜想2正确。请根据图4的数据作出解释：___________。
【反思评价】
(7)根据氧气浓度曲线变化分析，在___________(填“A”、“B”、“C”或“D”，下同)点时高的蜡烛熄灭。

【推荐2】1860年,英国化学家法拉第在为少年儿童所做的化学讲座中用蜡烛和玻璃导管做了一个十分有趣的“子母火焰”实验,如图。

①他将玻璃导管的一端插入蜡烛火焰(母火焰)的中心部位后,把燃着的火柴放在导管另一端的尖嘴处,发现尖嘴处也出现了火焰(子火焰)。
②他用湿冷的毛巾包住导管,发现子火焰熄灭。
③拿下导管去掉毛巾,发现导管内壁附有冷凝的固体。
请根据以上实验过程中的现象,回答下列问题:
（1）你认为导管内冷凝的固体的主要成分应该是 __________________ ；
（2）子火焰中的可燃物是 __________________ ， 蜡烛能产生子母火焰这一现象是由石蜡的 _________________ 性(化学性质)决定的；
（3）该实验成功的关键有两点：一是做该实验时,导气管不宜过长,否则不能产生子火焰,其原因是 _______ ；二是导气管必须插入母火焰的焰心处,若是插到外焰中也不能产生子火焰,其原因是 _______________ 。

【推荐3】某小组同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了探究。
实验(一)：①点燃蜡烛，紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约 1 秒后取出；②在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯；③用火柴去点白烟；④切下一块石蜡，放入水中；⑤熄灭蜡烛；⑥迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡。
请回答以下问题：
(1)参看(2)的实验记录，以上操作步骤的正确排序是___。
(2)按要求填写下列实验现象及其结论。
①点燃前，石蜡放入水中观察到的现象，说明石蜡的密度比水___(填“大”或“小”)。
②点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分三层。一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如图)，约1s后取出，可以看到火柴梗的___(填字母)处最先炭化。结论：蜡烛火焰的___温度最高。

③干冷的烧杯内壁出现___现象，澄清的石灰水___。
结论：蜡烛燃烧生成___。
④吹灭蜡烛，观察到一缕白烟。
实验(二)：对蜡烛刚熄灭时产生的白烟进行探究。
【提出问题】蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的主要成分是什么呢？
【猜想与假设】小明猜测白烟是蜡烛燃烧产生的二氧化碳；
小刚猜想白烟是石蜡燃烧产生的水蒸气；
小亮猜想白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体。
【收集证据】查阅资料：烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的。石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化和汽化。二氧化碳是无色的且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
【实验探究】
(1)吹灭蜡烛，立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证___的假设；但这样做并不能得出正确的结论，原因是___。实际上由于二氧化碳是一种___，就可以直接排除该假设的可能性。
(2)吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上，玻璃片上没有出现水雾。小刚得出结论：白烟不是___。
(3)吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟(注意不要接触烛芯)，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有___性，这为___的假设提供了证据。同时可排除___的假设，因为___。