【推荐1】某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体，进行了如下探究
【提出问题】人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？
【查阅资料】（1）通常条件下，红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。
（2）白磷与氢氧化钠溶液不反应。
（3）氢氧化钠溶液与澄清石灰水的性质相似，能与某些气体反应。
（4）金属铝能与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑
【实验操作、记录、分析】
   
实验一：
（1）先检查装置的 _____ ，在锥形瓶中装入VmL氢氧化钠溶液，在医用输液袋中装入VmL人体吸入的空气
（2）打开弹簧夹K₁、K₂，缓慢将袋中的气体全部排除。读出量筒（量筒的容积远大于VmL）中液体体积为amL．请根据所学知识，在该步实验中，空气中某气体与氢氧化钠反应的化学方程式 _____ 。
（3）关闭弹簧夹K₁、K₂，再 _____ （填操作方法），以促使白磷迅速燃烧。 燃烧的化学方程式为 _____ ，能否使用红磷 _____ （填‘行’还是‘不行’）。待瓶中气体冷却至室温，打开K₂．读出量筒中液体体积为bmL．从而推断该气体占气体总体积百分数约为 _____ （用字母表示）。
实验二：
（4）把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图2，图中曲线表示氧气体积分数变化的是 _____ （填“X”、“Y”、“Z”）。根据表格中曲线及相关数据，请解释寒冷冬天，紧闭教室内窗户玻璃上能用手指写出清晰的字 _____ ，实验二中，200s时若体积为Vml食品保鲜袋中没有采集数据的所有气体的总体积约为 _____ mL。
   
【评价反思】
（5）通过实验一和实验二，同学们想想：人体吸入空气和呼出气体组成对比的结论是 _____ 。
（6）实验一中把盛放白磷的铁质燃烧匙换为镁带缠绕。假设实验能安全进行完毕，请猜想实验结束后的呈现的现象是 _____ 。
（7）连接装置前把铁质燃烧匙换为铝质的，则可能后果是 _____ ，原因是 _____ 。
（8）为使实验一的数据更精确，结合实验一和实验二思考，你有何建议？ _____ 。

【推荐2】如图是小明设计的化学动力小车，他在试管中加入两种试剂，塞紧塞子，将小车放在摩擦系数极小的道路上，过一会小车就向左运动了。
【可选试剂】①锌粉；②铁粉；③铜粉；④10%的稀盐酸；⑤干冰
（1）在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远，应选择的金属是_____（填序号），并且两种试剂使用的量要控制在恰好完全反应，此反应的化学方程式为_____；
（2）在加入的两种试剂总质量相同的条件下，要使小车运动的速度最快，应往试管中加入上述哪种金属？_____（填序号），原因是_____，产生氢气速度更快；
（3）有的同学根据上述小车推进原理，发现不进行化学反应，也能使小车运动，则他在试管中投入的试剂可能是_____，其利用了它的_____（填“物理”或“化学”）性质。
【继续探究】
（4）在不增减小车的设备、不改变试剂总质量及道路的摩擦系数不变的条件下，从理论上讲，如何使小车跑得更远？请你在下表中写出两种改进的方法并给出理由。

	改进的方法	简述理由
1	_____	_____
2	_____	_____

【推荐3】某化学兴趣小组对CO₂是否支持常见金属的燃烧进行探究活动。
【活动一】探究CO₂是否支持实验室常见金属镁的燃烧。
实验①：将燃着的镁条插入充满CO₂的集气瓶，发现镁条仍燃烧，生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。
(1)镁在CO₂中反应的化学方程式为______________________。
(2)实验①的结论是_______________________________，由该结论可知________(写“能”或“不能”)用CO₂灭火器扑灭金属镁的火灾。
(3)通过实验①你对燃烧条件的新认识是____________，镁条在空气中燃烧的现象是_________________。
【活动二】探究CO₂是否支持生活中常见金属铁的燃烧，兴趣小组设计如下方案：
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有CO₂的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。现象：铁丝没有燃烧。
方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有CO₂的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。现象：铁丝没有燃烧。
实验评价：你认为方案________(填“①”或“②”)更为科学，理由是______________。
【得出结论】(4)结论是______________________________________。

【推荐2】实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，某兴趣小组对丹东市自来水进行了有关探究实验。
Ⅰ．探究自来水的酸碱性
(1)自来水来自天然水源，天然水一般呈弱酸性，但加热沸腾后的自来水遇酚酞呈红色，说明此时溶液显__（填“酸”或“碱”）性。取样于试管中，加热至沸腾后，滴加2滴无色酚酞试液，发现溶液变为红色。将试管在空气中放置一段时间，发现溶液红色逐渐变浅甚至变成无色，推测“加热沸腾后的自来水遇酚酞显红色”可能与______气体的逸出有关。
(2)自来水加热后可观察到有细小的固体颗粒沉淀，这就是常说的水垢，经分析丹东市自来水为低度硬水，还可以向自来水加入______，根据产生浮渣和泡沫的多少判断是硬水还是软水。
Ⅱ．用自来水配制碳酸钠溶液并进行兴趣实验
【配制溶液】
(3)碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。兴趣小组同学准备用自来水配制碳酸钠溶液，但发现水中混有部分杂质，并有浑浊出现，因此实验室在配制溶液时，应该使用____水。
(4)兴趣小组用自来水制备了一部分实验所需的水，用来配制溶质质量分数分别为1%、2%和3%的Na₂CO₃溶液。若配制50g溶质质量分数为5%的Na₂CO₃溶液，下列操作不正确的是___（填字母）。

A．用托盘天平称取2.50gNa2CO3固体

B．选用50mL量筒量取所需体积的水

C．选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签

(5)分别测定25℃时上述3种溶液的pH，记录数据如表：

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
溶质质量分数	1%	2%	3%
溶液pH	11.62	11.76	11.90

分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是________________________________。
【制备碳酸亚铁】
(6)碳酸亚铁(FeCO₃)不溶于水，可作补血剂，促进血红蛋白的生成。兴趣小组同学准备用配好的Ⅰ号Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备FeCO₃，已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺会完全生成Fe(OH)₂沉淀。在烧杯中制备FeCO₃沉淀时，选用的加料方式应该是将____溶液缓慢加入盛有____溶液的烧杯中。
(7)潮湿的FeCO₃固体置于空气中易变质，会发生反应4FeCO₃+6H₂O+O₂=4X+4CO₂，则X的化学式为____。
【模拟泡沫灭火器】
(8)兴趣小组做完上述实验还剩下一部分碳酸钠溶液，准备用来模拟泡沫灭火器原理。实验室可用碳酸钠和稀盐酸的反应来模拟泡沫灭火器，使用53gNa₂CO₃理论上可以生成____gCO₂，灭火原理利用了CO₂__________的化学性质。

【推荐1】我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸性亚硫酸(H₂SO₃)。H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H₂SO₄ 。
(1)酸雨是pH小于__________________的降雨。
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO₂，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄，化学方程式为：_____________________。
(3)小鸿同学利用中和反应的原理，向空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
【查阅资料】
(1)H₂SO₃和SO₂都能使红色的品红溶液褪色。
(2)亚硫酸盐能与盐酸发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性的气体；
(3) 、均能与Ba²⁺反应产生白色沉淀，BaSO₃能溶于稀盐酸，不溶于稀硝酸。
【进行猜想】猜想1：只有K₂SO₃；
猜想2：______________________；
猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO_3。
【实验探究】

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取2 mL反应后的混合溶液分别加入A、B两支试管
2	向A试管中滴加足量的稀盐酸，再滴入几滴红色品红溶液	先观察到____________________，再__________________，证明含有K2SO3
3	向B试管中加入__________________再加入足量的稀盐酸	先产生白色沉淀，后_________________，证明猜想3成立

【反思交流】
(1)写出亚硫酸钡与盐酸反应的化学方程式：______________________。
(2)亚硫酸要密封保存，因为_____________________。(用化学方程式解释)

【推荐2】在学习完实验室制氧气后，某班同学分组进一步探究。
Ⅰ. 第一小组开始了“寻找新的催化剂”研究性实验：
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
①分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入1g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A中产生气泡，木条复燃，B中产生气泡，木条未复燃
②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。
③将步骤②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量质量。
④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入1g氧化铁粉末，向D试管中加入1g二氧化锰粉末，观察现象。	D试管中产生气泡的速率更快

提问：
(1)步骤①中，B试管有气泡，但带火星未复燃的原因是________。
(2)步骤②的实验现象为________，进行该步骤的实验目的是________。
(3)步骤③实验后称得滤渣的质量为________g。
(4)步骤④中D试管随着反应的发生产生氧气速率越来越快的原因是过氧化氢溶液分解时会________（填“放出”或“吸收”）热量；写出D试管中发生反应的表达式________。
【实验结论】
(5)步骤________（填序号）证明：氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。
【实验评价】
(6)根据步骤④的现象，你可以得到的结论是：________。
Ⅱ. 第二小组设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的化学氧消防自救呼吸器。
资料：
①呼吸器型号：ZYX30（防护30分钟），净重1.6kg；ZXY45（防护45分钟），净重2.2kg。
②呼吸器原理：人呼出的二氧化碳、水经过生氧装置反应生成氧气，产生的氧气到气囊袋，然后人呼吸气囊袋里的氧气。
③呼吸器中生氧药品：超氧化物（用MO₂表示）可与人呼出气中的CO₂、H₂O反应生成O₂，其反应的化学表达式为：MO₂ + H₂O→MOH + O₂，MO₂ + CO₂ →M₂CO₃ + O₂。
④呼吸器结构：如图1所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。

(7)自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是________（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。
(8)一定质量的超氧化钾（KO₂）和超氧化钠（NaO₂）的生氧性能如图2所示。小王依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO₂作为生氧药品。选取KO₂的优点是________。

(9)影响自救呼吸器有效防护时间的因素有        （填字母）。

A．生氧药品的质量

B．外界有毒有害气体浓度

C．外界氧气浓度

D．生氧药品的种类

【推荐3】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物进行系列实验。
【查阅资料】碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：。
【进行实验】实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物，进行实验。

序号
装置
反应后物质的 颜色、状态	黑色粉末中混有少量红色固体	红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质

实验2：取一定量的混合物，用1-2装置进行实验。

序号	木炭粉与氧化铜的质量比	反应后物质的颜色、状态
	1：9	红色固体有金属光泽	混有少量黑色物质
	1：10		混有很少量黑色物质
	1：11		混有极少量黑色物质
	1：12		无黑色物质
	1：13		混有较多黑色物质

（1）实验中，证明产生了的现象是______。
（2）实验比更好的原因是______。
（3）实验2的结论是______。
【反思与评价】
（4）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是______。
（5）为检验的红色固体中是否请你设计实验方案三方法、现象及结论
方法：______。可能的现象及结论______。

【推荐1】某同学在做高锰酸钾制氧气实验时，手因接触高锰酸钾而被“染”成黄褐色，怎么也洗不掉。但回家用手接触了猕猴桃后，黄褐色消失了。这是为什么呢？学习小组同学经上网查询得知：“猕猴桃中含有丰富的维生素C，它可以与高锰酸钾发生化学反应；维生素C还广泛存在于新鲜的果蔬中”。于是，学习小组进行了以下探究活动。
【探究活动一】
提出问题：不同品种的蔬菜和水果维生素C的含量相同吗？哪种含维生素C最多？
学习小组选取猕猴桃、梨、紫甘蓝和黄瓜探究其维生素C含量高低。

资料卡片： 维生素C，易溶于水，受热易分解，易被氧化，能使紫红色高锰酸钾溶液褪色。

猜想假设：维生素C含量是猕猴桃>梨>紫甘蓝>黄瓜
进行实验：
步骤一：制作新鲜果蔬汁
(1)取等质量果蔬可食用部分，加入等体积煮沸并迅速冷却的蒸馏水→榨汁→___________→放入滴瓶备用。制作果汁时，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水的原因是__________。
步骤二：果蔬汁与0.02%的高锰酸钾溶液反应
(2)在四支试管里分别加入等量0.02%的高锰酸钾溶液，将四种果蔬汁各自滴入其中的一支试管中，边滴加________，直至_________（填实验现象），记录滴加果蔬汁待测液的滴数，重复进行3次实验。数据记录如下：

果蔬种类	猕猴桃汁			梨汁			紫甘蓝汁			黄瓜汁
滴数/滴	11	13	12	31	35	33	20	20	20	25	27	26
平均滴数	12			33			20			26

证据推理：
(3)加入的待测液滴数越多，说明果蔬中维生素C的含量越_________（填“高”或“低”）。（注：这里做了近似处理，暂时不考虑果蔬之间的含水量差异。）
得到结论：
(4)维生素C含量由高到低的果蔬是_______________。
反思与评价：
(5)查阅《食物营养成分速查表》数据，与本实验结果基本一致，但还存在一定偏差。从实验操作角度分析，下列可能引起偏差的是______。

A．量取高锰酸钾溶液时，操作不规范导致高锰酸钾量不等

B．胶头滴管的规格不完全相同

C．滴加溶液时有挂壁现象

从原理角度分析，果蔬是混合物，果蔬中除维生素C外，其他成分也可能使高锰酸钾溶液褪色。另外，提供的四种果蔬新鲜程度也不一样等。
严谨求实、质疑审辩的科学态度让本次实验找到了新的探究起点。
【探究活动二】
提出问题：蔬菜放置时间的长短对其维生素C含量是否有影响？
设计方案：取等质量新鲜黄瓜和放置一周时间的黄瓜，重复探究活动一。
实验结论：按上述方案实验，分析得出蔬菜放置时间长短对其维生素C的含量有影响。
生活应用：
(6)维生素C对人体健康有多种益处，需要从食物中获得。你认为果蔬怎么吃能减少维生素C的流失？_______________（写一条即可）。
【拓展延伸】
(7)维生素C的化学式为C₆H₈O₆，根据该化学式你能得到的信息是_______________（写一点即可）。
(8)假设一个猕猴桃100g，每100g猕猴桃能补充300mg维生素C。下表为某维生素C咀嚼片说明书的一部分，如果每天吃猕猴桃代替吃此维生素C咀嚼片，那么，成人每天最多吃___个猕猴桃。

维生素C咀嚼片 【成分】本品每片含维生素C   0.1g。辅料为葡萄糖、淀粉、硬脂酸镁、固体香精、阿司帕坦 【适应症】用于预防坏血病，也可用于各种急慢性传染病及紫癜等的辅助治疗。 【用法用量】咀嚼后吞服，成人常用量一次1-2片，一日3次

【推荐2】小花同学在实验室发现一瓶没有塞上瓶塞的过氧化氢溶液，对该溶液中是否有过氧化氢的剩余，与同学们一起进行如下探究实验。
【猜想与假设】
猜想（1）：该溶液中有过氧化氢的剩余。
猜想（2）：该溶液中没有过氧化氢的剩余。
【方案讨论】为了验证猜想，甲、乙、丙三同学分别提出如下方案：
甲：取适量试剂于试管中，伸入带火星的木条，若带火星的木条复燃，则猜想（1）成立。若带火星的木条不复燃，猜想（2）成立。同学们认为此方案不行，原因是______。
乙：取少量二氧化锰于试管中，加入与甲等量的试剂，若有气泡产生，则猜想（1）成立，若无气泡产生则猜想（2）成立，理由是______（写化学反应的符号表达式）。
丙：

操作	现象	结论
取与甲等量试剂于试管中，加热，伸入带火星的木条	______	猜想（1）成立

【得出结论】根据乙同学加二氧化锰后有气泡产生，以及丙同学的实验结论，得出最终结论：该溶液中有过氧化氢的剩余。
【实验拓展】课外兴趣小组的同学利用如图装置测定该瓶过氧化氢完全分解生成氧气的体积，在实验过程中多多同学待有均匀连续气泡开始收集氧气，最终测定氧气体积会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”），在实验过程中柚柚同学仰视读数，最终测定氧气体积会______（填“偏大”、“编小”、“不变”）。
   

【推荐3】皓矾晶体中结晶水含量的测定：化学实验小组同学将回收到的部分皓矾晶体(ZnSO₄∙xH₂O)带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)。测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中。加热至完全失去结晶水：(ZnSO₄∙xH₂O=ZnSO₄+xH₂O)，冷却至常温后，称量玻璃管中固体。其质量为16.1g。

(1)A中的化学方程式是___________，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是___________。
A．浓硫酸B．硝酸银溶液C．饱和碳酸钠溶液D．澄清石灰水
(2)实验过程中若不通入空气测得的结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。根据实验结果，，计算皓矾晶体中结晶水的x值为___________。
(3)将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水。加热过程中有关残留固体质量如图，写出C-D段发生反应的化学方程式___________。