【推荐1】市面上有一种名为“炸包”的整蛊玩具，由于其能产生一定的“爆炸”效果，从而深得中小学生的喜爱。某化学小组的同学对该玩具产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们对“炸包”展开了项目式学习。
探究一：分析“炸包”爆炸的原因
(1)小组同学发现在“炸包”内隐藏着一个小塑料袋，用手捏破小塑料袋后，小塑料袋中的液体与“炸包”中的白色粉末接触，“炸包”会迅速膨胀，产生“爆炸”效果。请你结合所学知识，分析“炸包”“爆炸”的原因可能是_____。
探究二：测定“炸包”中小塑料袋内液体的酸碱性
(2)取少量小塑料袋内的液体于试管中，_____(写出实验操作及现象)，说明小塑料袋内的液体呈酸性。
探究三：探究“炸包”中白色固体的成分
(3)在老师的指导下，同学们推测该白色固体的成分可能是CaCO₃、Na₂CO₃和NaHCO₃中的一种，并设计了如下实验讲行验证：
【实验1】

实验操作	实验现象	实验结论
①取适量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌	_____	白色固体中不含CaCO3
②取①中少许溶液于试管中，滴加适量_____	有气泡产生	白色固体中含有Na2CO3或NaHCO3中的一种

【实验2】同学们利用“炸包”内的白色固体又设计了如下实验进一步探究，图1中澄清石灰水变浑浊，图2中澄清石灰水不变浑浊。
   
由上述实验可得出“炸包”内的白色固体为碳酸氢钠，图1澄清石灰水所在试管中发生反应的化学方程式为_____。
探究四：分析“炸包”选用碳酸氢钠的原因
【信息检索】
①钠盐与酸的反应速率比钙盐与酸的反应速率快；
②小组同学在老师的帮助下，从相关厂家获知了部分碳酸盐和碳酸氢盐的价格，如下表：

盐的种类	Na2CO3	CaCO3	NaHCO3	K2CO3	Ca(HCO3)2
价格(元/吨)	2200	600	1700	6100	3000

【交流讨论】
(4)从反应速率、原料成本等角度分析，“炸包”选用碳酸氢钠的原因是_____。
(5)有同学了解到，“炸包玩具使用的酸为柠檬酸，柠檬酸是天然的防腐剂和食品添加剂。但部分“炸包”玩具厂家为了压低成本，使用了具有腐蚀性和能挥发出毒性气体的工业废酸，具有非常大的安全隐患。你对青少年及家长选购玩具时的建议是_____。

【推荐2】某兴趣小组的化学探究浓硫酸与铁钉(碳素钢)反应后产生气体的成分。
【查阅资料】①Fe与浓H₂SO₄ 反应，加热，有SO₂生成 ，
②C与浓H₂SO₄ 反应，加热，有CO₂和SO₂生成，
③SO₂ 可使澄清石灰水变浑浊，
④SO₂可使口红溶液的红色褪去，而CO₂不能。
⑤SO₂可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO₂不能。
⑥碱石灰的主要成分是NaOH和CaO
【实验探究】称取24.0克铁钉放入60.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能含有H₂和Z气体，则Z气体可能是 _____ 。探究实验的主要装置如下图所示：

⑵装置A中试剂的作用是 _____ 。
⑶为确认Z的存在，需将装置甲(如图所示)拉入上述装置(填编号) _____ 之间。装置甲中的液体名称是 _______ 。

⑷在实验中，如果观察到装置D中 ____________________________ ，且装置E中 ______________________ ，则可确认Y中含有H₂气体。
⑸如果需要测定限定体积气体Y中H₂的含量，(H₂约为0.01克)。除可用测量H₂体积的方法外， _______ (选填“能”或“不能”)用称量上图装置D装置E的质量变化的方法，通过计算并说明你判断的理由 ___________ 。

【推荐1】化学实验小组发现，实验室一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末状固体，于是对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。
(1)写出氢氧化钠变质的化学方程式。____
(2)白色粉末还有可能含有哪些物质，请写出你的猜想。_____
(3)设计实验验证你的猜想。_____

【推荐2】火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜，同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。
[提出问题] HDPE膜由什么元素组成?
[查阅资料]①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳； ②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
[实验探究]如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D (装置中每步反应均进行完全)。

[实验记录]

装置质量	装置A的质量	装置C的质量
实验前	100.0g	100.0g
实验后	105.4g	113.2g

[实验分析]
(1)装置A中浓硫酸的作用是______________________。
(2)实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有________________。
(3)装置B中发生的化学反应方程式为___________________。
(4)装置D的作用是_______________。
[数据处理]
(5)原样品中含氢元素的质量为_____________g， 含碳元素的质量为____________g。
[实验结论]
(6) HDPE膜由______________ (填元素符号)元素组成。
[实验反思]
(7)若装置C中药品过量，则反应后装置C中的溶质有______________ (填化学式) 。

【推荐3】小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。

【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更大，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al +2NaOH +2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：

实验步骤	实验现象	解释与结论
①取一定量的样品于烧杯中，加入足量的______溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥。	固体表面有大量气泡产生，过滤后得到黑色粉末。	样品中含铝
②取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。	有气泡产生，溶液变成浅绿色。	样品中含铁

【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是______；大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属化合物的溶液后，既能有明显现象，又能证明结论正确，你认为加入的这种金属化合物的溶液阳离子对应的金属，理论上可以是______。
【拓展应用】下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有______（填序号）图标的垃圾桶内。