【推荐1】如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，诸问答下列问题。

(1)写出图中标号仪器的名称：a___________。
(2)小明同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O₂，相比于B装置，选用C装置作为发生装置的优点是__________，该反应的化学方程式为________；在该反应中二氧化锰的质量和_______均不变。
(3)E装置是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。实验室制取的CO₂气体常混有H₂O等杂质，为除去水蒸气，可将混合气体通过E装置，则E中盛放的试剂为_______且混合气体应从_______(填“m”或“n”)端通入。
(4)实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体。通常情况下，硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的有毒气体，能溶于水且水溶液显酸性，密度比空气大。实验室制取硫化氢应选用的装置组合是________(填字母序号)。

【推荐2】用如图所示实验研究CO₂的性质，其中a为干燥的紫色石蕊小花，b为湿润的紫色石蕊小花。

(1)通入CO₂一段时间后，观察到__，证明CO₂可以与水反应，反应的化学方程式为___。
(2)烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，据此可以说明的CO₂的性质有_______。

【推荐1】实验是进行科学探究的重要方法。下面是与氧气有关的实验探究，根据题意回答问题
(1)如图是测定空气中氧气含量的探究装置图。

①实验中选用红磷进行探究的理由是 ___________。
②选用b装置比a装置的优点是 ___________。
③探究中有关化学反应的化学符号表达式：___________。
(2)下面是实验室制取气体时常用的装置图，请回答：

①在A装置中，试管口要略向下倾斜，原因是___________。如果用该装置加热高锰酸钾制取氧气，需要改进的地方是___________，有关化学反应的化学符号表达式是______。
②某同学选用F装置收集氧气，需要进行验满，简述验满的方法____。
③实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气时，应选择的装置是 ___________(填序号，不能选择F装置)。
④有同学通过分析得出，用氯酸钾制取氧气时，氯酸钾中的氧元素完全转化成氧气。试计算24.5g氯酸钾能生成___________g氧气，有关化学反应的化学符号表达式 ________。

【推荐2】我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。
资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液	产生白色沉淀	反应的化学方程式： ______________________

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：________________________。
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算出Na₂CO₃的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为_________。
【方案二】样品与稀硫酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀硫酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好且每步反应或作用都是完全的）。

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，再接上装置C和D。其目的是__________________________________________________。
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________________________________。该方案中不能用稀盐酸代替稀硫酸的原因是_______________________________________。
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一段时间的目的是____________________________________________。根据质量守恒定律，装置_____（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果______（选填“偏大”或“偏小”）。

【推荐3】某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分别采用两种不同的实验方案进行测定。
方案Ⅰ:取石灰石粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
方案Ⅱ:取石灰石粉末5g于锥形瓶中，再通过分液漏斗加入盐酸溶液，利用测定产生二氧化碳的体积(20⁰ C、标准大气压)计算盐酸的溶质质量分数，装置示意图如下:

(1)请利用方案Ⅰ数据计算(写出计算过程):
①该盐酸的溶质质量分数____________;
②反应后所得溶液溶质质量分数__________。(结果保留至0.1 %)
(2)经过多次实验发现方案Ⅱ计算结果略大于方案Ⅰ，原因____________。

【推荐1】如图是实验室制取气体的实验装置及验证二氧化碳性质的装置，回答问题：

(1)写出编号仪器的名称：①________；
(2)实验室用A装置制取氧气，使用的药品是________；
(3)实验室制取二氧化碳反应方程式为_______，相比装置B，装置C的优点是_______；
(4)检验二氧化碳的方法是________；
(5)G中蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO₂具有的性质是________。

【推荐2】为了比较人体呼出的气体和吸入的空气中二氧化碳含量的高低，某化学活动小组的同学设计了如图所示的装置进行实验：
   
(1)首先，由导管口______（选填“A”或“B”，下同）吸气约15s，观察到澄清的石灰水______（“无明显变化”或“变浑浊”，下同），说明空气中二氧化碳的含量______（“多”或“少”，下同）。
(2)然后由导管口______吹气约15s，观察到澄清的石灰水______，说明呼出的气体中二氧化碳的含量______。
综合上述实验，可得出的结论是：人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中的多。

【推荐3】下图所示为CO₂ 制取和性质实验的微型装置图。

(1)写出V形管中①处发生的反应的化学方程式____________。
(2)W形管中②处可观察到的实验现象是什么?
(3)W形管中③处未出现澄清石灰水变浑浊的现象，可能的原因是什么?(写出一条即可)

【推荐1】实验室常用草酸（化学式为H₂C₂O₄）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：
H₂C₂O₄ CO↑+CO₂↑+H₂O。下图是制备干燥的CO，再用CO还原氧化铜并检验其反应产物的实验装置。

(1)从安全角度讲，实验开始时应先加热 ________ （填A或C）处。
(2)写出C处反应的化学方程式 ___________ ，D处的现象 ________ 。
(3)为了能正确检验反应后的产物，某同学认为在装置 ______ 和 ______ 之间还应增加个洗气瓶（下图），该同学在洗气瓶中加入的溶液是 ________ 。

(4)从环保的角度讲，该装置存在的缺陷是 __________________ 。

【推荐2】某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验，试回答：

(1)该装置存在的一个主要问题是_____________，你的改进方法是_______________；
(2)实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是______，发生反应的化学方程式为___________________，B处观察到的实验现象是___________；
(3)实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu₂O），如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能？_____________________________．

【推荐3】下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
   
试回答下列问题：
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为_____(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为_____。
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，欲除去盐酸并将废液调至7，在不用酸碱指示剂的条件下，最好加入下列试剂中的_____(填选项序号之一)。
A．硝酸银溶液B．石灰石C．生石灰D．石灰水
(2)该小组的同学用一氧化碳气体(含少量水蒸气、二氧化碳)测定某铜粉和氧化铜混合物中的元素组成。所选仪器按“不纯一氧化碳气体”的顺序连接，检查装置的气密性，然后进行实验。实验结束后，同学们记录的实验数据如下表所示(假设发生的化学反应都充分反应；)。

测量物质	B中浓硫酸	E中玻璃管内固体	C中氢氧化钠溶液
反应前质量/g	120.0	10.0	100.0
反应后质量/g	120.2	9.2	104.4

①E装置大试管中发生的化学反应中一氧化碳作_____(填“氧化剂”“还原剂”之一)。
②该铜粉和氧化铜的混合物中氧化铜的质量为_____g，该混合物中铜元素和氧元素的质量比为_____(填最简整数比)。
③从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的改进建议是_____。