【推荐1】碳酸钙广泛应用于塑料、造纸、日化等行业，下图是用电石渣废渣制备纳米碳酸钙的工艺流程，回答问题。
（资料卡片）：①NH₃极易溶于水，溶于水生成NH₃﹒H₂O。
②电石渣浸取液碳化的反应化学方程式为：。

（1）浸取时，电石渣中Ca（OH）₂和NH₄Cl溶液反应的化学方程式为______。
（2）操作Ⅰ的名称是______，实验室完成此操作所需的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、______，玻璃棒的作用是______。滤渣A含多种物质，其中一种为红褐色碱类，该物质是______（填化学式）。
（3）“……”为一系列操作，包含过滤、洗涤及干燥。洗涤（蒸馏水洗涤）时，为检验产品是否洗净，最适合的检验试剂为______。
A．AgNO₃溶液                    B．BaCl₂溶液                    C．NaOH溶液与湿润的红色石蕊试纸
（4）生产中，浸取逸出的少量NH₃应该回收利用，此外，还可以循环使用的物质有______。有同学指出，“……”系列操作中过滤后的滤液及产品洗涤后的洗液不宜直接循环使用，结合下图分析，理由是______，改进的方法是______。从物质循环利用角度考虑，碳化时，可用______代替CO₂。
A．NH₄HCO₃溶液                           B．Na₂CO₃溶液                           C．CO
（5）电石渣浸取时，最适合的浸取温度为40℃，结合下图分析，理由是______。

（6）上如图是电石渣浸取液碳化时的实验装置图，碳化时，需打开搅拌器搅拌，这既能搅拌反应液，还能______，使碳化更充分。
（7）现有10吨电石渣，经测定其中Ca（OH）₂含量为90%，Ca²⁺的浸取率为95%（假设电石渣中其他物质中不含钙元素，其他生产环节Ca元素无损失），则理论上可得______吨纳米碳酸钙，（精确到小数点后2位）。

【推荐2】质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（一）质量守恒定律的验证。

(1)①如图所示，不遵守质量守恒定律的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
②乙中产生的实验现象是______（填“左端下沉”、“右端下沉”或“保持平衡”），原因是________。
③写出丙中发生反应的化学方程式_________。
（二）质量守恒定律的应用。
(2)一定条件下，在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质发生化学反应。其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示：

物质	A	B	C	D
微观示意图
反应前质量/g	100	1	1	46
反应后质量/g	4	89	55	x

则x的值为________，D的元素组成为_________。

【推荐3】一定质量的乙烯(C₂H₄)燃烧后生成4.4g   CO₂、1.4g   CO、xgH₂O，则x为___________，该反应的化学方程式为___________。

【推荐1】在一定条件下，一氧化碳和氢气可以在固体催化剂的作用下转化为气体 A，其反应的微观粒子示意图如下所示：
   
(1)写出该反应的化学方程式________。
(2)在密闭容器中加入一定量的一氧化碳和氢气，一定条件下发生上述反应。反应结束后恢复至室温，测得容器内气态物质中氢元素的质量分数为 20%，则起始时加入的一氧化碳与氢气的质量比为 ________。

【推荐2】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下图：

(1)FeCO₃读作___________。
(2)“酸溶”过程主要发生复分解反应，推断溶液I中主要的金属阳离子有___________。
(3)通过加入氨水使溶液的pH___________（填“增大”“减小”或“不变”），将杂质离子沉淀除去。
(4)“高温煅烧”生成的SO₂和CO₂质量比为___________。
(5)100t含杂质16%（杂质不含镁元素）的菱镁矿经过此流程，理论上可制得氧化镁的质量为___________t。
(6)为了探究工业生产中最佳的实验条件，提升硫酸镁固体的转化率，实验小组进行了以下实验，并得到如下数据：

编号	矿石质量/g	温度/℃	m（MgSO4）：m（C）	时间/h	硫酸镁的转化率/%
1	85.71	600	1：1	0.5	49.98
2	85.71	650	2：1	0.5	65.34
3	85.71	600	2：1	0.5	56.39
4	85.71	650	2：1	1	80.76
5	85.71	800	8：1	2	98.12
6	85.71	850	8：1	3	98.48

分析以上数据，工业生产中采用实验___________（填编号）的条件更合理。

【推荐3】2016年1月29日《科技日报》报道：科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇，该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳，生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料。二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如下图所示。

(1)请写出这一反应的化学方程式________，反应物中单质和化合物的质量比为_______。
(2)取4.8g的甲醇和6.4gO₂在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成4.4gCO₂，5.4gH₂O和Xg物质W，请写出该反应的化学方程式______。

【推荐1】由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠（Na₂FeO_x）是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。
(1)已知高铁酸钠的相对分子质量为166，则x的值为____________。
(2)____________克的高铁酸钠中含有4.6克的钠元素。
(3)C₂H₄和C₂H₆O的混合物中，碳元素的质量分数为60%，则混合物中氧元素的质量分数为____________。（保留小数点后一位）

【推荐2】我国航空航天事业取得令人瞩目的成就。
(1)长征五号B运载火箭的推进剂中有液氢和液氧。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式：_________。
(2)中国天宫空间站中常用水气整合系统实现CO₂的清除和O₂的再生（简易流程如下图）。

写出反应③的化学方程式：_______。分析流程可知，可循环利用的化合物有__________（填一种即可）。
(3)在月球建设基地的一个前提就是在月球上大规模制造O₂，在月球上可以电解熔融月壤（含SiO₂、FeO、CaO、Al₂O₃等）制造氧气。理论上，电解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的是        。

A．SiO2

B．FeO

C．CaO

D．Al2O3

【推荐3】某校兴趣小组欲利用Mg(OH)₂和Cu₂O的混合物制备MgCl₂和金属铜。该小组设计了如图的实验流程，回答下列有关问题：
   
(1)Cu₂O是红色固体，它与稀盐酸反应产生红色固体单质和蓝色溶液，则该反应的化学方程式为__。
(2)加入过量的金属Y时，发生的化学方程式为____。（写1个）固体M的成分____（填名称）。
(3)MgCl₂的溶解度受温度的影响较小，则操作Ⅰ为_____。实际操作时会向固体M中加入过量的稀盐酸，这一操作并不会让最终产品MgCl₂里出现新杂质，请说明理由____。
(4)若混合物中Cu₂O的质量为2.88g，则理论上得到Cu的质量为_____g。