【推荐1】下列各图是【实验一】“除去粗盐中难溶性杂质”和【实验二】“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”两个实验的部分实验操作的示意图。请完成下列问题：
   
(1)以上两个实验操作过程中，都用到的实验操作是___________(写操作名称)；
(2)图1中，若过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是(仪器是洁净的)_____(回答一点即可)；
(3)图2中，玻璃棒的作用是___________。在进行蒸发操作时，当蒸发皿中___________时停止加热，用蒸发皿的余热使剩余水分蒸干；
(4)某小组同学要配制100g溶质质量分数是10%的氯化钠溶液，在量取所需水量时，应选择___________(10、20、50、100、200)mL的量筒。要把所需氯化钠固体放在质量为22.9g的烧杯中称量，在托盘天平的托盘上已放有30g的砝码，则游码位置应拨到下图中的___________(填字母代号)；
   
(5)用提纯后得到的氯化钠配制溶液，经检测发现配制得到的溶液溶质质量分数偏小。你认为可能的原因是下列中的___________(填写代号)(每步操作不影响其他操作)；
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时有洒落     ②量取水的体积读数时俯视
③转移氯化钠溶液后发现烧杯底部有少量未溶固体   ④转移溶液时有少许溶液洒落

【推荐2】溶液在日常生活中应用广泛，请根据下图回答相关问题。

（1） P点表示____________。
（2） t₃℃时，若将40g甲物质完全溶解于水，所得溶液的质量至少为___________。
（3） 现根据需要，配制t₂℃时25%的丙溶液，操作方法是_____________。最终发现质量分数小于25%，原因可能是_______________（只写一条即可）。
（4）若要从甲、乙的混合物中获得固体甲物质，可采用的方法是_____________。
（5）t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体物质分别溶于水，配成饱和溶液则三种溶液质量大小关系为_______________（填“甲”、“乙”或“丙”，下同）。将t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t₁℃，没有明显现象的是________________，溶质质量分数关系为_________________。

【推荐3】“南风之时兮，可以阜吾民之财兮”这首上古歌谣说的是夏季南风一吹，盐池隔宿成盐，带来巨大财富。
(1)从盐水中得到食盐，需进行蒸发结晶。下图中能反映水在该操作中发生变化的微观示意图是     （填字母，“•”表示氧原子，“。”表示氢原子）

A．

B．

C．

D．

(2)劳动致富过程中，用溶质质量分数为16%的NaCl溶液来选种。其原理是：饱满种子的密度比16%NaCl溶液的密度略大，而干瘪种子的密度比16%NaCl 溶液的密度小得多。

①某同学将若干南瓜种子放入配制好的溶液中进行选种。如果观察到大多数南瓜种子_________，说明大多数种子都不够饱满。
②若配制5kg 16%的 NaCl 溶液，需要 NaCl 固体的质量为_________g。根据 NaCl 溶解度曲线判断，此溶液_________（填“是”或“不是”） 时NaCl的饱和溶液。

【推荐1】硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为）配制49g质量分数为20%的硫酸。
(1)经计算，所需水的质量为______g，所需98%的浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）。
(2)量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为______（填选项）。

A．10mL量筒

B．100mL烧杯

C．100mL量筒

D．胶头滴管

(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即______，然后涂上3%的小苏打溶液。

【推荐2】配制80g质量分数10%的氯化钠溶液实验步骤：
(1)计算：按配制要求计算所需溶质和溶剂的质量或体积，需要氯化钠的质量为_____g，水的质量为_____g，即_____mL。
(2)称量：用__________称取所需的氯化钠，再用_____量取所需的水。
(3)溶解：将称量好的氯化钠倒入__________的烧杯中，再加入量好的水，用__________充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。
(4)装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，标签注明__________和__________，放入试剂柜中。

【推荐3】结合如图有关实验,回答问题｡

(1)图一中,电源正极连接的电极产生的气体是____(填化学式),该反应的符号表达式为____,该反应的基本反应类型是_____｡电源负极连接的电极产生的气体具有的化学性质是_________.
(2)图二中,过滤操作中玻璃棒的作用是_____________.
(3)农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种｡实验室配制100g该溶液的过程如图三所示｡实验操作顺序为_____________.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数______(填“偏大”､“偏小”或“没影响”)｡

【推荐1】我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。
Ⅰ．冶铜的发展
(1)用铜矿石与锡矿石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。图中表示熔点的曲线是_____(填“a”或“b”)。铜锡合金属于_____(填“金属”或“合成”)材料。
   
Ⅱ．冶铜的创新
(2)①细菌冶炼是湿法炼铜的方法之一，其原理可表示为CuFeS₂+4O₂CuSO₄+X，其中X的化学式为_____。
②现代工业上常用电解硫酸铜溶液来制备铜，同时生成硫酸和一种能供给呼吸的气体，该反应的化学方程式为_____。采用恒温蒸发的方法将100kg20%的硫酸铜溶液浓缩为25%的硫酸铜溶液，需要蒸发水的质量为_____kg。
Ⅲ．铜制品的锈蚀与防锈
(3)铜制品使用一段时间后会生锈，铜锈的主要成分为Cu₂(OH)₂CO_3.铜生锈可能是铜与空气中氧气、水和_____(填化学式)长时间接触导致的。请写出一种防止铜等金属制品生锈的具体方法：_____。

【推荐2】溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_______。(填序号)
A 硝酸钾            B 植物油             C 面粉             D 蔗糖
(2)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t₂℃时，甲的溶解度为_______，该温度下，浓度最大的甲溶液溶质质量分数为_______(保留小数点后一位)。
②m点含义_______。
③甲的溶解度随温度变化的规律是_______。
④t₂℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______(填最简比)。
⑤现有t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______(填序号)：所得溶液中，溶质质量大小关系是_______。
A 甲>乙>丙                  B 甲=乙<丙            C 甲=乙>丙                 D 不能确定
(3)甲中混有少量丙，提纯甲的方法是_______；丙中混有少量乙，提纯丙的方法是_______。
(4)若用50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。

【推荐3】如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。
   
(1)氯化钠和硝酸钾溶解度相等的温度是________，将50 ℃时氯化钠和硝酸钾饱和溶液降温至t℃，其溶液溶质的质量分数的大小关系是 ________(填“大于”“小于”或“等于)。
(2)60℃时，将21g硝酸钾饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需要加入水的质量为__g。

【推荐1】同规格海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：
   
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是_____．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是_____，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_____（填序号）．
   
（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液①的有关化学方程式是_____．
（4）操作Ⅱ完成后产生的沉淀物的化学式是_____、_____．
（5）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌 外还可采取_____等措施．
（6）判断加入的盐酸“适量”的方法是_____．
（7）实验所得精盐的质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量．

【推荐2】氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是__（填名称）。
（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl₂、CaCl₂等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是__。
（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式__，流程中可以循环使用的物质有__（填化学式）。
（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na₂CO₃和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示

等级	氢氧化钠含量	碳酸钠含量
优等品	≥99.0%	≤0.5%
一等品	≥98.5%	≤0.8%
合格品	≥98.0%	≤1.0%

①你认为碱样品中含有Na₂CO₃的原因是__，检验碱样品中是否含有Na₂CO₃，下列试剂中可选择使用的是__。
a．酚酞 b．稀盐酸c。澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO₃）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是__（不考虑其他杂质参加反应）。