【推荐1】某化学小组初步探究氢氧化钠和氢氧化钙的性质、变化和获得方法。查阅相关资料：
Ⅰ.部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）

阴离子/阳离子	OH﹣	NO	Cl﹣	SO	CO
H+		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
K+	溶	溶	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	微	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	﹣

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
Ⅱ.工业上用高温煅烧石灰石的方法生产生石灰:
【性质与变化】
(1)上表涉及的物质中属于酸的有___________种。
(2)NaOH和Ca(OH)₂具有相似的化学性质是由于其溶液中含有大量的___________。
(3)请用两种不同的方法鉴别NaOH固体和Ca(OH)₂固体。

物理方法	分别取适量固体于两只洁净的烧杯中，______________________。
化学方法	选择表中物质，写出有关反应的化学方程式：______________________。

【实践与应用】
(4)某工厂计划利用含碳酸钙80%的石灰石生产22.4t氧化钙，请计算：
①氧化钙的相对分子质量是___________；
②理论上需要石灰石的质量是___________ t。
(5)工业上将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水消化制备消石灰，该反应的化学方程式为______________________。
(6)氢氧化钙在生活和生产中有广泛应用，请写出其中一点：______________________。

【推荐2】氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学常见的两种碱。实验室中有两瓶标签被腐蚀的试剂，它们是氢氧化钠和氢氧化钙的饱和溶液，化学兴趣小组的同学为了鉴别出它们，设计了两种方案。
   
方案一：如图，可观察到A试管中的溶液变浑浊。则A试管中的溶液为_____，依据原理是____。
方案二：如图，可观察到D试管中无明显现象，C试管中化学反应的方程式为__________。
同学们想继续探究C试管中反应后的溶液中溶质的成分，于是提出如下猜想。
猜想一：溶质含有氢氧化钠。猜想二：溶质含有氢氧化钠和碳酸钠。
猜想三：溶质含有氢氧化钠、氢氧化钙。   
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量的C试管中反应后的溶液于另一支试管中，加入足量的氯化钙溶液。	_______________	猜想二成立

实验结束后，同学们将反应后所有试管中的废液倒入同一个废液缸中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。然后向滤液中加入_______，可使滤液呈中性，可直接排放。

【推荐3】图甲是课本中探究分子的运动的实验，小斌在老师的指导下，设计了如图乙的实验装置，进行同样的实验，快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。(提示：固体氢氧化钠吸水放热)小斌用图乙所示装置进行实验。
   
(1)滴入少量浓氨水后，小斌观察到湿润的酚酞滤纸条变红。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是_______；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是_______。
(2)在此实验中，氢氧化钠固体起到的作用是_______。小斌改进后的装置的优点是_______(写出一条即可)。

【推荐1】科学探究是学习化学重要而有效的方法。课堂上某老师带领同学们围绕“酸碱中和反应”开展探究活动，下面是甲组和乙组同学的探究活动：
活动一：甲组同学向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会发现有气泡产生，于是停止滴加稀盐酸，经询问老师得知该氢氧化钠溶液变质了。氢氧化钠变质的化学方程式为_____________，滴加盐酸产生气泡的化学方程式为_____________。
活动二：乙组同学向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会后发现忘记滴加指示剂了，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究；
【提出问题】溶液中溶质有哪些物质呢？
【作出猜想】猜想一：溶质只有CaCl₂
猜想二：溶质有CaCl₂和Ca(OH)₂
猜想三：溶质有____________ (填化学式) 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性；pH>8的溶液会使酚酞溶液变红色。
【设计方案】

	方法步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液	酚酞不变色	猜想一正确
		酚酞变_____色	猜想二正确
方案二	取少量烧杯内的溶液于试管中，加入___________	_________	猜想三正确

【方案评价】小组同学通过讨论后认为：方案二可行，但方案一存在缺陷，酚酞不变色不能证明猜想一正确，理由是_______________。
【方案改进】某同学提出将方案一中的酚酞换成_____________(填写一种试剂即可)，同样可以得出猜想二正确。

【推荐2】今天是化学实验室开放日，小明带着一包脱氧剂和一包食品干燥剂走进实验室，和小组同学一起开始了令人兴奋地探究之旅（忽略实验过程中空气的影响）。
（查阅资料）
脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠；
食品干燥剂的成分是生石灰。
探究活动一：脱氧剂脱氧原理
（进行实验）
（1）取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲；
（2）向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。
（得出结论）
脱氧剂脱氧的原理是铁粉与______发生了化学反应，生成铁锈。
探究活动二：探究食品干燥剂是否变质
（进行实验）
（1）取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙；
（2）向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有______。
（得出结论）
该干燥剂______（选填“完全”或“部分”或“没有”）变质。
探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分
小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。
（提出猜想）
猜想一：______。
猜想二：NaCl、NaOH、Na₂CO₃
猜想三：NaCl、NaOH、Ca（OH）₂
（进行实验）
小明按照自己设计的方方案进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液	无明显现象	猜想______不正确
（2）继续向步骤（1）所得溶液中通入二氧化碳	有白色沉淀生成	猜想三正确

（反思评价）
小组同学经过讨论，一致认为根据步骤（2）的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与加入的氯化钡反应也能生成白色沉淀，不能说明一定含氢氧化钙。
小明经过认真思考后，对步骤（2）进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下、请你完善实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
另取少量滤液C于试管中，加入碳酸钠溶液	______	猜想三正确

【推荐3】实验探究是科学探究最重要的方法。



探究1：
（1）甲实验证明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点，依据的实验现象是___________。
（2）乙实验用于探究氧气浓度对燃烧的影响，有同学认为不够合理，理由是___________。
探究2：二氧化硫是造成酸雨的主要物质之一、小丽为探究二氧化硫能与水反应生成酸，设计了如下实验方案。
【实验设计】她先用紫色石蕊溶液将白色滤纸浸润，干燥后做成紫色的小花，然后按如图2所示进行实验。观察到实验（Ⅰ）和（Ⅲ）中的小花变红，（Ⅱ）中的小花不变色。
【评价反思】小虎对小丽的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”。两位同学仔细讨论后认为还需补充如下一个实验，才能得出二氧化硫与水反应生成酸。

实验操作	实验现象
___________	___________

探究3：“自热米饭”是自驾游常备的食物，小明取出一盒某品牌的自热米饭按使用说明开启食用，发现并未加热。于是又另取出一盒观察，发现发热包已经膨胀破裂，大家经过分析一致认为可能是时间太久发热包变质了，于是大家对此展开了探究：
【查阅资料】“自热米饭盒”内部结构如图3所示。发热包的主要成分是生石灰，需要加热食物时，让盒内的发热包与水接触即可，此反应的化学方程式为___________。
【提出问题】变质后发热包内存在哪些物质？
【提出猜想】①可能存在氧化钙②可能存在氢氧化钙③可能存在碳酸钙
【实验探究】小敏同学设计了如下实验，探究发热包的成分

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一	取发热包中的固体加入烧杯，加入适量的蒸馏水，用温度计测量前后温度	烧杯内有少量固体未溶解，___________	不存在氧化钙
步骤二	将步骤一烧杯内的混合物过滤，向滤液中通入CO2	滤液变浑浊	___________
步骤三	取步骤二中过滤出来的固体，加入适量的___________，……	___________	存在猜想③的物质

【反思交流】步骤三中发生反应的方程式为___________；
【得出结论】发热包内的物质已经变质成氢氧化钙、碳酸钙等物质。

【推荐1】某学习小组在实验室制取CO₂气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO₂气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO₂与过氧化钠（Na₂O₂）反应的实验。
查阅资料得知：过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与CO₂、H₂O发生反应：
2 Na₂O₂+ 2 CO₂=2Na₂CO₃+ O₂
2 Na₂O₂+ 2 H₂O =4NaOH + O₂ ↑
请回答下列问题：

（1）装置A的作用是___________________。
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_____________，该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一： Na₂CO₃ 猜想二： NaOH 猜想三： Na₂CO₃和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想_____不合理，理由是_________________。
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的________溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点_________（填“正确”或“错误”），理由是_________________。
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH₄Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na₂O₂）固体，有气泡产生，产生的气体是_________________。

【推荐2】某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动每种方案或实验的、号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液：
探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】
(1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了如图所示的四种方案，方案不可行的是 ______ 填字母序号。

A．

B．

C．

D．

探究二：探究两瓶溶液的溶质成分
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向、号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：

实验序号		实验一	实验二	实验三	实验四
所加试剂		镁条	溶液	溶液	溶液
现象	号试管	产生气泡	产生白色沉淀	无明显现象	产生气泡
	号试管	无明显现象	产生白色沉淀	产生蓝色沉淀	无明显现象

【获得结论】
(2)号试管中的溶质是______ 填写化学式。
【讨论质疑】
(3)小强对实验二号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为______ 。
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：、；猜想二：。
【设计实验】
(4)

实验方案及操作步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应，过滤。	产生白色沉淀	猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 ______	溶液变红色

【反思评价】
(5)小明认为可用溶液代替步骤一中的溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 ______ 。

【推荐3】某实验小组的同学在学习了铁的冶炼后，想探究炼铁高炉排放出的高炉气体中含有污染环境的气体有哪些，请我们共同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】高炉气体中含有污染环境的气体是什么？
【作出猜想】猜想一：只有CO；
猜想二：只有SO₂；
猜想三：CO和SO₂都有；
【查阅资料】二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊（与CO₂相似），能使品红溶液褪色，可被酸性高锰酸钾溶液吸收。
【实验探究】该实验小组的同学组装了如图1装置进行实验。
（1）甲同学在实验中发现A中品红溶液褪色，高炉气体中含有气体_____，B中酸性高锰酸钾溶液的作用是_____，C 中品红溶液的作用是_____；
（2）乙同学发现C中品红溶液没有褪色，E中澄清石灰水变浑浊，得出高炉气体中含有CO．丙同学认为乙同学的结论不正确，理由是_____。
（3）该实验小组的同学经过讨论后，改进了实验装置，如图2所示。用氢氧化钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液的优点是_____，写出SO₂与 NaOH溶液反应的化学方程式_____。
【实验结论】炼铁厂排放的高炉气体中含有有害气体CO和SO₂，直接排放到空气中会污染环境，需达标后才能排放。
   

【推荐1】某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【提出猜想】猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液；        
猜想二：这瓶溶液是：碳酸钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是：______。
【实验验证】为了验证上述猜想是否正确，该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动
实验一：验证猜想一和猜想二

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
①	取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加2—3滴无色酚酞试液。	无色酚酞试液不变红	该溶液不可能是______。理由是______。
②	另取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。	______。	溶液中一定含有的溶质是碳酸钠，有关反应的化学方程式为______。

由此，兴趣小组的同学得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。你认为，该结论是否正确？______理由是______，实验室在取用药品时要注意什么？______。

【推荐3】超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。

【阅读标签】本产品不含______，环保。
【查阅资料】①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na₂CO₄），它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，且能与水反应，生成碳酸盐和其他化合物。
②氢氧化镁是不溶于水的白色固体。
【提出问题】“污渍爆炸盐”水溶液的成分是什么呢？
【作出猜想】猜想一：Na₂CO₃和H₂O₂猜想二：Na₂CO₃和NaOH
猜想三：Na₂CO₃、H₂O₂和NaOH。
【实验探究】

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
①	取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌。	固体完全溶解形成无色溶液	/
②	取适量①的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再将带火星的木条置于试管口	有大量气泡产生，木条复燃	含有______
③	取适量①的溶液于试管中，向其中加入足量_____，振荡、静置。	有白色沉淀产生	含有碳酸钠
④	取适量③的上层清液于试中，向其中滴加少量氯化镁溶液，振荡	清液中________	不含氢氧化钠

【得出结论】猜想______正确。
请写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：______。