现有两种金属的混合物2.4g,与足量的盐酸充分反应,生成0.2g氢气,则该金属混合物的组成可能为
A.Mg、Al | B.A1、Fe | C.Mg、Cu | D.Fe、Zn |
更新时间:2024-01-27 17:05:35
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【知识点】 根据计算结果推断金属混合物的组成解读
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解题方法
【推荐1】现有某铁样品5.6g,含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入稀硫酸,当加入100克稀硫酸充分反应后称得物质总质量为105.4g。产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下所示。则下列结论正确的个数是
①恰好完全反应时,一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
①恰好完全反应时,一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
A.1个 | B.2个 | C.3个 | D.4个 |
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【推荐2】有一包金属粉末,可能由Mg、Al、Zn、Fe中的一种或几种组成。向2.4g该金属粉末中加入100g稀硫酸,充分反应,生成0.2g H2,金属无剩余。下列说法正确的是
A.金属粉末中一定含有Mg | B.金属粉末中一定含有Al |
C.金属粉末中可能含有四种金属 | D.稀硫酸的质量分数为9.8% |
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